Practica docente

Utilizando los datos obtenidos en la tabla 1, realice la gráfica correspondiente a (P0)abs en función del volumen, es decir (P0)abs = f (V).

El comportamiento de la grafica es ligeramente aproximado al modelo de gas ideal ya que podemos ver el comportamiento “inverso” del volumen vs presión [kPa]

Considerando un comportamiento de gas ideal para el aire confinado en la manguera, obtenga la ecuación para la curva obtenida en la gráfica del punto anterior.

P = C(1/V)

Justifique la razón por la cual se obtuvo dicha ecuación.

En la gráfica se puede observar que el gas ideal (aire) tiene un proceso isotérmico, en el cual la temperatura es constante y que además el volumen se comporta de forma inversa.

Calcule el índice adiabático del aire confinado y el valor de su constante particular; considere cP = 1004 [J/(kg•ΔK] y cV = 717 [J/(kg•ΔK]

De la teoría sabemos que:

cp/cv=k; donde k es el índice adiabático entonces:

k= 1.40003[1]

Para calcular la constante particular partimos de: cp-cv=R

Entonces R=287[J/kg*∆K]

Obtenga la masa del aire comprimido considerándolo como un gas ideal.

De la ecuación de gas ideal tenemos m=PV/RT

Sustituyendo tenemos:

M=0.6469/((287)(297.15))=7.5854x10-6[kg]

Calcule la densidad máxima del aire lograda en la compresión, así como la densidad promedio de la atmósfera en el laboratorio.

Densidad del aire = 0.8987 [kg/m3]

Densidad del aire promedio en el laboratorio ρ= P/ghDf (de cada dato) = 3.66 [kg/m3]

Identifique el tipo de proceso realizado con el aire y obtenga la expresión correspondiente para el trabajo desarrollado sobre éste, considerándolo como una sustancia simple compresible. Proceso realizado fue un trabajo de compresión sobre el gas, es decir tendrá signo positivo, la expresión que la define es

W=∫_1^2▒PdV

Que, una ves desarrollando para un gas se tiene:

1W2=(P2V2-P1V1)/(k-1)

¿Qué cambios se tendrían en la expresión del inciso anterior, si el proceso se realizara de manera inversa; es decir, llevando

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