Procesos

PROCESOS QUIMICOS

RECONOCIMIENTO DEL CURSO

GRUPO: 332569_21

FRANCY ELENA PUENTES

26.551.457

TUTOR: WILLIAN MOSQUERA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA A DISTANCIA

INGENIERIA INDUSTRIAL

NEIVA

Actividad #1

Ejercicios de propiedades de la materia: 1b, 2b, 3b y4b.

1. b. Clasifique cada  una de las  siguientes  como sustancia pura o mezcla: si es una mezcla, indique  si es homogénea o heterogénea:

1. Arroz con leche  --------------------  Mezcla Heterogénea
2. Agua de mar-------------------------   Mezcla Heterogénea
3. Magnesio-----------------------------   Pura Homogénea
4. Gasolina------------------------------   Mezcla Heterogénea

2. b.  Una muestra de tetracloruro  de carbono, un líquido que solía usarse para el lavado en seco, tiene una masa de 39.73  g y un volumen de 25.0 ml a 25°c.

a.        Calcule su densidad a esta temperatura. ¿El tetracloruro de carbono flota en  agua? (Los materiales menos densos  que el agua flotan en ella.)

b.        La densidad del platino es de 21.45 g/cm3 a 20°C. Calcule la masa de 75.00 cm3 de platino a esa temperatura.

c.        La densidad del magnesio es de 1.738 g/ cm3 a 20°C. Calcule  el volumen de 87.50 g de este metal a esa temperatura.

a.

Tetracloruro de Carbono= CCl4              Peso molecular 154 g

m = 39.73 g                                             C = 12*1 = 12

Vol. = 25.0 ml.                                         Cl = 35.5*4 =142

T = 25°C                                                  densidad (d) = masa (m)/volumen (v)

d = ?                                                        d=m/v= 39.73 g/25.0 ml= 1,5892 g/ml

Preguntas:

• Los metales  menos densos  que  el  agua flotan  en ella? Si
• El tetracloruro de carbono flota en el agua ? No porque tiene una  densidad mayor que la del agua.

Densidad del agua= 1 g/ml                         El menos denso flota sobre el                                   

Densidad del CCl4=  1,5892  g/ml              más denso.

b.        

c.        la densidad del magnesio =1.738 g/cm3

    T= 20°C                                                            d = m/v           d*v = m[pic 1]

    V= ?                                                                  v = m/d = 87.50 g / 1.738 g/cm3

    M= 87.50 g                                                        v = 50.34 cm3

Son iguales = cc =cm3=ml

3. b. balance las siguientes  ecuaciones:

• CH4 (g) + Cl2 (g)                                CCl4 (l) + HCl (g)[pic 2]

CH4 (g) + 4Cl2 (g)                                CCl4 (l) + 4HCl (g)[pic 3]

• Al4C3 (s) + H2O (l)                             Al (OH)3 (s) + CH4 (g)[pic 4]

Al4C3 (s) +12H2O (l)                           4Al (OH)3 (s) + 3CH4 (g)[pic 5]

• C4H10O (l) + O2 (g)                              CO2 (g) + H2O (g)          [pic 6]

C4H10O (l) + 6º2 (g)                           4 CO2 (g) + 5H2O (g)  [pic 7]

• Fe (OH)3 (s) + H2SO4 (ac)               [pic 8]

                                                        Fe2 (SO4)3 (ac) + H2O (l)

2Fe (OH)3 (s) + 3H2SO4 (ac)               [pic 9]

                                                        Fe2 (SO4)3 (ac) + 5H2O (l)

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