Evaluación de los sistemas colinérgico y adrenérgico en aorta y tráquea de rata.
Enviado por pepetrouble • 17 de Mayo de 2016 • Ensayos • 1.158 Palabras (5 Páginas) • 318 Visitas
[pic 1][pic 2]
Universidad Nacional Autónoma de México
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Facultad de Química
Laboratorio de química analítica 1
Práctica no. 5.- los compuesto de coordinación de algunas de sus reacciones
Integrantes:
Martinez Alvarado Felipe
Verges Lozada Sharon Alida
24/abril/2016 Semestre: 2016-2
Introducción
En química se denomina complejo a una entidad que se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlace químico, el enlace de coordinación, que normalmente es un poco más débil que un enlace covalente típico
El término complejo se utiliza principalmente para describir a aquel tipo de estructura molecular que usualmente se encuentra formada por un átomo central (el cual es con frecuencia un catión metálico) que se encuentra enlazado a un arreglo ordenado de otros grupos de átomos que lo rodean llamados ligandos.
Experimento 1. Compuestos de coordinación de con etiléndiamina [pic 5]
Objetivo
Observar la estabilidad relativa de los complejos que forma con la etiléndiamina.[pic 6]
Desarrollo
El experimento consistió en observa el cambio de una solución de (sulfato de níquel) al agregar diferentes volúmenes de etiléndiamina.[pic 7]
En 9 tubos de ensaye se adicionaron 10 gotas de sulfato de níquel y a cada tubo se le adicionó una respectiva cantidad de gotas de etiléndiamina.
Tubo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
Número de gotas de etiléndiamina | 0 | 1 | 1 | 2 | 2 | 3 | 3 | 5 | 5 |
[pic 8][pic 9]
Se observó que al ir aumentado el volumen de etiléndiamina cambiaba el color
Con base al cuestionario no 1 de la práctica no. 5 del “Manual de prácticas de química analítica 1” se calculó la concentración de la etiléndiamina
Datos
Densidad ; pureza = 98% ; Masa molar =; concentración (v/v %) = 12.5 % v/v[pic 10][pic 11]
[pic 12]
Volumen por gota de pipeta viral = 0.03 mL = [pic 13]
Concentración de [pic 14]
Para 10 gotas de sulfato de níquel
Volumen de sulfato de níquel = 10 x = [pic 15][pic 16]
[pic 17]
Concentración de etiléndiamina
Para 1 gota de etiléndiamina
Volumen de etiléndiamina = 1 x = [pic 18][pic 19]
[pic 20]
Para 2 gotas de etiléndiamina
Volumen de etiléndiamina = 2 x = [pic 21][pic 22]
[pic 23]
Para 3 gotas de etiléndiamina
Volumen de etiléndiamina = 3 x = [pic 24][pic 25]
[pic 26]
Relación molar
Para 1 gota de etiléndiamina
[pic 27]
Para 2 gotas de etiléndiamina
[pic 28]
Para 2 gotas de etiléndiamina
[pic 29]
Reacciones
Relación 1:1
; [pic 30][pic 31]
Relación 1:2
; [pic 32][pic 33]
Relación 1:3
; [pic 34][pic 35]
El número de coordinación de un ion metálico suele estar influido por el tamaño relativo del ion metálico y de los ligandos que lo rodean. A medida que los ligandos se hacen más grandes, son menos los que se pueden coordinar con el ion metálico[1].[pic 36]
El níquel (II) tiene un número de coordinación de 6. La etiléndiamina es un ligando bidentado que utiliza el par de electrones que hay sobre cada Nitrógeno para quelar cationes metálicos. En este caso por cada mol de etiléndiamina coordina dos veces con el por ello es que solo aparecen en tablas tres constante de formación global. Dando los siguientes compuestos de coordinación (tabla 1.a).[pic 37]
Tabla 1.a.- Complejos de níquel con etiléndiamina
Reacción | Constante de formación global ([pic 38] | Constante de formación parcial [pic 39] | Constante de formación parcial [pic 40] | Estructura |
[pic 41] | [pic 42] [pic 43] | [pic 44] [pic 45] | [pic 46] | [pic 47] |
[pic 48] | [pic 49] [pic 50] | [pic 51] [pic 52] [pic 53] | [pic 54] | [pic 55] |
[pic 56] | [pic 57] [pic 58] | [pic 59] [pic 60] [pic 61] | [pic 62] | [pic 63] |
Debido al exceso de etiléndiamina en los tubos 8 y 9 se pudo observar la formación del enantiómero de [pic 65][pic 64]
[pic 66][pic 67]
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