Informe solubilidad y recristalización
Enviado por Mateo Uribe rodriguez • 12 de Junio de 2022 • Informes • 1.265 Palabras (6 Páginas) • 85 Visitas
[pic 1] | FACULTAD DE FARMACIA Plantilla de entrega de informe de laboratorio | Fecha | |
Grupo |
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
INFORME N° Solubilidad y Recritalización
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
Facultad de farmacia
Semestre 2022-1
[pic 2]
Nombre: Helen Sofia Narvaez Villota C.C 1004236750 Nombre: Mateo Uribe Rodriguez C.C 1020488470
Nombre: Karen Dayanna Ayala Jaimes C.C 1007898462
PROCEDIMIENTO[pic 3]
[pic 4]
OBJETIVO U OBJETIVOS ESPECÍFICOS DE LA PRÁCTICA.
1.) Conocer los conceptos y principios básicos de la recristalización y la purificación mediante esta técnica.
2.) Hallar la variación de la solubilidad en agua de un sólido con función de a temperatura.
3.) Aprender los principios básicos de la solubilidad y adquirir estos conocimientos para el futuro.
DATOS Y RESULTADOS
Cristalización
Acetato de sodio (NaC2H3CO2): 5.91g
Color: blanco
Tamaño de cristales: pequeños
Tabla 1: Cristalización:
Compuesto | Gramos | Resultado |
Acetato de sodio | 5.91g | Forma de un cristal partido |
Recristalización
Acetanilida (C8HgNO): 0.92g
Carbono activado: 0.10 g
Agua: 20 mL
Tabla 2: Recristalización
Compuesto | Cantidad | Resultado |
Acetanilida | 0.92g | Queda acetanilida casi pura |
Carbono activado | 0.10g | |
Agua | 20 mL |
Solubilidad
Nitrato de potasio (KNO3): 4.12g
Agua: 3 mL
Tabla 3. Solubilidad
Soluto | Gramos | Volumen inicial (mL) | Volumen añadido (mL) | Temperatura Disolución | Temperatura Cristalización |
KNO3 | 4.12g | 3.0 | 1.0 | 100 | 76 |
92 | 67 | ||||
1.0 | 94 | 56 | |||
1.0 | 93 | 41 |
Tabla1. pH de las soluciones preparadas
En el caso de las figuras, ellas se numeran en la parte inferior
3.1 ECUACIONES
Ecuación 1. Solubilidad con temperatura inicial
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Ecuación 2. Solubilidad con volumen añadido
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Ecuación 3. Solubilidad con volumen añadido
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Ecuación 4. Solubilidad con volumen añadido
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ANÁLISIS DE RESULTADOS
Se pudo observar que, en la parte de recristalización de acetato de sodio, se tomo un pequeño tiempo para solubilizarse completamente, ya que estaba sobresaturado, pero gracias al calentamiento este se disolvió completamente, cuando se recristalizo quedaron unos cristales finos trasparentes como si fuera hielo.
Con la acetanilida pudimos notar que la cantidad adecuada de carbón activado es bastante importante para que no queden impurezas, ya que a la ahora de ver el resultado se pueden ver los cristales de mejor manera o en el caso contrario con manchas negras.
En el caso de la solubilidad del acetato de sodio pudimos notar que entre más agua se agregara más tarda en solubilizarse por calentamiento, pero a su vez vimos que entre más agua tenia más tiempo duraba disuelto.
PROFUNDIZACIÓN
2.5.1 Escribir todas las observaciones relacionadas con el proceso de purificación de acetato de sodio.
Cuando pesamos el acetato de sodio pudimos observar que era un polvo de color blanco y durante el proceso de cristalización este polvo se convirtió en una especie de hielo partido donde debíamos tener la sustancia en caliente para que salga completamente porque si se enfiaba la sustancia ya no corría más donde pudimos concluir que para realizar la cristalización tenemos que tener las sustancias calientes para que se realice de una manera eficaz el proceso
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