Determinación de pH en muestras orgánicas e inorgánicas

1. TEMA:

Determinación de pH en muestras orgánicas e inorgánicas

2. OBJETIVO:

2.1 Objetivo general:

Identificar los diferentes valores en la escala de pH correspondientes a las muestras solicitadas por el docente.

2.2 Objetivos específicos:

- Diferenciar el pH de manera cualitativa, con palabras (desde ácido hasta alcalino), de diferentes sustancias encontradas en nuestra vida cotidiana.

- Comprender el funcionamiento de las tiras reactivas para medir el pH en diversas sustancias líquidas.

- Describir definiciones relacionadas con el pH y su escala.

3. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA:

3.1 Medición de pH.

3.1.1 Definición de pH.

La escala del pH es la variable principal de un sistema acido base (Berenguer & Pérez, 2003). El pH lo que mide es la cantidad de cationes hidrógeno o también llamados hidrogeniones. Por esto también es denominado “potencial hidrogeno” y se define por medio de una función logarítmica:

Esto quiere decir que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones (Pena, 2004). Puesto que el pH es una función logarítmica, la variación de 10 veces en la concentración de protones de una solución (1.0 X 10-4 M a 1.0 X 10-5 M) sólo da lugar a la variación de una unidad de pH (de 4.0 a 5.0). En el agua pura a 25°C, como ya se ha mencionado antes, la concentración de protones es 1.0 X 10-7 M; por lo tanto el pH del agua pura a 25°C será:

Se conoce como base a una especie que en disolución capta protones, dando origen a un ácido, mientras que se conoce como ácido a una especie que en disolución libera protones, dando origen a una base. (Bronsted y

Lowry, 1923), así sabemos que un ácido se caracteriza por tener una alta proporción de iones de hidrógeno, mientras que una base se caracteriza por presentar una menor concentración de iones de hidrogeno. Cuando se dice que una sustancia posee un pH neutro quiere decir que está en la mitad no es ácido ni básico.

Para medir si una sustancia es ácida, básica o neutra se usa una escala de pH la cual se numera del 0 (el más ácido) al 14 (el más básico), por lo que el número 7 es neutro (ni alcalino ni base).

Ciertas sustancias tienen la propiedad de experimentar cambios de color para valores bastantes definidos de pH, llamándolas así indicadores. (Howard, 1956), por lo que se puede decir que los indicadores son sustancias que nos permiten medir el pH de una sustancia o un medio, estas sustancias al reaccionar con el medio a medir provocan un cambio de color en ellas. Existen varios indicadores como: el papel tornasol, la fenolftaleína, las tirillas reactivas, entre otros.

4. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

MATERIALES SUSTANCIAS REACTIVOS

Papel pH AGUA POTABLE

Gradilla para tubos de ensayo AGUA MINERAL

Tubos de ensayo COLA NEGRA

Puntas para pipeta COLA TRANSPARENTE

Vasos de precipitación JUGO DE NARANJA

JUGO DE LIMÓN

JUGO DE DURAZNO

LECHE

ORINA

SALIVA

5. PROCEDIMIENTO

Medición del pH con tirillas reactivas

a) Ingreso al laboratorio con el equipo de protección individual (EPI).

b) Cada grupo se ubicó en un mesón asignado por el docente.

c) Un representante de cada grupo se encargó de retirar el material necesario para la práctica.

d) Se ordenó las sustancias de acuerdo al orden previamente establecido.

e) Se aspiró con una pipeta semi-automática cierta cantidad de las sustancias.

f) Luego se procedió a depositar la muestra en tubos de ensayos hasta lograr ocupar la mitad de este.

g) Se ordenó los tubos de ensayo según el orden anterior.

h) Se enumeró las tiras reactivas del 1 al 10.

i) Se sumergió cada tira con su respectiva muestra durante 2 segundos.

j) Al retirar la tira reactiva se comparó con la escala de pH, obteniendo así sus valores de pH.

k) Al saber los valores se determinó si la sustancia era ácida, básica, neutra, ligeramente ácida y ligeramente básica.

l) Al finalizar la práctica se realizó el lavado de los materiales, la limpieza del mesón y el desecho de envases contaminados.

6. FOTOGRAFÍAS

Fotografía N.1. Material de laboratorio y muestras

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