DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATOS

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          Universidad Autónoma de Nuevo León

              Facultad de ciencias biológicas

Brenda Sherlyn Arellano Hernandez           1934717

Edna Itzel De La Rosa Hernandez                 1925963

Daniela Yenice Esparza Carrera                      1910078

Rocio Isabel Martinez Molina                          1904975

Sara Verenice Mendoza Gómez                       1858859

Profesora: Catalina Leos Rivas

Quimica analitica

DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATOS

1.- Competencias de la Práctica

Etapa 2.- Interpretar las constantes del equilibrio como fundamento de los procesos químicos.

Aplicar el análisis gravimétrico, y volumétrico para la correcta cuantificación de analítos.

Será competente cuando desarrolle las siguientes habilidades:

Aplicar el análisis gravimétrico para la determinación de sulfatos en una muestra.

Practicar los procesos de: digestión, filtración y lavado de un precipitado.

2.- Propósito

En esta práctica el alumno será capaz de: utilizar el análisis gravimétrico ejecutar los procesos de digestión, filtración, lavado adecuado y recuperación de precipitados para la determinación del ion sulfato en una muestra determinada.

3.- Introducción

Los sulfatos ocupan un lugar predominante en el ciclo natural del azufre, dado que la mayoría de las transformaciones que en el ocurren son oxidaciones o reducciones que originan este anión. Los iones sulfatos son muy frecuentes en las aguas naturales debido al poder de la disolución que tiene el agua sobre los minerales contenidos en la corteza terrestre.

La presencia en el exceso de sulfatos en las aguas para consumo humano, provoca efectos purgantes en las personas que las ingieren.

Otro problema causado por estos aniones es la corrosión en los drenajes provocada por el tiempo de retención de los desechos domésticos en estos conductos, lo que crea una elevada concentración de sulfatos que al ser reducidos y posteriormente oxidados por la acción bacteriana, se convierten al ácido sulfhídrico que da lugar a la corrosión en la corona de concreto de las alcantarillas.

La reacción que tiene lugar en la determinación gravimétrica de sulfatos es:

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Seguridad

Utilizar bata de laboratorio.

Lentes de seguridad.

Abreviaturas y símbolos

Glosario de términos

• Digestión: Proceso que consiste en dejar el precipitado (normalmente en caliente) en presencia de las aguas madres para favorecer la cristalización y el crecimiento de partículas. Se forman cristales más puros y más fácilmente filtrables. (Harris, 2012)
• Precipitación: Proceso por el que una sustancia deja rápidamente la disolución formando un sólido amorfo o microcristalino. (Harris, 2012)

4.- Materiales para el desarrollo de la práctica.

5.- Procedimientos para el desarrollo de la práctica.

1.-Medir 20 mL de la muestra que le será proporcionada por su asesor y colocarla en un vaso de precipitados previamente tarado.

2.-Acidificarla ligeramente añadiendo 1 mL de HCl 1:2

3.-Calentar la solución sobre la plancha de calentamiento cubriendo el vaso con un vidrio de reloj, no debe ebullir para evitar pérdidas por salpique.

4.-Añada en caliente 5 mL de Solución de BaCl2 1.3 % rápidamente y agitando suavemente  la solución.

5.- Digiera el precipitado por 60 min.

6.- Una vez transcurrido este tiempo decante.

7.- Coloque el vaso con el precipitado en una estufa hasta peso constante.

10.- Reporte el % de sulfato de la muestra.

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DETERMINACIÓN DE ALCALINIDAD TOTAL DE AGUAS NATURALES

1.- Competencias de la Práctica

Etapa 2.- Interpretar las constantes del equilibrio como fundamento de los procesos químicos.

Aplicar el análisis gravimétrico, y volumétrico para la correcta cuantificación de analítos.

Será competente cuando desarrolle las siguientes habilidades:

Caracterizar la alcalinidad de una muestra de agua

Clasificar el tipo de agua analizada en base al contenido de alcalinidad de acuerdo a las Normas oficiales

2.- Propósito

Emplear una técnica volumétrica para caracterizar una muestra de agua respecto a su alcalinidad, así como determinar la concentración de Na2CO3  en ppm aplicando los conceptos de titulación, estandarización, solución patrón, etc. y clasificar la muestra de acuerdo a las Normas oficiales.

3.- Introducción

El agua es una sustancia química que tiene propiedades muy peculiares, una de ellas es su gran poder de disolver, se le ha llamado  "El solvente universal" es por ello que casi nunca encontramos una agua pura. Normalmente el agua se clasifica según su origen y las sustancias que tienen en solución: (superficial, de río, pozo, lagos, lagunas, mar, lluvia, destilada, purificada), cada una de ellas tiene forma disuelta, suspendida o coloidal, diversas sales minerales y gases en cantidades variables dependiendo de dónde procedan. El agua se clasifica según el uso que se le da (doméstico, limpieza, lavado, industrial, generadores de vapor de alta y baja presión, enfriamiento, análisis químicos, para aplicaciones biológicas libre de pirógenos).

 El agua tal como existe, pocas veces se puede usar en forma natural. Se requiere conocer sus características físicas, químicas y la naturaleza y cantidad de las sustancias disueltas o suspendidas que contengan, para acondicionar un agua particular al uso deseado; ya que las aguas altamente alcalinas no son aceptables en el establecimiento público, teniendo que ser sometidas a tratamiento previo para su uso. La alcalinidad de las aguas residuales industriales es un parámetro muy importante, porque puede producir condiciones sumamente perjudiciales, puede incrementar la toxicidad de otros compuestos que se encuentran en ella. La medición de la alcalinidad aplicada a muestras de agua sirve para fijar los parámetros del tratamiento químico del agua, así como ayudarnos al control de la corrosión e incrustación en los sistemas que utilizan agua como materia prima o en un proceso.

La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones carbonatos (CO3=) y bicarbonatos (HCO3-), asociados con los cationes Na+, K+, Ca+2, Mg+2 y se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia indicados ya sea por métodos potenciométricos o por cambio de color utilizando dos indicadores ácido-base adecuados.

La alcalinidad de una muestra se determina haciéndola reaccionar con una solución estándar de HCl diluido.

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Seguridad

Uso de la bata de Laboratorio.

Lentes de seguridad.

Abreviaturas y símbolos

Glosario de términos

• Titulación: técnica de análisis química cuantitativa que se utiliza para determinar la concentración de una muestra, generalmente de manera indirecta (Harris, 2012).
• Alcalinidad: suma de la bases que pueden ser tituladas en una muestra (Harris, 2012)
• Meq: Representa el total de sustancia que puede aportar o reaccionar con un peso fórmula gramo de ión en una reacción determinada (Harris, 2012).

4.- Material para el desarrollo de la práctica

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