Quimica Organica

1.-Se define como los gr. de soluto disueltos en 100 gr de solución. R= %Peso

2.-Se define como los ml. de soluto disueltos en 100 ml de solución. R=% Volumen

3.-Es una sustancia que en la solución acuosa posee Sabor Agrio .R=ácido

4. -Es una sustancia que en la solución acuosa posee Sabor Amargo. R=Base

5.-Se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio en mol/lt R=PH

6.-Son aquellas sustancias orgánicas que tienen la propiedad de dar un color determinado al variar la concentración de iones de hidronio, y se utilizan para determinar aprox. el PH de una Solución .R=Indicadores

7.-Método que sirve para determinar volumétrica/la concentración de una sustancia específica en una solución, usando una solución de concentración conocida. R=Titulación.

8.-- Es la Rama de la Química que trata de la energía calorífica que interviene en una reacción. R=Termoquímica

9.-Son la reacciones que liberan energía calorífica y su calor de Reacción es negativa. R=Reacción Exotérmica.

10.-Es la rama de la Química que trata del estudio de la velocidad con que se realiza la Reacción Química. R=Cinética Química.

11.-Ésta ley dice: “Si la temperatura permanece constante, el volumen de una masa gaseosa es inversa/proporcional a la presión que se la aplica” y su fórmula es P1V1=P2V2; Ésta ley quién la realizó? R=Ley de Boyle-Mariotte

12.-Ésta ley dice: “El volumen de una masa gaseosa es directa/proporcional a su temperatura absoluta, si la presión permanece constante” y su fórmula es V1T1=V2T2. R=Ley de Charles

13.- Esta ley dice: “ Si el volumen de una masa gaseosa permanece constante, la presión es directa/proporcional a su temperatura absoluta” y su fórmula es P1T1=P2T2. R=Ley de Gay-Lussac

14.-Ésta Fórmula es de P1 V1 /T1=P2V2 /T2, como se llama esta formula? R=Ecuación General del Estado Gaseoso

15.Ésta Fórmula es PV=nRT es la ecuación de?

R=Gases Ideales

• CUESTIONARIO 2:

1.- Define el Concepto de Reacción Química

• Es un proceso en los que dos o mas sustancias se transforman en otras con propiedades diferentes.

•

2.- Balance las siguientes Ecuaciones:

a) Mg + HCl -------------- MgCl 2 + H2

• Mg +2HCl--------------MgCl2 + H2

b) Al + Oz -------------- Al2 O3

3.- Determina el PM y el N° de Oxidación.

H2SO4 =98gr/mol H2SO4=H+1(2),S+6 Y O-2(4)

H2O=18gr/mol H20=H+1(2) Y O-2

CaCO3=100gr/mol CaCO3=Ca+2,C+4 Y O-2(3)

NaOH=40gr/mol NaOH=Na+1,O-2 Y H+1

Na2SO4=142gr/mol Na2SO4=Na+1(2),S+6 Y O-2(4)

4.- Resuelve los siguientes Problemas.

a) Si 30 gr.de azúcar se disuelven en 100 gr. De H2O. ¿Cuál es el % de azúcar en la solución?

• gr de producto=30gr

• gr de H2O=100gr 130gr=100% %=30gr x 100% / 130gr

30gr=%? %=3000gr/100% / 130gr = 23%

b) Si se disuelven 20 ml de alcohol en 80 ml de H2O. ¿Cuál es el % de alcohol en la solución?

• 20 % de alcohol

•

c) Cuál es la molalidad (m) de una solución que contienen 40 gr de azúcar (C12H22O11) disueltos en 150 gr de H2O?

• datos: m=n/kg de solvente n=gr / pm

•pm de azucar:342gr/mol m=0.116mol / 0.15kg n=40 gr / 342gr/mol

sovente:o.15kg m=0.773 kg/mol n=0.116 mol

d) Cuál es la normalidad (N) de una solución que resulta al disolver 49.05 gr de H2SO4 en 500 ml de solución? P.eq=49gr N=gr /p.equiv x v p.equiv=pm/# de cargas

•N=? N=49.05gr / 49gr x 0.5lt p.equiv=98gr/mol /2

• v=0.5lt N=49.05gr /24.5gr/lt p.equiv=49gr/eq-gr

gr=49.05 N=2 eq-gr/lt

e) Cuántos gr de sulfuro de Fierro II pueden obtenerse al hacer reaccionar 10 gr de azufre con Fierro, según la siguiente reacción?

•

10 gr “X” gr

Fe + S------------ Fe S x: (10x88)/32= 27.5 gr

32 g 88 gr

ilf) Cuántos litros habrá en 60 gr de O2?

•

•

•

g) Cual es la molaridad (M) que tiene una solución de acido sulfúrico, si 600ml. De la solución, contienen 0 gr del acido?

• H2SO4=98gr/mol M=moles de soluto / lts de solucion

• gr de acido=0 M=0gr / 600ml

• ml de solución=600 ml M=0

h) Cuántos moles hay en 100 gr de NaOH?

• n=? formula n=gr / pM

• gr=100 n= 100gr / 40gr/mol n=2.5 mol

•pm

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