Preguntas teoricas parcial 1

PREGUNTAS TEÓRICAS 2 PARCIAL.

1.- Define reacción química y enuncia algunas evidencias que aseguran que ha tenido lugar.

Una reacción química es un proceso en el cual una sustancia, denominada reactivo, es convertida en una nueva sustancia, denominada producto. En muchos casos, pensamos que no ocurre nada cuando estas son mezcladas, manteniendo cada una de ellas su composición y propiedades originales. Algunas de las evidencias que aseguran que una reacción química ha tenido lugar son:

• -Cambio de color.
• -Formación de un sólido por precipitación a partir de dos líquidos.
• -Desprendimiento de gas.
• -Desprendimiento o absorción de calor.

2.- Enuncia los consejos para igualar las ecuaciones de las reacciones químicas.

1. Si un elemento se encuentra tan solo en un compuesto a cada lado de la ecuación, trata de igualar este elemento al final.
2. Si uno de los reactivos o productos existe como elemento libre, ha de igualarse este elemento al final.
3. En algunas reacciones, ciertos grupos de átomos permanecen invariables. En tal caso, iguala estos grupos como una unidad.
4. Es posible usar fracciones como coeficientes.

3.- Concepto de mol y constante de Avogadro.

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de entidades elementales, como las que existen en 12 gramos puros de carbón-12.

La constante de Avogadro consiste de un número de =, conocido como número de Avogadro. El número de Avogadro se basa en una definición y una medición, Un mol de Carbono-12 es definido como 12 gramos. Si la masa de un átomo de carbono-12 es medida por el uso de un espectrofotómetro de masas, la masa sería de 1,9926 x . La relación de estas dos masas proporciona el número de Avogadro.[pic 1][pic 2][pic 3]

4.- Pasos para determinar la composición de una fórmula química.

        1- Determinar la masa molecular del compuesto.

        2- Determinar la contribución de cada elemento a la masa molecular.

        3- Determinar la razón de la masa de un elemento dado a la masa del compuesto.

4- Determinar las razones de todos los elementos por 100 para obtener la masa como porcentaje.

5.- Reacciones químicas en disolución.

La mayoría de las reacciones químicas ocurren en disolución. La estequiometría de las reacciones en disolución está descrita de la misma forma que la estequiometría de otras reacciones. Un componente de las disoluciones se denomina disolvente, el cual determina si la disolución existe como un sólido, líquido o gas. El otro componente de una disolución, denominado soluto, está disuelto en el disolvente.

6.- Dilución de soluciones.

Cuando una disolución es diluida, la cantidad de soluto permanece constante. Si escribimos con el subíndice i las condiciones iniciales (sin diluir) y con el subíndice f, las finales después de diluir, dado que , obtenemos que,[pic 4]

[pic 5]

7.- Determinación de reactivos limitantes.

Los reactivos que son consumidos completamente en la reacción, se denominan reactivos limitantes, el cual determina la cantidad de producto formado. A veces nuestro interés estará centrado en determinar la cantidad de reactivo que permanece cuando el reactivo limitante se ha consumido por completo.

8.- Rendimiento teórico, rendimiento actual y porcentaje. Determinar los factores por los que puede ocurrir una disminución en porcentaje.

El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad calculada de producto esperado a partir de unas determinadas cantidades de reactivos. La cantidad de producto producido se denomina rendimiento. El rendimiento en porcentaje, se obtiene como,

[pic 6]

En muchas reacciones, el rendimiento actual iguala al rendimiento teórico, y las reacciones se dicen que son cuantitativas. En otras ocasiones, el rendimiento es inferior al rendimiento teórico y el porcentaje es inferior al calculado teóricamente. Esta disminución en porcentaje se puede deber a una gran variedad de factores, como, por ejemplo,

1-El producto de una reacción rara vez se encuentra en forma pura, perdiéndose una buena parte del producto en el proceso de purificación.

2-En muchos casos los reactivos pueden participar en reacciones paralelas.

3-Si una reacción inversa ocurre, parte del producto puede reaccionar para formar reactivo, y por tanto, el rendimiento es menor que el esperado.

9.- Define el cambio de estado de un sistema.

Se produce cuando un sistema pasa de un estado definido inicial, caracterizado por unos valores determinados de las variables termodinámicas, a otro final, caracterizado por otros valores diferentes de sus variables termodinámicas.

Estos cambios pueden ser:

• Reversibles: Si se realizan en infinitas etapas, en un proceso infinitamente lento. La dirección de este proceso puede ser invertida en cualquier momento.
• Irreversibles: Se realizan a una velocidad finita. En este caso la inversión de dirección es imposible.

Las transformaciones termodinámicas también pueden clasificarse como:

• Isotermas: T(cte).
• Isobaras: P(cte).
• Isócoras: V(cte).
• Adiabáticas: Sin intercambio de calor.

10.- Define funciones de estado.

Son las propiedades termodinámicas que dependen sólo del estado del sistema y son independientes de cómo se ha obtenido este estado. Tienen dos propiedades muy importantes:

        1-Su valor viene determinado por variables termodinámicas.

2-Cuando cambia el estado de un sistema, los cambios en las funciones de estado dependen solamente de los estados inicial y final del sistema.

11.- Define ecuación de estado.

Esta relaciona distintas variables y funciones de estado. Ej: P·V=n·R·T.

En termodinámica es muy importante distinguir entre magnitudes que caracterizan un estado y las que caracterizan una transformación. Así la temperatura, volumen o presión definen un estado, mientras que el trabajo o el calor caracterizan una transformación.

12.- Define el concepto de trabajo.

El trabajo es la cantidad de energía transferida de un sistema a otro mediante una fuerza cuando se produce un desplazamiento. Particularizando la expresión general del trabajo para un sistema termodinámico concreto: un gas encerrado en un recipiente por un pistón, que puede moverse sin rozamiento. Por el efecto de la presión ejercida por el gas, el pistón sufre una fuerza F que lo desplaza desde una posición inicial (A) a una posición final (B), mientras recorre una distancia dx.

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