TRABAJO COLABORATIVO N 2 MATERIALES INDUSTRIALES

TRABAJO COLABORATIVO N 2

MATERIALES INDUSTRIALES

POR:

ERIC DAVID OWEN CÓDIGO 84456063-9

WILIAN ALDEMAR CHACÓN CÓDIGO 79’672.024

RICARDO ALONSO RIVERA CÓDIGO 98583607

GRUPO: 256599_142

TUTOR:

WILLIAM ANDRÉS TARAZONA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

NOVIEMBRE DEL 2013

INTRODUCCIÓN

En este trabajo se pretende dar a conocer de una manera generalizada los distintos tipos de materiales disponibles para comprender un poco de su comportamiento, sus capacidades y poderlos aprovechar de una manera más eficiente, así como ampliar el panorama de las personas de la ingeniería en materiales y su relevancia en la industria. . El tema que más se aborda en este trabajo es referente a los metales, tales como la Fundición gris, Fundición blanca, Hierro maleable, Aceros, Aluminio, Cobre, Magnesio, Níquel, Plomo, Estaño y Zinc. Se mencionan sus propiedades y usos típicos, los tipos de estructuras, como cúbica de cara centrada, cúbica de cuerpo centrado, etc., algunos métodos de obtención entre otras cosas.

OBJETIVOS

GENERAL

Analizar y comprender Las propiedades físicas de los materiales industriales, tales como temperatura de fusión, su composición y las estructuras. Aplicando normas internaciones que se han echo en los aceros y sus aleaciones

ESPECÍFICOS

 Investigar la importancia de los materiales industriales y las aleaciones

 Establecer canales de comunicación con todos los actores que interviene en el curso aplicando el método Gunawardena

 Profundizar el nivel de conocimientos sobre las normas internaciones ya establecidas en los diversos países

 Reconocer los procesos de transformación de los materiales en su fabricación

DESARROLLO TEMÁTICO

1.2 Describa en qué consisten, con aplicaciones y ejemplos reales, los diferentes diagramas de fases para sustancias.

1.2.1 Diagrama de fases de Gibs: nos permite calcular el número de fases que pueden existir en equilibrio en cualquier sistema

P + F = C + N

Dónde:

P - número de fases en equilibrio,

F - número de grados de libertad o variación

C - número de componentes, y

N - número de variáveis excepto las de

Composición (normalmente presión y temperatura)

Ejemplo

Cálculo de F, el número de grados de libertad con la regla de fases de Gibbs, en tres puntos distintos del diagrama de fases del agua pura:

Punto triple del agua (0,01ºC y 6,025.10-3 atm):

P = 3 (líquido, sólido y vapor)

C = 1 (agua)

3 + F = 1 + 2

F = 0

No se puede variar ni presión ni temperatura para que coexistan las tres fases. Si modificamos o bien T o bien P, ya no coexisten 3 fases.

Línea de solidificación, donde coexisten sólido y líquido:

P = 2 (líquido y sólido)

C = 1 (agua)

2 + F = 1 + 2

F = 1

Se puede variar P ó T, pero si se mueve una de las dos la otra queda fijada, para que coexistan a la vez líquido y sólido.

Punto dentro de una sola fase, por ejemplo líquido:

P = 1 (líquido)

C = 1 (agua)

1 + F = 1 + 2

F = 2

Se pueden variar P y T a la vez y seguirá habiendo una sola fase, líquido.

1.2.2 Diagrama de una sustancia puras

Los diagramas de fase más sencillos son los de presión - temperatura de una sustancia pura, como puede ser el del agua. En el eje de ordenadas se coloca la presión y en el de abscisas la temperatura. Generalmente, para una presión y temperatura dadas, el cuerpo presenta una única fase excepto en las siguientes zonas:

• Punto triple: En este punto del diagrama coexisten los estados sólido, líquido y gaseoso. Estos puntos tienen cierto interés, ya que representan un invariante y por lo tanto se pueden utilizar para calibrar termómetros.

• Los pares (presión, temperatura) que corresponden a una transición de fase entre:

o Dos fases sólidas: Cambio alotrópico;

o Entre una fase sólida y una fase líquida: fusión - solidificación;

o Entre una fase sólida y una fase vapor (gas): sublimación - deposición (o sublimación inversa);

o Entre una fase líquida y una fase vapor: vaporización - condensación (o licuefacción).

Es importante señalar que la curva que separa las fases vapor-líquido se detiene en un punto llamado punto crítico. Más allá de este punto, la materia se presenta como un fluido supercrítico que tiene propiedades tanto de los líquidos como de los gases. Modificando la presión y temperatura en valores alrededor del punto

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