GUÍA DE ACTIVIDADES Y RÚBRICA DE EVALUACIÓN – TAREA 2 MATERIA Y REACTIVIDAD

GUÍA DE ACTIVIDADES Y RÚBRICA DE EVALUACIÓN – TAREA 2 MATERIA Y REACTIVIDAD

ÁLVARO RENE NIÑO MORALES

ESTUDIANTE DE ZOOTECNIA

LADY DIANA CASTAÑEDA

DOCENTE

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

PAZ DE ARIPORO – CASANARE

QUÍMICA

2022 – 1

GUÍA DE ACTIVIDADES Y RÚBRICA DE EVALUACIÓN – TAREA 2 MATERIA Y REACTIVIDAD

Ejercicio 1: Unidades de medida

1. Identificar los últimos tres números de su documento de identidad y con ese valor, realizar las siguientes conversiones de unidades:

Documento de identidad: C.c. 1094264505

1.  Unidades de temperatura:

1. Kelvin (K) a grados Celsius (°C)

[pic 1]

   [pic 2]

1. Fahrenheit (°F) a Kelvin (K)

[pic 3]

[pic 4]

1. Grados Celsius °C a grados Rankine (°R)

[pic 5]

[pic 6]

1. Unidades de masa:

1. Gramos (g) a kilogramos (kg)

[pic 7]

[pic 8]

1. Onzas (oz) a gramos (g)

[pic 9]

[pic 10]

1. Toneladas (ton) a libras (lb)

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

1. Unidades de volumen:

1. Metros cúbicos (m3) a mililitros (mL)

[pic 14]

 [pic 15]

1. Litros (L) a centímetros cúbicos (cm3)

[pic 16]

[pic 17]

1. Galones (gal) a mililitros (mL)

[pic 18]

[pic 19]

1. Unidades de longitud:

1. Yardas (yd) a kilómetros (km)

[pic 20]

[pic 21]

1. Pulgadas (pulg) a centímetros (cm)

[pic 22]

[pic 23]

1. Milímetros (mm) a metros (m)

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[pic 25]

1. El mercurio es un metal que en estado líquido tiene una densidad de 13,53 g/mL. Tiene diversos usos, entre ellos la producción de cloro gaseoso y la fabricación de termómetros y baterías. A partir de la información anterior, calcular la masa del mercurio en mL, teniendo en cuenta los tres últimos dígitos de su documento de identidad. Por ejemplo, si los tres últimos dígitos del documento de identidad son 171, deberá calcular la masa de 171 mL del mercurio líquido.

Densidad: 13.53 g/mL

mL: 505 mL

m Hg: ?

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[pic 27]

[pic 28]

 Hg[pic 29]

(Conversión de unidades en línea – RT Español)

Ejercicio 2: Propiedades periódicas.

1. Identificar el elemento químico; por ejemplo, si los dos últimos dígitos del documento de identidad son 7 y 1, deberá sumarlos 7+1=8. El resultado de la suma es 8, y el elemento químico de la tabla periódica con número atómico 8 es Oxígeno.

[pic 30]

       05: Boro

      [pic 31]

1. A partir del elemento identificado en el punto anterior y haciendo uso de la tabla periódica, indicar el número de protones, electrones, neutrones, número de masa y clasificarlo como metal, metaloide o no metal.

• Número de protones: 5
• Número de Neutrones: 6
• Número de masa: 10.811
• Clasificación: No metal - Metaloide

1. Consultar la fórmula molecular de un compuesto que contenga al elemento identificado y que tenga aplicación industrial, ambiental o en salud (ejemplo: óxido de zinc; ZnO); posteriormente, agregar un pequeño párrafo que describa la aplicación.

Nitruro de Boro BN:

Este compuesto se utiliza en la industria para dar forma a herramientas, ya que su elevado punto de fusión le permite resistir temperaturas de más de 2000° C. También se utiliza en joyería y cristalería como elemento de corte y abrasión de diamantes naturales. (Grenville-Wells, Judith (28 de febrero de 1957). «Harder than diamond?»)

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