Práctica del curso de química.

Identificar 50 conceptos relacionados con cinética y equilibrio químico; definir y realizar una red de conceptos.

Conceptos:

1. Cinética química : es la rama de la química que estudia la velocidad de las reacciones químicas y sus mecanismos.

2. Velocidad de reacción : es el cambio de concentración de los reactivos o los productos por unidad de tiempo.

3. Catalizador(es) : es una sustancia que aumenta la velocidad de reacción, sin ser consumida la misma.

4. Catalizadores positivos: aumentan la velocidad de la reacción sin ser consumidos en ella y disminuyendo la energía de activación.

5. Catalizadores negativos o inhibidores : aumentan la energía de activación, disminuyendo la velocidad de reacción.

6. Catálisis : proceso por el cual una reacción se ve acelerada por la presencia de un agente llamado catalizador.

7. Catálisis homogénea : es homogénea, cuando el catalizador las sustancias que intervienen en la reacción se encuentran en la misma fase.

8. Catálisis heterogénea : es heterogénea, cuando el catalizador generalmente solido y las sustancias que intervienen en la reacción son gaseosas o en disolución, en fase líquida.

9. Enzimas : son moléculas de proteínas de gran masa molecular, dotadas de actividad catalítica especifica, es decir, catalizan ciertas reacciones.

10. Temperatura (factores que afectan la velocidad de reacción): el incremento de temperatura aumenta la velocidad y la energía de las moléculas y, por lo tanto, aumenta la probabilidad de colisiones y, por ende, la velocidad de reaccion.

11. Concentración (factores que afectan la velocidad de reacción) : cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolvente. A mayor concentración de los reactivos, mayor velocidad de reacción.

12. Grado de división de los reactantes (factores que afectan la velocidad de reacción): en el caso de los sólidos, cuanto más disgregados o separados estén los reactivos, mayor será la velocidad de reacción.

13. Presión (factores que afectan la velocidad de reacción): al aumentar la presión ejercida sobre una especie gaseosa, se aumentaran los choques efectivos que trae consigo el aumento de la velocidad de reacción.

14. Reacción química : es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos).

15. Reacciones reversibles : reacciones en la que los productos de la reacción, se combinan entre si, para dar nuevamente los reactivos.

16. Reacciones irreversibles : es una reaccion en la que no se puede volver a obtener reactivos, a partir de los productos.

17. Velocidad en un proceso químico :

18. Ley de velocidad : expresión que relaciona la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y las concentraciones de los reactivos.

19. Ley de acción de masas : expresa la relación entre las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio de cualquier reacción.

20. Teoría de las colisiones : las reacciones químicas ocurren cuando hay choques efectivos entre moléculas de reactantes, para formar productos.

21. Modelo de las colisiones : existen dos factores fundamentales para que ocurran los choques efectivos que darán origen a una nueva sustancia: la orientación de las moléculas y la energía de activación.

22. Choques efectivos : las moléculas chocan tan fuertemente que rompen los enlaces, lo que permite la formación de nuevas sustancias (productos).

23. Choques no efectivos : las moléculas chocan pero no se rompen enlaces.

24. Perfil de una reacción : corresponden a un diagrama que permite

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