LA UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD.
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INFORME #4 SOLUCIONES.
LABORATORIO QUIMICA GENERAL
Daniela Yulieth Puertas Cardona
Código: 1151964205
Victoria Eugenia Salazar Sánchez
Código: 1151937683
Bryant Alejandro Cárdenas
Código: 1151067258
Geovanny Bohorquez Lozano
Código: 14637881
Julián Fernando Flor.
Código: 10499624
Tutor: Alejandra Gonzales Toro.
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
Cali, Noviembre de 2016
Tabla No 13. Preparación de Soluciones.
Preparación de soluciones | ||
%p/p | Peso solución | Cálculos para la preparación: |
Preparación de una solución de NaCl. Preparar 100 g de una solución al 10 % | 100 gr | [pic 1][pic 2] |
%p/v | Volumen solución | Cálculos para la preparación |
Preparación de una solución de NaCl. Preparar 100 mL de una solución al 5% | 100 ml | [pic 3] |
Molaridad | Volumen | Cálculos para la preparación |
Preparación de una solución molar de NaCl. Preparar 50,100 y 250 mL de una solución al 2M | 50 ml | [pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8] |
100ml | [pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13] | |
250ml | [pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19] | |
Diluciones | ||
Volumen | Concentración | Cálculos de preparación |
50 mL | 0.5M | 50ml([pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 20] |
100 mL | 0.2M | 100ml([pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 29] |
250 ml | 0.1M | 250ml([pic 38][pic 39][pic 40][pic 37] |
Determinar concentración de una solución salina | ||
Peso de la cápsula vacía: | 36.4 gr | |
Peso de la cápsula + 10 mL de la solución 2M : | 47.1 gr | |
Peso de la solución (Los 10 mL): | 11.6 gr | |
Peso de la cápsula + el soluto (el residuo después de la evaporación): | 40.8 | |
Peso del soluto: | 1.7 |
Tabla No 14. Concentración salina.
CÁLCULOS
1. Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5 de la Tabla No 17, realice
Los cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.
% m/mm (soluto) = 1.7g NaCl
M (solución) = 1.7g + 11.3g
M (solución)= 13 g
%(m/m) = ?%
Cálculos:
%m/m (1.7 g)/ (13 g) x 100= 7.82%
2. Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p, ppm, g/L,
Molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (aquí/L), y Soluto, Solvente.
M (soluto) = 1.7 g NaCl
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