Carrera de Ingeniería Agroindustrial y de Alimentos

TITULACION

 Rosales Alejandra

Estudiantes de la asignatura QUI-100 Química general

Carrera de Ingeniería Agroindustrial y de Alimentos

Universidad de las Américas

Quito-Ecuador

RESUMEN

En la práctica de titulación se realizaron cuatro soluciones a partir de una solución madre de 0,5 molar, para esto fue necesario realizar unos cálculos, la primera tenia 8ml, la segunda 4 ml y la tercera 2ml de la solución madre, se diluyo hasta 20ml de agua cada una;  se utilizó como indicadores a la fenolftaleína y al flavonoide, en cada una de las soluciones con los dos indicadores se determinó la cantidad de ácido acético necesaria para que cambia la coloración de la solución. La práctica fue muy exitosa ya que todas las mediciones estuvieron correctas y se seguido el procedimiento paso a paso.

 Palabras clave: solución madre, realizar cálculos, fenolftaleína, flavonoide, cantidad de ácido acético.  

1. INTRODUCCIÓN

Punto de viraje:

Un punto de viraje es un intervalo en el cual se observa un cambio de coloración debido al uso de un indicador químico.  Un indicador es mejor cuando el intervalo de viraje es bastante menor, se usan para realizar titulaciones de acido-base.

Listado de indicadores:

Metilvioleta        0.0- 1.6 0.8 amarillo azul

Azul de Timol 1.2- 2.8 1.6 rojo amarillo

Amarillo de Metilo 2.9- 4.0 3.3 rojo amarillo

Naranja de Metilo 3.1- 4.4 4.2 rojo amarillo

Verde de Bromocresol 3.8- 5.4 4.7 amarillo azul

Rojo de Metilo 4.2- 6.2 5.0        rojo amarillo

Clorofenol 4.8- 6.4 6.0 amarillo rojo

Azul de Bromotimol         6.0- 7.6 7.1amarillo azul

Rojo Fenol 6.4- 8.0 7.4 amarillo rojo

Púrpura de Cresol 7.4- 9.0 8.3 amarillo purple

Azul de Timol 8.0- 9.6 8.9        amarillo azul

Fenolftaleína         8.0- 9.8 9.7        incolora rojo

Timolftaleína         9.3-10.5 9.9        incolora azul

Amarillo de Alizarina 10.1-12.0 11.0amarillo rojo

Carmín Índigo 11.4-13.0 12.2 azul amarillo.

Cambio de unidades de concentración:

Existen algunas expresiones cuantitativas de concentración, que sirven para establecer con exactitud las concentraciones porcentuales de las sustancias que podemos encontrar en una solución.

Las concentraciones porcentuales pueden ser: peso/peso, peso/volumen, volumen/volumen

También se realiza la molaridad, la molalidad, la normalidad y la fracción molar

Error:

Los errores nos muestran la diferencia entre el valor real y el valor de una medición

Hay tres tipos de errores: aleatorios, sistemáticos y crasos.

Manejo de una bureta:  

Cierre la llave de paso en la parte inferior de la bureta para que no se vierta el líquido. Use un embudo limpio de calibre adecuado. Puede que tenga que alzar un poco el embudo para que el líquido entre bien en la bureta

Antes de operar con ella, también debe enjuagar el interior de la bureta con un poco de la disolución. Puede usar una pipeta cuidado con la burbuja de aire

Enjuague la punta de la bureta con agua destilada. Seque cuidadosamente la punta, aguarde un poco y compruebe que la disolución llega a la punta y que no hay fugas.

Lectura inicial de volumen.  Deje caer la disolución ajustando el paso con la válvula de la bureta. Hasta un par de mililitros del punto final, Cuando falten 2 mL para el punto final, cierre la válvula, deje caer la disolución

El punto final de la valoración debe alcanzarse gota a gota, porque en esa zona una pequeña cantidad de disolución puede afectar grandemente al sistema químico

2. OBJETIVOS

 2.1 Objetivo general

Realizar la  titulación de cuatro soluciones con fenolftaleína y flavonoide

2.2 Objetivos específicos

• Realizar los cálculos necesarios para preparar las soluciones
• Observar la cantidad de ácido acético necesaria para el cambio de coloración
• Conocer cómo se maneja correctamente una bureta

3. MATERIALES Y MÉTODOS

3.1 Materiales y reactivos

 Materiales:

• 4 Vasos de precipitado de 100 cm3
• Bureta
• Soporte universal
• Pinza para y nuez
• Matraz Erlenmeyer de 100 ml
• Probeta de 100 ml
• Pipeta serológica de 10 ml
• Pipeteador

Reactivos:

• Solución de ácido acético 0.5 molar
• Fenolftaleína
• Azul de metileno
• Hidróxido de Potasio

3.2 Procedimiento experimental

Se preparó 4 soluciones de 50 ml de concentraciones: 0.5 molar, 0.2 molar, 0.1 molar, 0.05 molar de Hidróxido de potasio. Usando para ello diluciones.

Se realizaron los cálculos necesarios.

Se tomó un volumen de 10 ml de la solución preparada depositarla en el matraz erlenmeyer de 100 ml y se añadió hasta 20 ml de agua.

Se tituló cada una usando una bureta aplicando las soluciones provistas por el laboratorio de ácido acético, usando en el primer lugar fenolftaleína, y en segundo lugar azul de metileno, y se comparó los resultados del volumen consumido.

Con la solución de col morada se indicó cuanto seria el volumen consumido para darse un punto de viraje si este es posible.

4. RESULTADOS

Solución madre 0.5 molar:

Masa de hidróxido de potasio: 1,04 gramos, volumen de solución 50ml

Tabla 1 Volumen solución madre

En la tabla Nº1 se muestran los resultados del volumen de las 4 soluciones a partir de la solución madre.

Tabla 2 Volumen de ácido acético añadido con indicadores

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