Indicios De Reacciones

Resumen

Esta practica se realizaron experiencias en las cuales se produce cambios qumicos

y se pudieron reconocer debido a ciertos indicios que permiten distinguir los cambios

qumicos de simples cambios fsicos o del efecto de una dilucion en una solucion,

estos indicios pueden ser el cambio de color, formacion de precipitado, cambios de

temperatura, formacion de un gas, entre otros.

Entre las reacciones que se realizaron se encuentran reacciones en las que el indicio

de que estaba ocurriendo un cambio qumico fue el drastico cambio de color, tal como

en el caso de reacciones que el reactante era hierro, en el cual pasaba de ser incoloro

a rojo intenso, tambien tambien en las que el color iba variando poco a poco para

terminar siendo transparente, como el caso de la experiencia 1. Entre otros de los

indicios expuestos en en esta practica esta la formacion de distintos precipitados, tal

como el namente dividido, granular,

oculento y gelatinoso (experiencias 4, 5, 6 y

7). La formacion de un gas se produjo en la experiencia 8 y en la experiencia 9 se

realizaron reacciones en donde el indicio fue la variacion de la temperatura. Se estudia

la presencia de cloro y de hierro en el agua de chorro.

1 Introduccion

En la materia pueden ocurrir cambios fsicos y qumicos. En los cambios fsicos la estructura interna

de la materia no se ve alterada, en cambio en los cambios qumicos, tambien conocidos como reacciones

qumicas, si ocurre, hay una reordenacion de los atomos que conforman las moleculas y se puede saber que

esta sucediendo un cambio de este estilo mediante ciertos indicadores, entre estos estan el cambio de color,

el desprendimiento de un gas, aparicion de un precipitado, cambio de la temperatura entre otros.

En toda esta sesion de laboratorio se realizaron experiencias en las cuales se poda observar todos estos

indicadores de que esta ocurriendo una reaccion qumica y que le ocurra en cada caso a estos indicadores

si se modicaba uno de los factores de la reaccion. En toda la sesion se realizaron distintas reacciones

qumicas, entre las cuales estan:

Practica 4: Indicios de reacciones qumicas 2

Las reacciones de precipitacion, en las cuales se forma un producto solido insoluble en agua. Hay

diferentes tipos de precipitacion, entre estos estan los namente divididos, en los cuales se forman

partculas muy nas, los precipitados

oculentos y gelatinosos, los cuales son un poco parecidos,

en los gelatinosos se forma una conglomeracion de partculas amorfas suspendidas con aspecto

gelatinoso y en los

oculentos aparecen partculas o

oculos aglutinados; tambien se encuentran los

granulares en los cuales el precipitado se forma en forma de granulos que poseen una supercie no

lisa y son de forma irregulares, mientras que en los cristalinos su supercie es mas lisa y son mas

regulares

Reacciones acido-base, la cual segun la denicion de Brnsted-Lowry, una reaccion acido-base es la

eliminacion de un ion hidrogeno del acido y su adicion a la base. Esto no se reere a la eliminacion

de un proton del nucleo de un atomo, lo que requerira niveles de energa no alcanzables a traves de

la simple disociacion de los acidos, sino a la eliminacion de un ion hidrogeno (H+).

Reacciones redox, en las cuales lo que ocurre son transferencias de electrones.

2 Objetivos

Reconocer cuando en la materia ocurre un cambio o variacion de su estado inicial.

Distinguir entre un cambio fsico y qumico en la materia.

Reconocer los distintos indicios de reacciones qumicas.

Habituarse con el trabajo de laboratorio.

3 Parte Experimental

3.1 Equipos

Tubos de ensayo

Gradilla

Gotero

Beaker

Cilindro graduado

Termometro

Mechero bunsen

3.2 Reactivos

C2H2O4 Ac. Oxalico

H2SO4 Ac. Sulfurico

KMnO4 Permanganato de potasio

Laboratorio de Principios de Qumica Mara Rosaria Di Domenico

Practica 4: Indicios de reacciones qumicas 3

Fe(NO3)3 Nitrato ferrico

KSCN Tiocianato de potasio

(NH4)2SO4 Sulfato de amonio

BaCl2 Cloruro de bario

AgNO3 Nitrato de plata

NH3 Amonaco

FeCl3 Cloruro ferrico

Na2CO3 Carbonato de sodio

NaOH Hidroxido de sodio

HCl Ac. clorhdrico

KCl Cloruro de potasio

3.3

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