Determinación Vitamina C.

DETERMINACIÓN DE VITAMINA C

Objetivos

1. Detectar la presencia y determinar la cantidad de Vitamina C en diferentes frutas y zumos de fruta comerciales.

1. Conocer la importancia de la Vitamina C en el desarrollo y funcionamiento del organismo.

1. Tomar conciencia de la importancia de conocer la composición de los alimentos que consumimos como un primer paso para conseguir una dieta equilibrada y saludable.

Resultados y análisis

1. Acción de la disolución de Lugol sobre la Vitamina C

[pic 1]

Tubo 1. Agua destilada + Lugol. Coloración amarilla.

Tubo 2. Agua destilada caliente + Almidón + Lugol. Coloración Violeta intenso.

Tubo 3. Pastilla disuelta de vitamina C + Lugol. Sin coloración.

Tubo 4. Vitamina C + Almidón + Lugol. Incoloro (Intento de color violeta).

Al mezclar Almidón (carece totalmente de ácido ascórbico) con Lugol da una coloración violeta.

El Lugol reacciona con el ácido ascórbico sin dar coloración.

Cuando se va goteando Lugol en una solución en la que hay ácido ascórbico y almidón, el Lugol reacciona primero con el ácido ascórbico, sin dar ninguna coloración. Cuando todo el ácido ascórbico ha reaccionado con el Lugol, este, en exceso, comienza a unirse con el almidón, apareciendo la coloración azul característica. Así, el mayor número de gotas de Lugol empleadas para conseguir la coloración azul indica una mayor proporción de vitamina C.

[pic 2]

El almidón es un hidrato de carbono de origen vegetal que está compuesto por dos polímeros distintos, ambos de glucosa, la amilosa y la amilopectina.

La capacidad reductora de la vitamina C hace que el yodo se reduzca a yoduro y es que el almidón, que se torna púrpura en presencia de yodo, es incoloro en contacto con yoduro.

1. Cuantificación de la Vitamina C [pic 3]

            [pic 4]

T=  1mL de jugo de fruta + 4mL agua destilada + 1mL ácido acético + 8mL

BL=  4mL agua destilada + 1mL de ácido acético.

Pt=  4mL solución de Vitamina C + 1mL de ácido acético.

*5mL  = 40mg[pic 5]

Oxidación de las moléculas de vitamina C. Es una reacción química en la que existe una transferencia de electrones que modifica el estado de oxidación de los átomos (la valencia). Un elemento capta electrones y se reduce, mientras otro los cede y se oxida.

Por el nombre del proceso, se intuye que tiene que aparecer el oxígeno por algún lado. Efectivamente, tiene que haber átomos de oxígeno en el medio para poder llevar a cabo la reacción redox (se las llama así por lo de reducción-oxidación).

La energía de activación de una reacción química es la energía mínima que se necesita para que se desencadene la reacción. En el caso de la oxidación de la vitamina C, esa energía es muy pequeña, por lo que se produce en condiciones usuales de luz y temperatura.

Cuando se aumenta la energía suministrada, la reacción se ve favorecida. Esa es la razón por la que la luz o el calor provocan que la oxidación sea más rápida. De ahí que los zumos se suelan envasar en recipientes opacos y se conserven en la nevera.

Conclusiones:

• El ácido ascórbico interviene en la síntesis de la proteína llamada colágeno.

• Es una vitamina soluble en agua y es abundante en los vegetales frescos, sobre todo en los cítricos. Se destruye, entre otras cosas por el calor o por la oxidación.

• El Lugol reacciona primero con el ácido ascórbico, sin dar ninguna coloración. Cuando todo el ácido ascórbico ha reaccionado con el Lugol, este, en exceso, comienza a unirse con el almidón, apareciendo la coloración azul característica.

• La capacidad reductora de la vitamina C hace que el yodo se reduzca a yoduro y es que el almidón, que se torna violeta en presencia de yodo, es incoloro en contacto con yoduro.

• En nuestra cuantificación de la vitamina C, obtuvimos 40 mg de Vitamina C en 100 mL.

• En la oxidación de la vitamina C, la energía de activación es muy pequeña, por lo que se produce en condiciones usuales de luz y temperatura.

Cuestionario:

1. ¿En qué se fundamenta el método de Titulación empleado en el  laboratorio?

La titulación volumétrica es un método de análisis cuantitativo en el que se mide el volumen de una disolución de concentración conocida (disolución patrón o titulante patrón) necesario para reaccionar completamente con un compuesto en disolución de concentración desconocida. Para determinar cuándo se ha llegado al final de la titulación, en la disolución problema se agrega un indicador que sufre un cambio físico apreciable, como por ejemplo cambio de color, en el punto final de la reacción.

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