Reacción de desnaturalización
Enviado por SusanaTorres • 21 de Agosto de 2015 • Apuntes • 2.958 Palabras (12 Páginas) • 91 Visitas
No.Actividad | Actividad | Tema de apoyo |
1 | Reacción de desnaturalización | EVIDENCIAS DE CAMBIOS QUÍMICOS |
2 | Reacción de Síntesis | |
3 | Catalizadores | |
4 | Oxidación | |
5 | Determinación de la concentración de volúmen | DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN |
6 | Determinación de la concentración de masa-volúmen | |
7 | Determinación de la concentración de masa | |
8 | Cinética química | |
9 | Acidez y corrosión | APLICANDO LOS CONOCIMIENTOS SOBRE ÁCIDOS Y BASES |
10 | El poder de los ácidos | |
11 | Preparación del indicador de pH con col morada | |
12 | Reacción de neutralización | |
13 | Elaboración de tepache | ELABORACIÓN DE UN PRODUCTO A PARTIR DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS |
14 | Como pintar una camiseta estilo hippie |
PRACTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA II
Práctica No 1
EVIDENCIAS DE CAMBIOS QUÍMICOS
- Reacción de desnaturalización
Cambio estructural de las proteínas
Materiales y Reactivos:
1Huevo crudo
100 mL Alcohol de farmacia ( alcohol etílicol)
Plato
Taza medidora
Procedimiento:
Quebrar el huevo sobre el plato y seguidamente lo rociaremos con alcohol. Poco a poco veremos (el efecto comienza a notarse casi inmediatamente, aunque el resultado completo se observa al cabo de una hora aproximadamente) como la clara adopta el color y textura sólida de un huevo realmente frito. La yema permanecerá líquida debajo de la capa blanca protectora de la clara.
Variables:
¿Que pasaría si en lugar de alcohol agregaramos sal al huevo?
¿Que pasaría si en lugar de alcohol agregaramos agua a punto de ebullición?
Problema.
¿Qué es una reacción de descomposición?
- Reacción de Síntesis
Producir una nueva sustancia
Materiales y Reactivos:
Frasco de vidrio( frasco de Gerber)
Alcohol etílico (alcohol de farmacia)
Ácido acético ( vinagre blanco)
Ácido clorhídrico (ácido muriático)
Jeringa de 5 mL
Procedimiento:
En un frasco de vidrio añade aproximadamente 3 mL de etanol y 3.5 mL de ácido acético y 1 mL de ácido clorhídrico. Después, calienta suavemente el frasco de vidrio al baño maría hasta que se produzca el acetato de etilo ( debes calentar aproximadamente 5 minutos y podrás percibir un aroma parecido al de la acetona).
Variables:
¿Que pasaría si no calientas la solución, es decir la realizas a temperatura ambiente?
¿Que pasaría si utilizas la mitad de cada reactivo?
Problema.
Escribe la ecuación química de esta reacción
- Catalizadores
Hacer que una reacción química se produzca más lentamente que en circunstancias normales.
Materiales y Reactivos:
Una manzana
Un tomate
Un cuchillo
Zumo de limón
Un plato de plástico
Procedimiento:
Cortaremos, sin pelar, una manzana en cuatro partes. A una de las partes la rociarás, por su parte cortada y desprotegida ya de la piel, con el zumo de limón. Esperar. A la segunda parte rociarás vinagre y dos quedarán como testigos.
Variables:
¿Que pasaría si en lugar de limón agregas vinagre?
¿Que pasaría si en lugar de manzana utilizas un tomate?
Problema.
¿Que es un catalizador?
- Oxidación
Observar como se efectúa la reacción de oxidación de ciertos metales
Materiales y Reactivos:
Monedas de diversos metales
Vinagre blanco (ácido acético)
Plato de plástico
Papel filtro de cafetera
Procedimiento:
Colocar en un plato una hoja de papel de filtro empapado en vinagre. A continuación coloca las monedas en el papel de manera que la cara superior esté en contacto con el aire, nunca sumergida en vinagre y esperarás un día para ver resultado.
Variables:
¿Que pasaría si cubres el plato con plástico?
¿Que pasaría si en lugar de vinagre agregas alcohol?
Problema.
¿Que es la oxidación?
Práctica No 2
DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
- Determinación de la concentración de volúmen
Comprobar como al juntar dos líquidos, el volumen finalmente obtenido es inferior a la suma de los volúmenes iniciales
Materiales y Reactivos:
Dos frascos de vidrio
50 mL Agua destilada
50 mL Etanol
Taza medidora
Procedimiento:
Verter una cantidad de agua en un frasco de vidrio y otra cantidad igual de etanol en el otro. Para que el resultado sea lo suficientemente cuantificable es necesario utilizar cantidades de líquidos no pequeñas (por ejemplo, unos 50 ml de cada líquido). Anotaremos cada volumen y mezclaremos ambos, observar que el volumen final de la mezcla es inferior a la suma de los volúmenes parciales.
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