INFORME DE UNA PRACTICA ESCOLAR

INFORME DE UNA PRACTICA ESCOLAR

                                        CETIS 134 “MANUEL MIER Y TERAN”                    SEP DGETI

Banderilla, Veracruz

Informe que rinde el alumno José Alberto Rosas Santes del Grupo 2° “C” de la especialidad de Construcción turno matutino al C. Edna Elena Velazco Nuñez catedrático de la asignatura de Química II sobre la Practica No. Realizada el día 31 de marzo del 2017 en el laboratorio del plantel.

I. TEMA: Ácidos y Bases

II. OBJETIVO: Es relacionar algunos conceptos y técnicas aprendidos en clase sobre las reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando técnicas de medición de pH e identificando ácidos y bases. Aprender a determinar el PH de una solución o compuesto. Comprender y aplicar las leyes de los ácidos y bases, con el uso de indicadores.

III. INTRODUCCIÓN: Las propiedades de la materia, permiten obtener buenos resultados a la hora de trabajar con ellos. Es así, que el reconocimiento de una de las propiedades de la materia como lo es la función PH, permite tener antecedentes relevantes sobre algún compuesto o sustancia conocida y así poder predecir resultados con respecto a alguna reacción. Con la ayuda de otras sustancias, tales como los indicadores, la tarea de identificar el PH, se facilita enormemente, en especial en los casos de neutralización de reacciones ácido-base, logrando resultados bastante buenos.

IV. MATERIAL:

• Gradillas.
• 5 Tubos de ensayo.
• Gotario.
• Varillas de agitación.
• Cápsulas de Petri o vidrio reloj.
•  2 pipetas de 10 ml.

Reactivos:

• Agua destilada.
• Jugo de limón.
• Vinagre.
• Tableta antiácida o sal de fruta.
• Fenolftaleína.
• Papel Universal.
• HCL a 1 molar.
• NaCl a 1 molar.

VI. DESARROLLO: A cuatro tubos de ensayo, los números 1,2,3 y 4, se le añadieron 1 ml de jugo de limón, vinagre, agua destilada y antiácido en solución de agua, respectivamente.

Luego medimos el pH de las sustancias con papel pH universal. Todas estas medidas se realizaron con las tablillas aun húmedas y se comparó con la tabla de distribución de colores versus pH. Luego se registraron los resultados. Se procedió a registrar los datos obtenidos de la comparación de colores entre el papel pH y la escala de pH. Por último, utilizando el gotario se agregó 1 gota de una sustancia del laboratorio para cada uno de los tubos, los resultados en todas las reacciones fueron casi las mismas, se volvieron de su color original a turbio medio incoloro. Después se vertieron 3 ml de HCL a 1 molar en un tubo de ensayo y 3 ml de NaOH a 1 mola en otro tubo de ensayo. Con el mismo papel pH universal que se utilizó para medir el pH de la muestra de limón, se utiliza para medir el pH del ácido clorhídrico. Así mismo, con el mismo papel de pH universal con que se midió el pH del agua destilada, se mide el pH del hidróxido de sodio. Para finalizar a ambas soluciones se les agregó 1 gota de fenolftaleína.

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