Medicina Veterinaria Grupo AA, Departamento de Ciencias Agrarias, Universidad de Pamplona
Enviado por monica1405 • 25 de Abril de 2018 • Trabajos • 1.585 Palabras (7 Páginas) • 149 Visitas
TITULO DE LA PRÁCTICA[pic 1]
Mayra Lorena peralta Correa (1007896513), Monica Lorena Barreto (1002329028), Maria Camila Rios (1094279664)
Medicina Veterinaria Grupo AA, Departamento de Ciencias Agrarias, Universidad de Pamplona
RESUMEN: con el desarrollo experimental de la presente practica se percató de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, los cuales son propiedades que determinan las características de una solución con lo cual se puede saber que tan básicas y acidas pueden ser estás soluciones, las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más substancias, que se pueden separar por métodos físicos en sus diversos componentes. En una solución se encuentra en mayor proporción se conoce como “solvente” y las demás como “soluto” la relación entre el soluto y el solvente se conoce como concentración o densidad o densidad de la mezcla, se realizó preparaciones y rotulaciones de cada una de estas y logramos así observar que siempre se debe tener claro sus medidas para mejores resultados.
Palabras Claves: molaridad, normalidad, solvente, soluto, concentración,
- Introducción
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración ya que relacionan la cantidad de solutos en un determinado volumen de solución, en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros. [1]
Existen diversas formas de expresar la concentración de una solución:
Porcentaje en peso (%p/p): expresa los gramos de soluto contenidos en 100 g de solución.
%p/p=(g soluto)/(g solución) ×100
Molaridad (M) : Es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución (mol / L). Para preparar una solución de una molaridad dada, se pesa la cantidad calculada de la sustancia (soluto), se disuelve en una pequeña cantidad de solvente (agua destilada u otro) y finalmente se completa hasta el volumen deseado con el solvente. [2]
M= (moles de soluto)/(L solucióm)
Normalidad (N): Un valor que representa el número de equivalentes – gramos de soluto contenidos en un litro de solución. Muchas veces es conveniente expresar la
concentración en unidades de masa empleando la molalidad. [2]
N= (Equivalente-gramo de soluto)/(L solución)
Dilución: con mucha frecuencia en el laboratorio se requiere preparar una solución a partir de otra solución de mayor concentración. Para diluir una solución, se debe agregar más solvente. El número de moles de soluto permanece constante antes y después de la disolución.
Vc ×Cc=Vd ×Cd
Donde:
Vc= Volumen de la solución concentrada
Cc= Concentración de la solución concentrada
Vd= Volumen de la solución diluida
Cd= Concentración de la solución diluida
- Materiales y Métodos
Balanza Analítica
[pic 2]
La balanza es un instrumento que sirve para medir la masa. La balanza analítica es una clase de balanza utilizada principalmente para medir pequeñas masas. Este tipo de balanza es uno de los instrumentos de medida más usados en laboratorio y de la cual dependen básicamente todos los resultados analíticos. [3]
Frasco Lavador [pic 3]
se utiliza en el laboratorio de química o biología, para contener algún solvente, por lo general agua destilada o desmineralizada, aunque también solventes orgánicos como etanol, metanol, hexano.[3]
Vaso de precipitados de 50 ml[pic 4]
se utiliza para almacenar sustancias, disolverlas, mezclarlas, calentarlas y en general cualquier cosa que no necesite una medida de precisión del volumen. [3]
Erlenmeyer de 250 ml
Se utiliza para el armado de aparatos de destilación o para hacer reaccionar sustancias que necesitan un largo calentamiento. [3][pic 5]
Pipeta aforada de 10 ml
La Pipeta volumétrica está hecha para entregar un volumen bien determinado. [3][pic 6]
Pipeta graduada de 10 ml[pic 7]
Permiten medir volúmenes variables de un líquido (de acuerdo a su capacidad) que luego será vertido en otro recipiente. Hay de simple o doble aforo. Se usan con probeta. [3]
Churrusco
La función principal de la escobilla de laboratorio es el de lavado y aseo interno de los diferentes instrumentos de laboratorio, luego que hayamos realizado alguna práctica. [3][pic 8]
Espátula
Permite tomar sustancias sólidas, para pesar o colocar en otro recipiente, Hay metálicas o plásticas. [3][pic 9]
Vidrio de reloj[pic 10]
Se usa para contener sustancias, para evaporar el solvente (secar), Para pesar sustancias sólidas. [3]
Vaso de precipitados de 100 ml
se utiliza para almacenar sustancias, disolverlas, mezclarlas, calentarlas y en general cualquier cosa que no necesite una medida de precisión del volumen. [3][pic 11]
Agitador de vidrio [pic 12]
se usan para los líquidos y sólidos de baja densidad. También sirven para introducir sustancias líquidas de gran reactividad por medio de escurrimiento, para evitar accidentes. [3]
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