METODOLOGIA DE LA INVESTIGACION

RECONOCIMIENTO DEL CURSO

PROCESOS QUIMICOS

332569_39

MIGUEL MANUEL COMAS

CODIGO:

TUTOR

WILLIAM MOSQUERA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

INGENIERIA INDUSTRIAL

AGOSTO

2011

RECONOCIMIENTO PROCESOS QUIMICOS

CONOCIMIENTOS QUIMICOS

1. Desarrollar los siguientes ejercicios de química general:

1.1. Calcular la masa de Un mol de átomos de Azufre.

1 mol-átomo S x (32 g S/ 1 mol-átomo S) = 32g S

1.3. Calcular la masa de Un mol de átomos de Hidrogenó.

1 mol-átomo H x(1 g H/ 1 mol-átomo H) = 1g H

1.5. ¿Cuántos moles serán 27 g de Hidróxido de Sodio (NaOH)?

Teniendo en cuenta los pesos moleculares de Na = 23, H = 1 y O = 16, al sumarlos nos da 40 g NaOH

27 g NaOH x(1 mol-átomo NaOH/ 40 g NaOH) = 0.675 mol de NaOH

1.7. ¿Cuantas moléculas hay en 0.25 moles de Metano ?

0,25 moles CH4 x (6,023 x 1023 moleculas CH4/ 1 mol CH4) = 1,51 x 1023 moleculas CH4

1.9. BALANCEAR POR OXIDO REDUCCION:

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 ---- K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

K+1 Mn+7 O4-2 + H2 +1S+6 O4-2 + Fe+2 S+6 O4-2 ---- K2+1 S+6 O4-2 + Mn+2 S+6 O4-2 + Fe2+3

(S+6 O4-2 )3-2 + H2+1 O-2

Reduccion (2) KMnO4 + 5e -----------------------------------> MnSO4

Oxidación (5) FeSO4 -----------------------------------------> Fe2(SO4)3 + 2e-2

2KMnO4 + 10e- + 10FeSO4 -----> 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10e-

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 ----> K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

1.11. BALANCEAR POR OXIDO REDUCCION:

AgNO3 + FeSO4 ----- Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)2 + Ag

Ag+1 N+5 O3-2 + Fe+2 S+7 O4-2 ----- Fe2+3 (S O4)3-2 + Fe+2 (N O3 )2-1 + Ag0

2Fe 2+ ---Fe2 3+ +2e-

Ag 1+ +1e --- Ag 0-

Semi--recc

2Fe 2+ ---Fe2 3+ +2e-

2Ag 1+ +2e --- + 2Ag 0-

suma

2Fe 2+ + 2Ag +1--- Fe2 3 + 2Ag 0-

2AgNO3 + 2FeSO4 ----- Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)2 + 2Ag

1.13. BALANCEAR POR OXIDO REDUCCION

CH4 + O2 -- CO2 + H2O

C-4 H4+1 + O2-0 -- C+4 O2 -2+ H2+1 O-2

oxidación (2) C-4 H4+1 -- C+4 O2 -2+ 4e

reducción (4) O2-0 + 2e -- H2+1 O-2

2CH4 + 4O2 + 8e -- 2CO2 + 4H2O +8e

2CH4 + 4O2 -- 2CO2 + 4H2O (½)

CH4 + 2O2 -- CO2 + 2H2O

1.15. BALANCEAR POR OXIDO REDUCCION

K2 Cr2 O7 + Sn Cl2 ---Cr Cl3 + Sn Cl4

K2 +1 Cr2+6 O7-2 + Sn+2 Cl2- ----Cr+3 Cl3- + Sn+4 Cl4 -

reducción (2) K2 +1 Cr2+6 O7-2 + 3e ----Cr+3 Cl3-

oxidación(3) Sn+2 Cl2- ---- Sn+4 Cl4 - + 2 e

2K2 Cr2 O7 +6e + 3Sn Cl2 --- 2Cr Cl3 + 3Sn Cl4 + 6e

2K2 Cr2 O7 + 3Sn Cl2 --- 2Cr Cl3 + 3Sn Cl4

1.17. Para la reacción 1.11 determine la cantidad en gramos de sulfato de hierro necesarios para producir 2345 gr Plata.

2AgNO3 + 2FeSO4 ----- Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)2 + 2Ag

PM del Ag = 107,86 g = 108 g Ag * 2 moles = 216 g Ag

PM del Fe2(SO4)3 =

el Fe pesa 55.84 osea 56

el azufre (S) 32

El (O) 16

56*2+(32+16*4)*3

112+(32+64)*3

112+96*3

112+288

=400 g Fe2(SO4)3

2345 gr Ag *(400g Fe2(SO4)3 / 216 g Ag) = 4342,6 g Fe2(SO4)3

2.- Desarrollar los siguientes ejercicios de ecuación contable:

2.1.- A continuación se indican varias operaciones realizadas por Servicio de Entregas El Rápido. Indique el efecto que tiene cada una de las operaciones en la ecuación contable.

1- Su dueño Juan Carlos Campos, aporta $ 2.000.000.00 en efectivo al negocio.

En este movimiento contable se afecta la cuenta 3115 -Aportes Sociales, perteneciente a la clase de patrimonio, por lo tanto aumenta en el haber y el dinero entra a la cuenta 1105- Caja, que

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