Las grandes Reacciones selectivas y especificas

REACCIONES SELECTIVAS Y ESPECÍFICAS

RESUMEN

En esta práctica se realizaron unos análisis químicos con el fin de clasificar las reacciones iónicas en: reacciones selectivas las cuales producen un precipitado o solutos insolubles al adicionarle un reactivo de grupo, esta reacción se lleva a cabo por medio del analizar sistemático. Y reacciones específicas que tienen efecto con un ion específico dependiendo del reactivo que se utilice, esto se llevó a cabo por medio del análisis fraccionado. Se hicieron procesos de centrifugado, separación y calentamiento donde se pudo observar cambios en la coloración de los analitos obtenidos

OBJETIVOS

• Clasificar las reacciones iónicas como reacciones selectivas y específicas.

• Relacionar el Método Sistemático Analítico con las reacciones selectivas y el análisis fraccionado con las reacciones específicas

RESULTADOS Y DISCUSION

Reacciones de la mezcla I.

a) AgNO3 (ac) + HCl (ac) AgCl (s) + HNO3 (ac)

 Ag+ + NO3- + H+ + Cl- AgCl (s) + NO3- + H+

 Ag+ + Cl- AgCl (s) Blanco

b) Pb (NO3)2 (ac) + 2HCl (ac) PbCl2 (s) + 2HNO3 (ac)

 Pb2+ + 2NO3- + 2H+ + 2Cl- PbCl2 (s) + 2NO3- + 2H+

 Pb2+ + 2Cl- PbCl2 (s) Blanco

c) Hg2 (NO3)2 (ac) + 2HCl (ac) Hg2Cl2 (s) + 2HNO3 (ac)

 Hg2+ + 2NO3- + 2H+ + 2Cl- Hg2Cl2 (s) + 2NO3- + 2H+

 Hg2+ + 2Cl- Hg2Cl2 (s) Blanco

La adición de un reactivo (HCl) en estas reacciones forma compuestos insolubles con los iones de la solución (Ag+ Pb2+ Hg2+), disociando las sales de (NO3) solubles en agua, dando así los precipitados ya que los cloruros de Plata, Mercurio(I), Cobre(I) y Plomo, son insolubles.

La adición de agua caliente a la muestra hizo que el cloruro de plomo se disolviera, se centrifugo y se separo de los otros cloruros. Para identificarlos de forma más precisa se dividió en dos porciones y se hizo reaccionar con dos reactivos que afirmaran la presencia de este en la mezcla.

Porción A. Análisis del ion Pb

PbCl2 (ac) + K2CrO4 (ac) CH3COOH PbCrO4 (s) + 2KCl (ac)

Pb2+ + 2Cl- + 2K+ + CrO4-- PbCrO4 (s) + 2K+ + 2Cl-

 Pb2+ + CrO4-- PbCrO4 (s) Amarillo

Porción B. Análisis del ion Pb

PbCl2 (ac) + 2KI (ac) PbI2 (s) + 2KCl (ac)

Pb2+ + 2Cl- + 2K+ + 2I- PbI2 (s) + 2K+ + 2Cl-

 Pb2+ + 2I- PbI2 (s) color Amarillo

Los dos iones (Ag+ Hg2+ en este caso) capaces de ser precipitados se separaron selectivamente por diferencias de solubilidad mediante la adición de un reactivo precipitante (NH3). Se hizo de este modo que Hg0 precipitara (necesita menor cantidad de ion precipitante), y que el ion Ag+ quedara en solución.

AgCl (s) + 2NH3 (ac) Ag (NH3)2+ (ac) + Cl-(ac)

 Hg2Cl2 (s) + 2NH3 (ac) Hg + HgNH2Cl + NH4+(ac) + Cl-(ac)

Negro blanco

AgCl se disuelve en NH3 formando un complejo amoniacal ya que el NH3 reduce la concentración

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