ARGENTOMETRÍA PARTE I

ARGENTOMETRÍA PARTE I. Preparación, estandarización y Uso de una solución de Nitrato de Plata.

Parra, A.1; Jiménez, J.1

Universidad Central del Ecuador, Facultad de Ciencias Químicas, Laboratorio de Química Analítica Cuantitativa II.

Resumen

En el presente informe se precisó el procedimiento que se llevó a cabo para la preparación, estandarización y uso adecuado de una solución de AgNO3. Dicha práctica se llevó a cabo tomando en consideración que el AgNO3 es fotosensible, por lo que los instrumentos tuvieron que ser forrados con aluminio, continuando con la misma se llegó a la estandarización del AgNO3 con ayuda del KCl, el cual llevaba en si K2CrO4 que trabajaba como indicador, se llegó a determinar que la solución preparada de AgNO3 en este caso tiene una concentración de . Además, se realizó la determinación de cloruros por medio del método de Mohr, se trabajó con una muestra problema la cual arrojó un valor en porcentaje de cloruros de  con lo cual se puede concluir que la muestra problema se trataba del BaCl2.[pic 1][pic 2]

Palabras Clave: Argentometría, Mohr, Cloruros, Valoración.

Abstract

In this report the procedure that was carried out for the preparation, standardization and proper use of an AgNO3 solution was specified. This practice was carried out taking into account that AgNO3 is photosensitive, so the instruments had to be lined with aluminum, continuing with it, the standardization of AgNO3 was reached with the help of KCl, working ahead with K2CrO4 that worked as an indicator,   that helped determine the concentration of AgNO3 solution in this case was . In addition, the determination of chlorides was carried out by means of the Mohr method, it was detected with a problem sample which yielded a value in percentage of chlorides of 29,3016 ± 1,6163 with which it can be concluded that the problem sample is considered to be BaCl2.[pic 3]

Key words: Argentometry, Mohr, Chlorides, Tritation.

1. Introducción

En el estudio de las volumetrías por precipitación, las cuales se basan en la reacción de un analito y reactivo que forman un precipitado que puede ser empleado como indicador y a su vez proceder a filtrar, secar y pesar con el fin de conocer con exactitud la cantidad de complejo formado, existen pocos métodos que brindan resultados satisfactorios, entre estos resalta la argentometría, un proceso químico que se caracteriza por el uso de Ag+ como agente valorante el mismo que se presenta en forma de nitrato de plata, generalmente determina haluros y cianuros ya que forman sales pocos solubles con el catión plata. Los métodos argentométricos se clasifican en directos e indirectos, en el primer caso se destacan los métodos de Mohr y Fajans, mientras que un método indirecto conocido es el de Volhard. [1]

Los métodos directos, y por ende valoraciones directas, según Díaz (2002), son los más empleados y se fundamentan en medir el volumen desalojado de la bureta el cual precipita cuantitativamente con un analito, reconociendo dicho precipitado a través del indicador cromato de potasio, a un pH≈8, para el método de Mohr, o una disolución de fluoresceína y derivados + dextrina, a un pH entre 7-10 para el método de Fajans. [2]

1. Sección experimental

1. Reactivos y materiales

En primera instancia se realizó un test al agua destilada que se iba a utilizar agregándole a la misma un pequeño cristal de AgNO3, una vez verificado el estado del agua se procedió a pesar el AgNO3 necesarios para preparar una solución aproximada a 0,05M aforándola a 500 mL con un balón aforado. Una vez preparada dicha solución se procedió a pesar KCl para realizar la valoración de la solución, con ayuda de una balanza analítica se pesaron 0,07g de KCl para ser aforados a 250 mL con ayuda de otro balón aforado, así mismo con la muestra problema pesando 0,1g de la misma y aforándola así mismo a 250 mL. De ambas muestras se tomó alícuotas de 25 mL con ayuda de pipetas aforadas y traspasándolas a matraces Erlenmeyer por separado, finalmente se las tituló con la solución de AgNO3 0,05M preparada previamente.

1. Proceso

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1. Preparación de solución de AgNO3

En primer lugar se procedió a disolver un cristal de nitrato de plata en 10 mL de agua destilada para comprobar que sea agua apta en la preparación, inmediatamente se pesó aproximadamente 4.5g del nitrato y se lo diluyó con agua para después llevarlo a aforar a 500 mL, ambos recipientes fueron cubiertos con papel aluminio de tal manera que la luz no ingrese, una vez aforado se guardó la solución en un frasco ámbar.

1. Valoración de solución de AgNO3

Se pesó aproximadamente 0.07g de KCl, se disolvió en 25 mL de agua y agregando 3 mL de K2Cr2O4 5% se tituló con la solución de nitrato de plata 0.05M hasta que el precipitado blanco formado adquirió una coloración rojiza, todo esto se realizó 4 veces y se mantuvo a la bureta cubierta con papel aluminio para que no existiera interferencia de la luz

1. Determinación de cloruros (método de Mohr)

Se procedió a pesar 0,1g aproximados de muestra, en este caso muestra #3, para disolverlos en agua destilada y aforándolos a 250 mL se tomó 4 alícuotas de 25 mL en cada matraz Erlenmeyer, luego añadiendo 3 mL de indicador cromato de potasio al 5% se valoró la muestra desconocida con nitrato de plata hasta observar que el precipitado blanco se tiñó de color rojo.

1. Reacciones químicas

1. Reacciones de valoración con KCl

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1. Reacciones de determinación de cloruros (Método de Mohr)

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1. Cálculos

1. Cálculo de la concentración molar de AgNO3

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1. Tratamiento estadístico: análisis de aceptación o rechazo de datos

1. Media ()[pic 14]

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1. Rango (R)

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1. Prueba de “Q”

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1. Desviación estándar (s)

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1. Límite de confianza (L.C)

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