La formación del complejo debe ser estequiométrica

Introducción:

Uno de los tipos de reacciones químicas que pueden servir como base de una determinación volumétrica es aquella que implica la formación de un complejo o ión complejo soluble pero ligeramente disociado. Los complejos que consideraremos se forman por medio de la reacción de un ión metálico (átomo central) catión con un anión o una molécula, neutra (ligando). El número de enlaces que puede formar el átomo metálico central es el número de coordinación del metal. La reacción por medio de la cual se forma un complejo se puede considerar como una reacción ácido - base de Lewis con la que el ligando actúa como la base donando un par de electrones al catión que es el ácido. El enlace que se forma entre el átomo metálico central y 'Cl' ligando casi siempre es covalente, pero en algunos casos la interacción puede ser por atracción coulómbica. Las moléculas o iones que actúan como ligandos por lo general contienen un átomo electronegativo como el N, el O ó algún halógeno. Los ligandos que tienen un solo par de electrones sin compartir como el NH3, HO-, Cl- se dice que son unidentados. Los grupos que poseen dos grupos capaces de formar dos enlaces con el átomo central son bidentados PIE la etilendiamina donde sus dos átomos de N tienen un par de electrones sin compartir cada uno.

En las titulaciones por formación de complejos y/o quelatos la especie que se está determinando forma un quelato o complejo con el titulante. Los requisitos para utilizar las reacciones de complejación en las volumetrías son:

• La formación del complejo debe ser estequiométrica

• La velocidad de reacción debe ser alta

• La estabilidad del complejo debe ser grande permitiendo obtener un punto final bien definido

• La reacción de complejación debe tener la menor cantidad de etapas posibles (característica propia de este tipo de titulaciones)

• Se debe contar con un método simple para detectar el punto final

• No deben producirse precipitados durante la titulación

 La mayoría de las valoraciones complejometrías o de formación de complejos están basadas en los reactivos quelantes dado que las reacciones de estos reactivos con cationes son normalmente procesos que ocurren en una sola etapa mientras que los complejantes más sencillos tienden a reaccionar con los cationes en una forma gradual originando una serie de complejos. Esto se debe a que la mayoría de los iones metálicos de interés analítico suelen tener varios orbitales electrónicos disponibles para la formación de complejos y los ligandos mono dentados sólo pueden ocupar una sola posición de coordinación alrededor del átomo central.

Observaciones:

Muestra 1 

6.4 ml ---- 0.0064L

Moles EDTA  Moles = M x V      Moles = (0.0078M) (0.0064L)       Moles = 5.00208x10-5 M

Moles de Bi Moles de Bi = Moles de EDTA   V      Moles = (0.0078M) (0.0064L)       Moles = 5.00208x10-5 M

Moles de Bi en el comprimido 0.00005002 x 10 = 0.000500208

Moles de Subsalicilato = Moles de Bi en el comprimido     Moles = Masa / PM    Masa = Moles / PM    

 Masa = 0.005002 / 362.093 = 1.38144x10-6

Muestra 2

6.3 ml --- 0.0063L

Moles EDTA  Moles = M x V      Moles = (0.0078M) (0.0063L)       Moles = 4.92393x10-5 M

Moles de Bi Moles de Bi = Moles de EDTA  Moles = (0.0078M) (0.0063L)       Moles = 4.92393x10-5 M

Moles de Bi en el comprimido  4.92393x10-5 x 10 = 0.000492393

Moles de Subsalicilato = Moles de Bi en el comprimido     Moles = Masa / PM    Masa = Moles / PM    

 Masa = 0.000492393 / 362.093 = 1.35985x10-6

Cuestionario:

1.- ¿Cuál es la cantidad teórica de Bi en su muestra problema, en mg/comprimido?

264.4 mg/comprimido

2.- Calcule el volumen teórico de AEDT que utilizara en la valoración de su muestra

V1=  =  = 9.30 mL AEDT[pic 1][pic 2]

3.- Escriba la reacción de valoración y explique porque es posible realizarla a pH acido, si la practica anterior el pH de trabajo exigido fue de 10

                                  Bi3+        +     Y4-       ↔     BiY-

Es posible realizarla sin tener que controlar el pH ya que el Kf es muy grande.

4.- Realice la gráfica pBi=f(x) Pka=27.8

Bi3+ 7.8x10-3 vs Y-4 7.8x10-3 

[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

                                  Bi3+        +     Y4-       ↔     BiY-

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