Informe Solubilidad

LABORATORIO DE INTRODUCCIÓN A LA BIOQUÍMICA

PRÁCTICA N° 1: SOLUBILIDAD

NOTA: La copia del análisis de resultados ya sea de otro grupo y/o de internet invalida el informe. Por lo tanto, no olvide incluir las referencias empleadas para la realización de este.

Fecha: 28/08/2023

Nombre: Néstor Enrique Mendoza Rueda

Nombre: Luis Miguel Oviedo Londoño

Nombre: NA

INTRODUCCIÓN (10%):

La solubilidad es una propiedad de la materia que permite que las moléculas de un compuesto llamado soluto sean “envueltas” por las moléculas de otro compuesto llamado solvente en un proceso que se le conoce como “disolución”. El proceso de disolución es posible ya que en algunos casos, las fuerzas intermoleculares entre las moléculas soluto-solvente son más fuertes que las que se experimentan soluto-soluto y solvente-solvente; Esto último claramente depende de la naturaleza química del solvente y del soluto, siendo una de las propiedades más influyentes, el carácter polar de las moléculas. Debido a todo lo anterior, la solubilidad puede ser una herramienta de clasificación de compuestos desconocidos, experimentando la solubilidad de la molécula desconocida con otros compuestos conocidos. Esta práctica de laboratorio tuvo como finalidad explotar esa oportunidad y clasificar en grupos, dos compuestos desconocidos a partir de su solubilidad en compuestos claves tales como el agua, éter, ácidos, bases etc.

DATOS (10%):

Prueba de solubilidad

Completar la tabla de acuerdo con los resultados obtenidos. Soluble (S) o Insoluble (I)

Solvente

Soluto

Soluble (S) o Insoluble (I)

H2O

Sólido

I

NaOH (5%)

Sólido

S

NaHCO3 (5%)

Sólido

S

H2O

Líquido

I

NaOH (5%)

Líquido

I

HCl

Líquido

I

Líquido

I

Clasificación de acuerdo con la solubilidad

Muestra

Grupo

Soluto sólido

Grupo AF

Soluto líquido

Grupo I

RESULTADOS Y ANÁLISIS (55%):

Pruebas de SolubilidadH2SO4

Analizar los resultados obtenidos de toda la tabla basándose en la naturaleza química de la sustancia utilizada en el experimento, teniendo en cuenta las diferentes fuerzas intermoleculares: Fuerzas de Vander Waals: interacciones dipolo-dipolo o fuerzas de London (dipolos inducidos), Interacciones ion-dipolo y Fuerzas por puentes de hidrógeno. Indicar el tipo de fuerza intermolecular en cada uno de los casos. Sólo cuando se presente SOLUBILIDAD indicar el tipo de interacción.

Soluto Sólido:

1

SOLVENTE

SOLUTO

H2O

(Nombre soluto)

Polaridad

Iónico

Polar

Poco polar

No polar

Iónico

Polar

Poco polar

No polar

Soluble

No

Tipo de interacción entre soluto y solvente

NA

Análisis

Ácido relativamente fuerte o débil, sustancia polar

2

SOLVENTE

SOLUTO

NaOH (5%)

(Nombre soluto)

Polaridad

Iónico

Polar

Poco polar

No polar

Iónico

Polar

Poco polar

No polar

Soluble

Sí

Tipo de interacción entre soluto y solvente

Van der Vaals

Análisis

Si resulta ser un ácido débil, se disolverá más facilmente en una base más fuerte

3

SOLVENTE

SOLUTO

NaHCO3 (5%)

(Nombre soluto)

Polaridad

Iónico

Polar

...