MANUAL DE PRÁCTICAS QUÍMICA GENERAL II
Enviado por Jozz Herrera • 24 de Marzo de 2018 • Trabajos • 11.719 Palabras (47 Páginas) • 228 Visitas
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA[pic 4]
DEL ESTADO DE
HIDALGO
INSTITUTO DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍA
LICENCIATURA
EN QUÍMICA
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MANUAL DE PRÁCTICAS
QUÍMICA GENERAL II
FECHA DE ELABORACIÓN:[pic 6]
ELABORARON:
NOMBRE | FIRMA |
Q. Samuel Quintanar Ordóñez | |
Vo. Bo. ACADEMIA DE
PRESIDENTE
Dr. José Guadalupe Alvarado Rodríguez |
SECRETARIO
Dra. Gloria Sánchez Cabrera |
Vo. Bo. COORDINACIÓN DE LA LICENCIATURA EN QUÍMICA
M. en C. Araceli Sierra Zenteno |
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REVISADO Y ACTUALIZADO POR:
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FECHA DE REVISIÓN:
ÍNDICE:
Práctica | Pág. |
1 Tipos de reacciones químicas | 4 |
2 Fórmula mínima de un compuesto | 8 |
3 Preparación de soluciones | 14 |
4 Reacciones de neutralización | 20 |
5 Cálculo estequiométrico del bióxido de carbono | 25 |
6 Determinación del volumen de los gases | 30 |
7 Velocidad de las reacciones químicas | 36 |
8 Equilibrio químico: aplicación del principio de Le – Chatelier | 41 |
9 Solubilidad | 46 |
10 Reconocimiento de ácidos y bases; estudio de sus propiedades | 52 |
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OBJETIVO:
En el estudio y desarrollo de esta práctica, mediante los experimentos que se señalan, el alumno:
1. Observará los diferentes tipos de reacciones químicas en forma experimental.
2. Identificará cada tipo de reacción de acuerdo a las substancias que en las mismas intervienen.
3. Analizará las condiciones bajo las cuales se llevan a cabo cada tipo de reacción estudiada.
4. Formulará las ecuaciones correspondientes a cada reacción.
5. Señalará conclusiones en relación a los experimentos y observaciones hechas.
MARCO TEÓRICO:
Una reacción química es un fenómeno en el cual dos o más sustancias ejercen una acción mutua dando origen a otras sustancias, y una ecuación química es la representación objetiva y exacta (cualitativa y cuantitativa) de una reacción química.
Las ecuaciones químicas nos dicen que sustancias reaccionan y que sustancias se producen, habiéndose determinado previamente por medios experimentales.
Siempre que se produce una reacción química, esta va acompañada por un cambio de energía que se manifiesta en diferentes formas: calorífica, luminosa, eléctrica, etc. Esta energía puede ser desprendida o bien absorbida al desarrollarse la reacción, así se tienen reacciones endotérmicas y exotérmicas.
Las substancias que dan origen a la reacción, puede unirse para dar un compuesto más complejo, o bien, siendo complejas se pueden separar en otras más sencillas, de aquí que puedan también clasificarse en reacciones de síntesis y reacciones de descomposición.
También sucede que en tales substancias sólo se cambien los átomos de uno de los elementos constituyentes de una de ellas por los de otro elemento de la otra sustancia y viceversa, por lo que de acuerdo a la forma de este cambio se les clasifica en: reacciones de desplazamiento simple y reacciones de doble desplazamiento; también llamadas de sustitución simple o sustitución doble.
En fin, se pueden clasificar las reacciones químicas en diferentes formas y desde diversos puntos de vista.
CANTIDAD | MATERIAL Y EQUIPO | ESPECIFICACIONES |
6 | Tubos de ensayo | de 18 X 150 mm, de vidrio |
3 | Vasos de precipitado | de 100 ml, de vidrio |
1 | Pinzas para tubo de ensayo | Metálica |
1 | Mechero | |
1 | Termómetro | de – 10 a 150 °C |
1 | Espátula | Metálica |
2 | Pipetas graduadas | 10 ml, de vidrio |
1 | Pizeta | |
1 | Agitador de vidrio | |
1 | Probeta |
CANTIDAD | REACTIVOS | ESPECIFICACIONES |
1 cm | Cinta de magnesio | |
0.1 g | Aluminio | virutas |
0.1 g | Zinc | trozo |
0.1g | cobre | trozo |
13 ml | Sulfato cúprico diluido 0.1 M | Grado técnico 2.0 g en 100 ml por sesión |
4 ml | Ácido sulfúrico 1 M | Reactivo analítico 1.7 ml en 30 ml por sesión |
4 ml | Ácido clorhídrico 1 M | Reactivo analítico 2.5 ml en 30 ml por sesión |
3 ml | Ferrocianuro de potasio diluido 0.1 M | Grado técnico 0.5 g en 25 ml por sesión |
3 ml | Hidróxido de amonio diluido 0.1 M | Grado técnico 1ml en 25 ml por sesión |
2 ml | Cromato de potasio diluido 0.1 M | Grado técnico 0.4 g en 20 ml por sesión |
4 ml | Nitrato de plata diluido 0.1 M | Grado técnico 0.68 g en 40 ml por sesión |
1 | Lija de agua | Se traerá por los alumnos una por equipo |
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