Quimica de lipidos
Enviado por 12345123452312 • 12 de Octubre de 2022 • Informes • 912 Palabras (4 Páginas) • 77 Visitas
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BIOQUIMICA
LABORATORIO Nº8
“Química De Lípidos”
AUTORES:
JULIANA URANGO NEGRETE 000490977 MARIA MARIA CHAGUI TOBON 000487861 MAIRON FLOREZ JIMENEZ 000495041
A:
SIXTO BERMUDEZ
UNIVERSIDAD PONTIFICIA BOLIVARIANA FACULTAD DE INGENIERIA
PROGRAMA INGENIERIA SANITARIA Y AMBIENTAL AÑO 2022
RESUMEN
En el presente informe de laboratorio, se enfatizara acerca de que son los lípidos y como se clasifican mediante la previa comprensión de los aspectos teóricos dados en clase, se buscara por medio de la experimentación calcular el valor de acidez y el índice de saponificación de una grasa, se mostraran los resultados obtenidos tales como el volumen y la concentración, habrá una variación de resultados dependiendo la grasa utilizada, ya que para llevar a cabo esta practica se utilizaron dos tipos de grasas (aceite, mantequilla) finalmente se llegaran a conclusiones.
INTRODUCCION
Los lípidos agrupan a un conjunto de muy heterogéneo de moléculas orgánicas cuya particularidad es que son insolubles o muy poco solubles en agua y muy solubles en compuestos orgánicos no polares. Son las biomoléculas más hidrofóbicas y con mayor poder energético a nivel celular. Precisamente la hidrofobicidad es una de sus propiedades más importantes. Son un grupo químicamente diverso y por tanto, desempeñan funciones biológicas muy variadas. Algunos almacenan gran cantidad de energía química, como los triacilglicéridos; otros como los fosfolípidos y los esfingolípidos constituyen los principales componentes estructurales de las membranas biológicas; algunos desempeñan funciones de protección al ambiente (como las ceras) y existen otros que desempeñan funciones especiales muy importantes, actuando como: vitaminas, pigmentos, hormonas y mensajeros intracelulares, los cuales a pesar de estar presentes en cantidades relativamente pequeñas en los organismos enteros, tienen una potente actividad biológica.Dependiendo de la presencia o no de ácidos grasos (unidos por enlaces éster) en su estructura, los lípidos se pueden clasificar en: Lípidos saponificables: formados por ésteres de ácidos grasos. En presencia de NaOH o KOH, dan jabones. Hay de dos tipos: a) Lípidos simples: Acilglicéridos (monoglicéridos, diglicéridos y triglicéridos) y b) Lípidos complejos (fosfoglicéridos, esfingolípidos y ceras).Lípidos insaponificables: no contienen ácidos grasos, por ello, no pueden formar jabones, por ejemplo, los terpenos, esteroides y los eicosanoides.Ácidos grasos: Son moléculas que presentan un único grupo carboxílico unido a una cadena hidrocarbonada (cola no polar), en la cual el número Deátomos de C es ≥ 3. Los ácidos grasos difieren entre sí en la longitud de la cadena y en la presencia, número y posición de dobles enlaces.La mayor parte de los ácidos grasos presentes en los sistemas biológicos contienen un número par de átomos de carbono, generalmente entre 14 y 24, siendo los de 16 y 18 átomos de carbono los más abundantes.
OBJETIVOS
- Identificar algunas propiedades químicas y físicas de los lípidos
- Determinar el valor de acidez de una grasa
- Determinar el índice de saponificación de una grasa
MATERIALES Y REACTIVOS UTILIZADOS MATERIALES:
- Una estufa
- Una bureta de 25ml
- Un agitador magnético
- Un equipo para reflujo
- Un Erlenmeyer de 250ml
- Probeta de 50ml
- Dos soporte universal + pinza
- Una pipeta de 10ml
- Perlas de ebullición
REACTIVOS:
- Lípido cualquiera
- Solvente de grasa
- NaOH 0.1 M
- KOH/C2H5OH
- HCI 0.5 M
- Azul de timol
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
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RESULTADOS
- Acidez de una grasa
Lípido usado | Mantequilla liquida |
Gramos de lípido | 10g |
Volumen solvente grasa | 50ml |
Volumen de NaOH gastado | 2.3ml |
Concentración NaOH | 0.1 M |
Indicador | Azul de timol |
- Índice de saponificación
Lípido usado | Mantequilla en barra |
Gramos de muestra | 10g |
Volumen de (KOH/C2H5OH) | 50ml |
Volumen de HCI gastado | 6.6ml |
Concentración de HCI | 0.5ml |
Indicador | Azul de timol |
DISCUSION DE RESULTADOS
- Índice de acidez.
Volumen gastado: 2.3 ml de NaOH 0.1M. Volumen del solvente: 50ml.
- Índice de saponificación. Volumen gastado: 6.6 ml de HCl 0.5M.
Volumen del solvente: 50ml
Después de observar los resultados podemos notar qué hubo más volumen gastado en el índice de saponificación, se gastó 6.6ml de HCI con concentración de 0.5 ml, y en la determinación de acidez se gastó un volumen de 2.3ml de NaOH con una concentración de 0.1M, esto quiere decir que hubo mayor gasto en el índice de saponificación
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