TRABAJO DE LITERATURA EN LENGUAS ETRANGERAS

TRABAJO COLABORATIVO DOS

GRUPO No. 21

FABIO RENE RICO TORRES - 17417695

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS AGRICOLAS, PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE

ACACIAS

MAYO DE 2014

INTRODUCCIÓN

La termodinámica es la ciencia que se ocupa del estudio de la energía y sus transformaciones, particularmente la transformación del calor en trabajo. En toda industria ya sea química, farmacéutica o de alimentos, donde ocurren transformaciones de materias primas mediante procesos químicos o fisicoquímicos las consideraciones energéticas son muy importantes y definitivas a la hora de tomar una decisión frente al diseño de equipos, la implementación de nuevos procesos, o realizar cambios en los ya existentes.

La energía es un recurso cuyo costo se ha elevado en los últimos años, debido por una parte a la creciente demanda en todo el mundo y particularmente en los países de mayor desarrollo, y por otra a que la fuente principal siguen siendo los combustibles fósiles. Por estas razones hoy en día se promueven campañas para promover el ahorro de energía y favorecer procesos que utilicen fuentes de energía no convencionales. El costo energético de un proceso se refleja directamente en el costo total del producto. Las anteriores consideraciones muestran lo importante que resulta para un ingeniero el estudio de la termodinámica como herramienta conceptual para diseño, control y optimización de procesos.

El presente trabajo contempla el desarrollo de la Unidad Dos correspondiente a la Segunda Ley y aplicaciones de la termodinámica, en donde se conocerán e identificaran los ciclos termodinámicos y sus aplicaciones en la termodinámica.

1. OBJETIVOS

Objetivo General

Aplicar los conocimientos adquiridos en la Unidad Dos sobre la Segunda Ley y Aplicaciones de la Termodinámica.

1.2 Objetivos Específicos

- Determinar el cambio de entropía de un proceso al que está siendo sometido un sistema termodinámico.

- Realizar cálculos termodinámicos a un proceso cíclico.

2. FABIO RENE RICO TORRES

2.1 Para el mismo sistema termodinámico que entregó en el trabajo de la unidad uno, de acuerdo con el tipo de proceso a que está siendo sometido (isotérmico, isobárico, isocórico o adiabático), determine el cambio de entropía, en donde se muestre claramente el procedimiento utilizado:

En una olla a presión se encuentra agua calentándose la cual recibe una llama que le transfiere 535 kJ. Luego de calentar 1 mol. Cuál sería la variación de la entropía.

Al ser una olla a presión, el sistema se define como isocórico, lo cual nos lleva a que el trabajo es igual a cero, usando la primera ley tenemos:

Q-W= ∆U

Q-0= ∆U

535 kJ= ∆U

Se tiene por definición que la entropía es:

S= Q/T

Dado que la cantidad de calor transferida ya se nos proporciona, nos resta evaluar la temperatura,

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