Propiedades de los hidrocarburos

PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS

Karen Dayanne Cardenas Useche y Carlos Denilson Vidal Ortiz1 (Resumen, introducción) Sebastián Felipe Valverde Medina1 (Metodología, conclusión) Johan Stiventt Cardenas Perdomo y Yulieth Sofia Parra Figueroa1 (Resultados, análisis de resultados).

1Biologia Aplicada, Facultad De Ciencias Exactas Y Naturales, Universidad Surcolombiana.

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Los hidrocarburos son compuestos orgánicos los cuales están formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno más primarios, estos se pueden considerar como las primeras sustancias a partir de las cuales se originaron todos los demás compuestos orgánicos. La composición molecular de estos compuestos se basa en un esqueleto de átomos de carbono con átomos de hidrógeno incorporados. Los hidrocarburos se pueden encontrar en líquido natural (petróleo), líquido de condensación (condensados ​​y líquidos de gas natural), gaseoso (gas natural) y sólido (en forma de hielo, por ejemplo, hidratos de metano). Y son básicos en la química orgánica.

Los hidrocarburos son la fuente de energía básica para el desarrollo de las industrias, los hogares y la vida cotidiana.

INTRODUCCION 

Hay 2 tipos monumentales de hidrocarburos. Veamos cada uno por separado.
Hidrocarburos aromáticos o arenos
Estos son compuestos orgánicos cíclicos caracterizados por la presencia de un núcleo común conocido como benceno. Puede ser de 2 tipos:
Monocíclicos: aquellos en los que la molécula de hidrógeno del anillo bencénico es aportada por cadenas laterales, es decir, residuos hidrocarbonados. Por ejemplo, metilbenceno o tolueno (C6H5-CH3).
Policíclicos: Son aquellos que tienen 2 o más anillos bencénicos en su interior.
Hidrocarburos alifáticos
Todavía están compuestos principalmente de hidrógeno y carbono y no son aromáticos. Sus cadenas son abiertas y pueden ser lineales o ramificadas. Los hidrocarburos alifáticos se dividen en:
Hidrocarburos saturados o alcanos: Son aquellos en los que los enlaces de carbono son básicos. Los alcanos contienen enlaces básicos carbono-carbono. La fórmula general de los alcanos es: (CnH2n+2) Por ejemplo, etano.
Hidrocarburos insaturados: Son hidrocarburos que contienen dobles o triples enlaces carbono-carbono. Están incluidos en este conjunto:
Alquenos u olefinas: con dobles enlaces carbono-carbono (CH2=CH2). Ejemplo: Limoneno (de aceites cítricos).
Alquinos o acetilenos (con enlaces triples carbono-carbono). Ejemplo: etino (HC≡CH).
Los hidrocarburos son una fuente de energía para el nuevo planeta, así como un recurso para la construcción de diversos materiales con los que nos hacemos la vida más fácil.

La industria petroquímica ha multiplicado el uso del petróleo en la construcción de diversos objetos a partir de plásticos y fibras sintéticas. Muchas cosas que nos rodean, como lápices, telas de trajes de baño, cremas, pinturas, insecticidas, muchas partes de automóviles y electrodomésticos, e incluso botellas de refrescos, necesitan de productos petroquímicos para existir.
Las modernas organizaciones hidrocarburíferas representan una administración social y ambientalmente responsable; Mejorar la calidad de vida de los habitantes de las regiones en las que opera es parte de su gestión de relaciones comunitarias para evitar la contaminación ambiental (Autino, 2013).

METODOLOGÍA

Para realizar los procedimientos de las propiedades de los hidrocarburos se utilizaron los alcanos: hexano (C6H14) y heptano (C7H16).

1- Para el primer proceso, acerca de la propiedad de inflamabilidad de los hidrocarburos se extrajeron dos mililitros de cada uno de los reactivos (C6H14 – C7H16) medidos con una pipeta, posteriormente colocados cada una sobre una capsula de porcelana donde finalmente fueron puesta en contacto con fuego para iniciar el proceso de combustión. observamos lo sucedido y analizamos.

2- Para comprobar la solubilidad de los hidrocarburos se llevó a cabo en el laboratorio un proceso que se repitió con cada hidrocarburo poniendo cada uno a reaccionar con dos reactivos distintos.

2.1 En primer lugar, se seleccionaron cuatro tubos de ensayo, a dos de ellos se le    agregó una pequeña cantidad de agua destilada y a los otros dos tubos de ensayo se le agregaron 3ml de acetona medidos con la pipeta cada uno.

Posteriormente se midió con la pipeta una cantidad igual de hexano y heptano equivalente a dos mililitros y se agregaron primero a los dos tubos que contenían agua, se agitó la mezcla y se documentó la reacción  

2.2 se midieron nuevamente dos mililitros de hexano y heptano y se agregaron a los dos tubos con acetona, se agitó la mezcla y se documentó la reacción

3- en siguiente proceso se realizó una prueba con KMnO4. Se seleccionaron dos tubos de ensayo, con la pipeta se midieron dos mililitros de hexano y dos mililitros de heptano y se colocó cada uno en uno tubo de ensayo, luego se añadieron dos mililitros de permanganato de potasio a cada uno, se agitó la mezcla y se observó la reacción

4- en el último paso del procedimiento se hizo la prueba anterior reemplazando por H2SO4. se tomaron nuevamente dos tubos de ensayo, se midió con la pipeta dos mililitros de hexano y dos mililitros de heptano y se agregaron a cada tubo. Luego se añadieron dos mililitros de ácido sulfúrico a cada muestra, se agitó la mezcla y se documentó la reacción

RESULTADOS

INFLAMABILIDAD DE LOS HIDROCARBUROS

1. Inicialmente con ayuda de una pipeta se tomó 1ml de hexano y se agregó el reactivo a una capsula de porcelana, posteriormente con ayuda de unas pinzas se tomó la capsula de porcelana.[pic 2]
2. Seguidamente se agregó fuego a la capsula de porcelana; al pasado 47,2 seg se empezó anotar cambios en la sustancia, el hexeno al tener mayor cantidad de carbonos, mayor fue su combustión como se observa en la (figura 1).

                                   Figura 1: Combustión del hexeno.

1. En otra capsula de porcelana se agregó 1 ml de heptano, posteriormente de igual manera que el anterior procedimiento, se prendió fuego a la capsula con la sustancia y se observó pasados 42.3 seg como el heptano al tener menor número de carbonos su combustión fue menor (figura 2).

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Figura 2: Combustión del heptano.

PRUEBA DE SOLUBILIDAD

1. Para esta práctica se agregó 1ml de agua destila a un tubo de ensayo, seguidamente con ayuda de una pipeta se tomó 1ml de hexano, al agregarlo en tubo de ensayo con el agua destilada se observa la insolubilidad de los dos reactivos por la polaridad como se observa en la (figura 3).

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Figura 3: Solubilidad del hexano con agua destilada.

1. En otro tubo de ensayo con misma cantidad de agua destilada se agregó 1 ml de heptano, de igual manera que el anterior, este alcano no se tiene solubilidad con el agua destilada se observa (figura 4).

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Figura 4: Solubilidad del heptano con agua destilada.

1. En dos tubos de ensayo con ayuda de un pipeteador se agregó 1ml de acetona a cada uno, de igual manera se tomó 1ml de heptano, y se agregó a un tubo de ensayo, al disolver la sustancia presento solubilidad gracias a que es apolar como se observa en la (figura 5), seguidamente en el otro tubo de ensayo se agregó hexano este de igual manera presento solubilidad como se observa en la (figura 6).

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Figura 5: Solubilidad del heptano con acetona.        Figura 5: Solubilidad del hexano con acetona.

En un tubo de ensayo con ayuda de un pipeteador se agregó 1ml de acetona y de igual manera 1ml de heptano, al disolver la sustancia presento solubilidad gracias a que es apolar como se observa en la (figura 5).

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