PRACTICA DE LABORATORIO QUIMICA VERDE

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR

FACULTAD DE ODONTOLOGIA

DIRECCION DE EDUCACION ODONTOLOGICA

MORFOFUNCION I

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PRACTICA DE LABORATORIO

QUIMICA VERDE

Integrantes:

Bryan Alessandro Figueroa Ramírez

Diana Melissa Duke Villalta

Eduardo Javier Argueta Hernández

Jaqueline Andrea Gámez

Katherine Vanessa Díaz Mira

Lic. Emilia María Renderos

Lic. Emerson Gustavo Martínez

CIUDAD UNIVERSITARIA CICLO I 2019

EXPERIMENTO 1. PRESION OSMONICA

Objetivo de actividad

• Verificar experimentalmente las relaciones existentes entre la temperatura y la concentración de las soluciones.
• Comprender las relaciones existentes en las interacciones moleculares y la presión de vapor.
• Relacionar principios de química verde.

Materiales y equipo

• 1 beaker de 250ml
• Termómetro
• Placa calefactora
• Balanza semianalitica
• Bebida gaseosa de 250ml

Experimento

1. Masa un beaker de 250 ml y registre su masa: 94.0 g

2. Deposite 100 ml de bebida gaseosa en el beaker previamente masado.

3. Registre la temperatura a la que se encuentra la bebida gaseosa: 30°

4. Registre la masa de la bebida gaseosa más el beaker: 198.9 g

5. Con ayuda de una placa calefactora (o mechero) caliente hasta una temperatura de 10°C por      sobre la primera temperatura que registró. Al alcanzar esta segunda temperatura regístrela: 40°. Mase el sistema completo a esta temperatura.

6. Repita el paso anterior hasta alcanzar los 5 datos espaciados en 10° entre ellos. Registre todas   las temperaturas y las masas del sistema completo a cada temperatura hasta que la ebullición sea violenta.

Análisis de resultados

1. ¿Qué puede decir de la diferencia en masa de cada uno de los sistemas a diferentes temperaturas?

R/ Que entre la temperatura aumenta su masa va disminuyendo.

1. Contextualice la experiencia relacionándola con algo que ocurra en el día a  día.

R/ •        Cambio a combustibles más limpios

    • Mejorar nuestra eficiencia energética. El derroche de energía      incrementa las emisiones y gases que causan el calentamiento global.

    • Ahorrar agua. Ten en cuenta que es un recurso limitado y es fundamental para la vida. Además, las reservas de agua minimizan el efecto de estas emisiones.

1. Investigue sobre cómo se comporta la solubilidad de los gases conforme se aumenta la temperatura en un sistema

 R/ La solubilidad disminuye cuando se  aumenta la temperatura y hay      pérdida de masa y disminuye.

EXPERIMENTO 2. LEY DE CONSERVACION DE MASA

Objetivo de la actividad

• Comprender el concepto de reacción química.
• Expresar una ecuación química y clasificación de una reacción.
• Relacionar principios de Química Verde.

Materiales y equipo

• 1 Erlenmeyer de 205 ml
• 1 probeta de 50 ml
• Agitador plástico o cucharas de madera
• Mechero de bunsen ( o placa calefactora )
• Balanza semianalitica
• Globos ( 1 UNIDAD por grupo )
• Levadura
• Manzana , uvas, guineo
• Tirro
• Recipiente plástico hondo.

Experimento

Nota: preparación de la levadura (realizado por el personal académico)

Tomar un volumen de agua 10 veces superior a la cantidad de lavadura a usar (ejemplo: 5 g de levadura para 50 mL de agua).Ese volumen de agua lleva a una temperatura entre 35°c a 40°c para lo cual puede usar un mechero y un termómetro. Una vez tibia el agua (35°c) deje reposar para enfriar el agua, cuando llegue cerca de 20°c , disolver completamente la levadura que usara obteniendo una solución.

1. Machaque la fruta a utilizar hasta generar jugo
2. Tome el matraz Erlenmeyer de 250 ml y péselo:  
3. coloque la fruta machacada con jugo dentro del matraz y péselo:104.1 g
4. Agregue 25 ml de solución de levadura sobre la fruta machacada y pese la mezcla:110.4 g
5. Con ayuda de una cuchara plástica o de madera mezcle bien de madera que la fruta quede totalmente impregnada la levadura.
6. Introduzca en la boca de Erlenmeyer dentro del cuello del globo y saque el aire.
7. Asegúrese el globo con tirro
8. Deje reposando durante 15 min.
9. Si el globo aún no se observa captación de gases, caliente suavemente la mezcla durante 1 min.
10. Pese en la balanza: 205.6 g

Análisis de resultado

1. Plantee la ecuación química correspondiente para el proceso de fermentación de glucosa asignando las fases a reactivos de reacción.

R/ C6H12O6(s) →2 CH3-CH2OH(I) + 2 CO2(g)

C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(I)

CH3-CH2OH(g) +3 O2(g) →2 CO2(g) + 3 H2O(I)

C6H12O6(g) → 6 O2(g) + 6 H2O(I)

4 CO2(g) + 6 HO2(I) → 2 CH3-CH2OH(I) + 6 O2(g)

Glucosa C6H12O6 → CH3COCOOH → CH3CHO + CO2 Aldehido

CH3CHO → C2H6OH

Acetaldehido + H2 Alcohol etilico

1. ¿Esta experiencia ha incluido principios de química verde?

R/ Sí cumple con los principios de la química verde, en nuestra experiencia pudimos notar que uno de los principios más destacable son         que no son peligrosos para el ambiente ni la salud humana, que se pueden desechar sin tener toxicidad alguna, son biodegradables al desecharse.

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