Estequiometría ensayos gratis y trabajos
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ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS MUNDO QUÍMICO III DANIEL BÓSQUEZ Página 12 ( ) Ten presente:% de rendimiento, eficiencia de lareacción, rendimiento y eficiencia es lomismo.EJERCICIO GUÍA 18En una experiencia al reaccionar 29g de carbonato desodio con exceso de hidróxido de calcio, se obtienen25.7g de carbonato de calcio. ¿Cuál fue el rendimientode la reacción?La ecuación es:29g 25.7g (%R =?)Na 2 CO 3 + ca(OH) 2 = CaCO 3 +2Na(OH)105.96g 100.07Cuando el
Enviado por panditaabi / 806 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometria y Análisis gravimétrico determinación de sulfato en agua
images INFORME DE LABORATORIO 2 Estequiometria y Análisis gravimétrico determinación de sulfato en agua Asignatura: Laboratorio de Química Integrantes: Catalina Pérez Beatriz Videla Docente: Ximena Díaz Orellana Fecha: 20 de abril de 2016 INTRODUCCION El análisis gravimétrico abarca una variedad de técnicas en las que la masa de un producto se utiliza para determinar la cantidad original del analito, puesto que la masa se puede medir con exactitud, el método gravimétrico se encuentra entre lo
Enviado por Beatriz Videla / 672 Palabras / 3 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA PUREZA, REACTIVO LÍMITE Y RENDIMIENTO
ESTEQUIOMETRIA PUREZA, REACTIVO LÍMITE Y RENDIMIENTO J.S. Borrego P., K.M. Castellanos P., J.A. Carvajal T. D.F. López E., D.E. Ramírez. B, D.F. Silva S., J.S.Vega.P. 1Facultad de Ciencias Básicas, Universidad de Ibagué, Cr 22 Calle 67, Ibagué, Colombia. Grupo # Resumen Este laboratorio tiene como objetivo analizar la formación de nuevas sustancias «La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una
Enviado por cristianorivaldo / 1.983 Palabras / 8 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA Y ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Y DETERMINACIÓN DE SULFATO EN AGUA.
INFORME DE LABORATORIO ESTEQUIOMETRÍA Y ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO DETERMINACIÓN DE SULFATO EN AGUA QUIMICA NOMBRE ALUMNOS: NATALY ALFONSO CATALINA PEREZ NOMBRE PROFESORES: ALVARO RAUL MATAMALA BUSTOS NUBIA ASCENCIO SECCION 6.2 26 DE ABRIL DEL 2016 INTRODUCCIÓN Y OBJETIVOS El análisis gravimétrico es una técnica usada para la determinación cuantitativa de iones, elementos y compuestos y es la más precisa para esto. El principio del método es la conversión selectiva del analito (especie cuya composición es la
Enviado por natychu27 / 971 Palabras / 4 Páginas -
“Estequiometria y análisis gravimétrico determinación de sulfato en agua”
INFORME DE LABORATORIO Nº 2 “Estequiometria y análisis gravimétrico determinación de sulfato en agua” Química Sección 4.1 Integrantes: Denisse Curinao Patricia Vásquez Profesora: Ximena Díaz Ayudante: Marcela Saavedra Fecha de entrega: 22 de abril, 2016. INTRODUCCIÓN En química analítica, el análisis gravimétrico es fundamental y consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento radical o compuesto presente en una muestra, es un análisis cuantitativo, eliminando las sustancias que se interfieren y convirtiendo el
Enviado por Patty Vasquez Bastias / 777 Palabras / 4 Páginas -
TALLER ESTEQUIOMETRÍA.
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA ESCUELA DE MICROBIOLOGÍA TALLER ESTEQUIOMETRÍA PROFESORA: ROSA ELENA MARÍN HENAO 1. El hidróxido de sodio en solución acuosa se puede preparar mediante la reacción del Na2CO3(ac) con Ba(OH)2(s). ¿Cuántos kg de NaOH(ac) se pueden obtener a partir de 2000 g de carbonato? Na2CO3(ac) + Ba(OH)2(s) → NaOH(ac) + BaCO3(s) 1. Para la combustión de 220,5 g de C3H8(g), escriba la ecuación para la reacción y calcule: 1. La cantidad de moles de
Enviado por ltatiana.florez / 2.965 Palabras / 12 Páginas -
REACCIONES QUÍMICAS ESTEQUIOMETRÍA
TEMA 8 REACCIONES QUÍMICAS ESTEQUIOMETRÍA 8.1 Reacciones Químicas Se define a una reacción química como la transformación, cambio o fenómeno, que experimentan las sustancias en su estructura por acción de otra sustancia o de un agente energético para formar sustancias de composición diferente. Las reacciones químicas se representan a través de una ecuación química balanceada, en estas ecuaciones a las sustancias iniciales se les denomina reactantes o reaccionantes y a las sustancias que se obtienen
Enviado por rommytorres / 16.789 Palabras / 68 Páginas -
Laboratorio estequiometria
Estequiometria: Preparación de una sal soluble Fabian Alberto Galindo Parra Universidad Nacional de Colombia Sede Medellín 1. RESUMEN Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con cargas negativas). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un
Enviado por iFabianGalindo / 1.239 Palabras / 5 Páginas -
Aplicación de la estequiometria en la vida diaria.
Estequiometria Aplicación de la estequiometria en la vida diaria. 13/02/2016 Beatriz Elena Blanquet Escamilla. ________________ ¿Hay alguna relación entre la estequiometria y la vida cotidiana? Si, si existe relación por que la química esta es todo lo que nos rodea, por ende la estequiometria también es parte de la química, la estequiometria nos permite calcular las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas, por ejemplo, para elaborar un pastel necesitamos saber cuánto
Enviado por Elena Blanqueett / 418 Palabras / 2 Páginas -
La Estequiometria por análisis gravimétrico
Estequiometria por análisis gravimétrico Heidy Osorio (1664074) Bella Astrid Ruiz (1664003) Duban Arce (1664176) dragonox2016@gmail.com astrid19.07.ar@gmail.com dubanarce.2@gmail.com Facultad de ingeniería, programa Tec. En Alimentos, Universidad del Valle sede Tuluá Fecha de Realización: 06 abril 2016. Fecha de Entrega: 7 abril 2016. Resumen En esta práctica de laboratorio llamada ’determinación de la estequiometria de una reacción química por análisis gravimétrico’’ se utilizaron dos soluciones a una concentración 0.50 M de carbonato de sodio y de cloruro
Enviado por Duban Arce / 1.138 Palabras / 5 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA. LAS ECUACIONES QUÍMICAS
TEMA: ESTEQUIOMETRÍA LAS ECUACIONES QUÍMICAS Una ecuación química es la representación grafica, simbólica y convencional de una reacción química. Ella consta de dos miembros separados por una flecha que indica el sentido de la reacción. Tanto los reactivos como los productos se representan mediante formulas respectivas. REACTIVOS PRODUCTOS En una ecuación química el numero de átomos que se ubican a la derecha deben ser iguales a los de la izquierda, ya que de acuerdo con
Enviado por vero991111 / 2.725 Palabras / 11 Páginas -
“Estequiometria II: Relaciones ponderales de una reacción química.
Laboratorio de Química Informe Nº 7 “Estequiometria II: Relaciones ponderales de una reacción química. Ley de las proporciones múltiples” Integrantes: Bárbara Ramírez Valentina Olmedo Fecha de realización del laboratorio: 12 – Mayo - 2015 Fecha de entrega del informe: 26 – Mayo – 2015 Profesores: Silvana Moris Fernanda López Introducción Dentro de la Estequiometria encontramos varias leyes, las cuales son de gran utilidad al momento de realizar un experimento, una de ellas es la “ley
Enviado por 19635298 / 1.650 Palabras / 7 Páginas -
“Mol cantidad de sustancia, producción de acero y estequiometria”.
Colegio de Bachilleres Plantel 1 “El Rosario” Semestre 2015 –A Química III Evidencia no. 3 “Mol cantidad de sustancia, producción de acero y estequiometria” Nombre de los integrantes: - Cano Tena Ricardo -Hernandez Maya Jose Manuel -Garcia Lopez Jesús Grupo: 608 Profesor: Ing. Victor A. Duran Mtez. Introducción La cantidad de sustancia es una unidad fundamental que es proporcional al número de entidades elementales presentes. La constante de proporcionalidad depende de la unidad elegida para
Enviado por jesusdaniel12312 / 2.973 Palabras / 12 Páginas -
GASES Y ESTEQUIOMETRÍA DE GASES
Taller GASES Y ESTEQUIOMETRÍA DE GASES 1. Se tienen 2 recipientes A y B, el recipiente A contiene 4 gramos de Ar y una cantidad desconocida de N2, su presión es de 2,5 atmósferas, su temperatura es de 81°F y la fracción molar del argón es 0,4. El recipiente B de volumen 4L contiene O2 sobre agua y soporta una presión de 779,1mm de Hg. Los dos recipientes están unidos por un tubo pequeño de
Enviado por kimberlypianda / 305 Palabras / 2 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA.Balancee las siguientes ecuaciones
EJERCICIOS 1. Balancee las siguientes ecuaciones. (4 Pts.) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O Zn + NaNO3 + NaOH Na2ZnO2 + NH3 + H2O PbO2 + Mn + SO4 + H PbSO4 + MnO4 + H2O KClO3 + KI + H2O KCl + I2 + KOH Determine de este último ejercicio cual es el reactivo limitante (2 pts) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S +
Enviado por JUANCASTILLO16 / 542 Palabras / 3 Páginas -
AUTOEVALUACION: EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA Y ECUACIONES QUÏMICAS.
UNIVERSIDAD DE LA SERENA DEPARTAMENTO DE QUIMICA Prof. Jaime Pozo. AUTOEVALUACION: EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA Y ECUACIONES QUÏMICAS. 1. El fosgeno (COCl2) es un gas venenoso que se descompone en monóxido de carbono (CO) y Cloro (Cl2). Responder: (a) la ecuación de descomposición del fosgeno; (b) la masa de cloro que puede obtenerse a partir de 1 tonelada de fosgeno; (c) el número de moles de fosgeno que generarán 700 kg de CO; (d) el volumen
Enviado por ElBuenResumen / 939 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometria y análisis gravimétrico determinación de sulfato en agua.
Estequiometria y análisis gravimétrico determinación de sulfato en agua. Introducción El análisis gravimétrico es una técnica que permite determinar la cantidad aproximada de un componente específico (analito) en una muestra determinada, eliminando todas las sustancias que interfieren para convertir el analito en un compuesto de composición definida que sea capaz de pesarse. Para esto es necesario formar una precipitación. Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan
Enviado por danny2016 / 531 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria, soluciones, concentraciones
ESTEQUIOMETRÍA SOLUCIONES, CONCENTRACIONES Peso y masa molecular Cada sustancia tiene asociado consigo un peso. El peso relativo de cada molécula o elemento en una sustancia se denomina peso molecular, PM o también llamado peso fórmula. El PM se consigue sumando todos los pesos atómicos de los elementos que componen la molécula multiplicado por los subíndices correspondientes. El PM es igual al peso fórmula siempre y cuando la fórmula química de una sustancia sea la fórmula
Enviado por monicaerre / 7.543 Palabras / 31 Páginas -
Estequiometria de una Reacción Química.
Experiencia No.7 Estequiometria de una Reacción Química Objetivos: * Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado. * Identificar el reactivo limitante mediante el cálculo estequiometrico de los reactantes. * Relacionar el reactivo limitante con la coloración de la solución final. * Realizar cálculos estequiométricos de una reacción química. * Inferir el concepto de reactivo limitante mediante el análisis gráfico de los resultados experimentales. Resumen: La estequiometria nos permite saber
Enviado por sleender24 / 1.240 Palabras / 5 Páginas -
Informe - Estequiometria visible
Colegio Plaza Mayor Informe Materia: Química Docente: Cecilia Schaller Curso: 5to año Año:2016 Integrantes: * David Franco * Axel Briggiler * Sol Smail * Juan Ignacio Fluguerto * Facundo Flecha Estequiometria visible Objetivos: Estudiar las relaciones entre cantidades de los reactivos y de los productos en la reacción de precipitación entre el nitrato de plomo y el yoduro de potasio. La reacción es: Pb (NO3)2 + 2 KI = PbI2 + 2 KNO3 Materiales: NO3,
Enviado por morafranco27 / 488 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria Ecuaciones químicas.
Unidad ll Estequiometria Ecuaciones químicas: Las reacciones químicas siempre comprenden cambios tanto de identidad como de apariencia de las sustancias. Los átomos, moléculas o iones se reacomodan para formar nuevas sustancias, algunas veces en forma espectacular. Las sustancias que participan en la reacción se llaman reactivas y las sustancias que se forman se llaman productos. Durante las reacciones químicas se rompen enlaces químicos ya se forman otros nuevos. Los reactivos y los productos pueden encontrarse
Enviado por Alessandro_Mqn / 2.998 Palabras / 12 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA DE COMPUESTOS
ESTEQUIOMETRÍA DE COMPUESTOS En el campo de la observación, la casualidad favorece sólo a las mentes que están preparadas Louis Pasteur PRELABORATORIO: Busca las definiciones de los siguientes términos 1.- Masa atómica 2.- Unidad de masa atómica 3.- Equivalencia de uma en gramos 4.- Espectro de masas 5.- Isótopo 6.- Masa atómica promedio 7.- Masa molecular 8.- Mol 9.- Número de Avogadro 10.- Masa molar 11.- Estequiometría 12.- Composición porcentual en masa 13.- Fórmula empírica
Enviado por alexcolme / 441 Palabras / 2 Páginas -
Problemas resueltos de Estequiometria y gases.
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE INGENIERÍA ÁREA DE QUÍMICA QUÍMICA GENERAL 1 PROBLEMA No. 1: La densidad de una solución al 72% en masa de ácido fosfórico, H3PO4, es 1.65 g/cc. ¿Qué masa de ácido fosfórico contienen 2 galones de esta solución? SOLUCIÓN: La información proporcionada puede resumirse así: Densidad de la solución = 1.65 gramos de solución / 1 cc de solución El porcentaje en masa dado para la solución, puede
Enviado por Joshy Estrada / 10.851 Palabras / 44 Páginas -
GUIA DE LABORATORIO No 9 ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES
UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA http://www.universidadesvirtuales.com.co/logos/original/logo-universidad-del-magdalena.png QUÍMICA GENERAL GUIA DE LABORATORIO No 9 ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES OBJETIVOS: * Llevar a cabo la reacción para obtener carbonato de calcio a partir de carbonato de sodio y cloruro de calcio di hidratado. * Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio. * Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacción química. * Determinar el reactivo limitante de la reacción MATERIALES,
Enviado por isume16 / 1.125 Palabras / 5 Páginas -
Estequiometria - Resumen.
Estequiometria El término “estequiometria” que proviene de los términos griegos stoicheion, que significa elemento y metron, que significa medida. La estequiometría es el estudio de las proporciones numéricas, que reaccionan químicamente las sustancias. La estequiometría es el estudio de las relaciones de mol, masa, energía, y volumen en las reacciones químicas. Cuando los químicos investigan la estequiometría de una reacción generalmente evalúan las cantidades de reactantes que se combinan para producir diferentes cantidades de productos.
Enviado por Tears Of Sorrow / 961 Palabras / 4 Páginas -
Informe Estequiometria.
* Tabla de Contenidos: 1. Introducción 1. Objetivo 1. Fundamento Teórico 1. Principio 1. Ecuaciones químicas 1. Subíndices 1. Balance de materia 1. Método de balanceo por tanteo 2. Balance de las ecuaciones redox 1. Medio Acido 2. Medio Alcalino 1. Cálculos estequiométricos 1. Procedimiento Experimental 1. Muestra : KClO3 2. Muestra : KClO3 + KCl 1. Cuestionario 1. Conclusiones 1. Bibliografía 1. Introducción La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes
Enviado por cristianxz15 / 2.176 Palabras / 9 Páginas -
Síntesis de capítulo 4: Reacciones acuosas y estequiometria de disoluciones
Universidad de Guadalajara Resultado de imagen para escudo udg Centro Universitario de los Valles Ingeniería en Mecatrónica Química I Mtro. Marciano Sánchez Tizapa Tarea. Síntesis de capítulo 4: Reacciones acuosas y estequiometria de disoluciones Alumno. Edgar Fernando Saldivar Nuñez Código. 213650136 ________________ Reacciones acuosas y estequiometria de disoluciones Una disolución, es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. A la mayor cantidad de sustancia en esta mezcla se le
Enviado por kiliman / 833 Palabras / 4 Páginas -
DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA.
DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA Moisés Aarón de Jesús Amaris Mendoza David Mauricio Ojeda Zapata Universidad del Atlántico Filtración, peso y estequiometria Esta experiencia se basó en la determinación de una estequiometria de reacción química. Se preparó una solución de yoduro de sodio con nitrato de plomo, se usó el proceso de filtración con la ayuda del papel filtro y el embudo para determinar cuanta cantidad se obtuvo de cada sustancia. Introducción.
Enviado por Moises Aaron De Jesus Amaris Mendoza / 853 Palabras / 4 Páginas -
TALLER DE ESTEQUIOMETRÍA.
C:\Users\JONATHANANDRÉS\Documents\Colegio Cooperativo Campestre\Administrativo\Campestre 2015\Coordinación Académica\cabezote.png TALLER DE ESTEQUIOMETRÍA Elaboró: Lic. Jonathan Caviedes Rojas Fecha: Grado: 10° Estudiante: Calificación: Área: QUÍMICA Dios te bendiga ☺ 1. El ácido clorhídrico es producido comercialmente por reacción del cloruro de sodio con el ácido sulfúrico: NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl ¿Cuántas moles y gramos de HCl pueden producirse a partir de 3 g de ácido sulfúrico? R. 278.8 gr HCl ; 7,64 moles de HCl 1. Dada la
Enviado por juan manuel cuellar trujillo / 603 Palabras / 3 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA. O BALANCEO DE ECUACIONES
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA TEMA. ESTEQUIOMETRÍA. O BALANCEO DE ECUACIONES LAS REACCIONES QUÍMICAS. Señala justificándolas, las respuestas correctas: 1. Se produce un cambio químico: 1. Cuando las moléculas se agrupan manteniendo sus propiedades. 2. Cuando dos moléculas se rompen y sus átomos se reorganizan para formar otras moléculas con propiedades diferentes. 3. Cuando las moléculas que forman un bloque de hielo se separan unas de otras y dan lugar a agua líquida. 4. Cuando el oxígeno
Enviado por Jenny Avila Leal / 562 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria Evaluación integradora
Química general Nombre:………….. Evaluación integradora 1. responder a las siguientes preguntas 1. En una ecuación química. ¿la cantidad de moles de reactivos es igual a la cantidad de moles de productos? Explicar 2. En una ecuación química. ¿la cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos es igual a la cantidad de átomos productos? Explicar 3. Al balancear ecuaciones ¿se deben cambiar los subíndices de las fórmulas químicas? ¿qué ley se estaría cumpliendo? explicar
Enviado por V Nqn / 439 Palabras / 2 Páginas -
Obtención de gases: Estequiometria.
Obtención de gases: Estequiometria. Jonnathan Sierra1, Shally Varón1, Valentina Arcila1 Resultados. Procedimiento 1 Desprendimiento Oxigeno en la reacción de Alkazeltser en agua. Tabla 1: Características Alkazeltser. No Alkazeltser Porción Masa 1 ¼ 1.24g 2 ¼ 1.26g 3 ½ 1.55g Tabla realizada por Jonnathan Sierra. La tabla 1, muestra las características de cada uno de los alkazeltser que fueron utilizados para realizar cada una de las pruebas, en este caso se tomaron en cuenta la porción
Enviado por valentina arcila / 937 Palabras / 4 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA.
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELECTRICA U CULHUACAN logoesime ESTEQUIOMETRÍA 1.- ¿Cuántos gramos de NH4OH se obtendrán a partir de 200 g de NH4Cl y 150 g de hidróxido de calcio Ca ( OH )2 si la ecuación de la reacción es: 2 NH4Cl + Ca (OH)2 → CaCl2 + 2 NH4OH 2.- ¿Cuántos gramos de exceso de reactivo quedaran tras reaccionar 22.5 g de CaO con g de HClO4
Enviado por interstella909 / 2.023 Palabras / 9 Páginas -
Teoria de estequiometria
Programa Nacional de Formación Licenciatura Química Unidad Curricular: Química Cero. Profesor: Ing. Ubencio Sotillo Unidad X. Reacción Química. Estequiometria Reacción Química Dos reactivos o sustancias se combinan o reaccionan para producir uno o más productos. Para que exista una reacción química se debe producir un cambio químico. Estequiometria Es el estudio de las relaciones ponderales o de masa entre reactivos y productos en una reacción química. Reactivo limitante Es aquel reactivo que se consume primero
Enviado por yeismar27 / 726 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria y analisis gravimetrico
INFORME DE LABORATORIO N°4 ESTEQUIOMETRIA Y ANALISIS GRAVIMETRICO DETERMINACION DE SULFATO EN AGUA QUI.001-2 CAMILA KIMBERLLY CACHO CORAL DARLA STEPHANIA VILLEGAS RODRIGUEZ DOCENTE RESPONSABLE: MAURICIO MONDACA AYUDANTE: MARCELA SAAVEDRA FECHA: 29 MAYO 2016 INTRODUCCIÓN Y OBJETIVOS El análisis gravimétrico es una técnica de medición la cual es la pesada. En general el método utilizado es la precipitación (1), la cual consiste en hacer precipitar la especie de interés (analito (A))(2) mediante un reactivo que forme
Enviado por darista / 1.053 Palabras / 5 Páginas -
PRÁCTICA DE LABORATORIO ESTEQUIOMETRÍA
PRÁCTICA DE LABORATORIO ESTEQUIOMETRÍA Objetivo.- Prepararán un compuesto químico. Calcularán el número de moles de los reactivos y los productos involucrados en la reacción. Teoría.- Durante este experimento sintetizarán trioxalatoférrico (III) de potasio trihidratado, K3[Fe(C2O4)3].3H2O. La siguiente ecuación química representa la reacción que llevarán a cabo para obtener este compuesto. 3 K2C2O4 . H2O + FeCl3 . 6H2O --> K3[Fe(C2O4)3] . 3H2O + 3KCl blanco amarillo verde blanco (soluble en agua caliente, insoluble en agua
Enviado por oliviajowa / 638 Palabras / 3 Páginas -
Descomposición térmica de sales y su estequiometría.
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I INFORME PRÁCTICA 7 Estudiante: Gabriel Guerrero Fecha: 02/12/16 Profesor: Francesca Escala Paralelo: 402 1. TEMA: Descomposición térmica de sales y su estequiometría. 2. MARCO TEÓRICO Entre los conceptos más importantes para la realización de esta práctica, está el concepto de ecuación química la cual se define como “una representación escrita que proporciona información acerca de lo que ha ocurrido en las reacciones químicas”. (Secretaría de Educación Pública, s.f.). Mientras que
Enviado por GGuerrero97 / 1.188 Palabras / 5 Páginas -
Práctica nº 3. Obtención y propiedades del oxígeno. Introducción a la catálisis y a la estequiometria.
http://usm.edu.ve/usmpostgrado/images/USM_logo_TEST.jpg Universidad Santa María. Núcleo Oriente. Ingeniería Civil. Laboratorio de Química General. Carmen Suarez. Práctica nº 3. Obtención y propiedades del oxígeno. Introducción a la catálisis y a la estequiometria. Grupo nº 4: Mary Martínez. C.I. 26.548.949. Milena Sandoval C.I.28.315.090 Jueves, 19 de enero de 2017. INTRODUCCIÓN. El oxígeno es el elemento más abundante en la naturaleza. Se encuentra en estado libre en el aire en una proporción en volumen del 21% . La mayor
Enviado por Lena Sandoval / 2.123 Palabras / 9 Páginas -
Problemas de quimica. ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA I. Realiza las siguientes conversiones. 1. Convertir 257.22 gramos de BaI2 a moles R= 0.6 moles de BaI2 1. Convertir 58.26 gramos de Na2SO4 a moles R= 0.41 moles de Na2SO4 1. Convertir 6.89 moles de KClO3 a gramos R= 840.58 gramos de KClO3 II.- Balancea las siguientes ecuaciones químicas 1. C2H2Cl4 + Ca(OH)2 C2HCl3 + CaCl2 + H2O 1. Zn3Sb2 + H2O Zn(OH)2 + SbH3 1. HClO4 + P4O10 H3PO4 + Cl2O7 1.
Enviado por gattuso-818 / 2.237 Palabras / 9 Páginas -
Ensayo estequiometria.
Josman Freitez Qímica – SAIA Actividad #2: Ensayo LA IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA ESTEQUIOMETRIA Y SU APLICABILIDAD EN LA INDUSTRIA EN GENERAL La química, para la mayoría de las personas como Ud. Y yo pasa desapercibida, ya que existe una especie de mito que hace creer que solo los científicos con premios Novell, que pasan su vida con una bata y metidos en un laboratorio sin tener contacto con el mundo exterior y que
Enviado por fanfitax / 699 Palabras / 3 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según
COLEGIO LA MERCED Química grado 10º JM Lic: ALEJANDRO MARTÍN ESTEQUIOMETRIA 1. Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según: NH4NO3 (s) N2O (g) + H2O (g) 1. Calcula la cantidad (moles) y la masa de N2O que se obtiene. 2. Calcula la cantidad y la masa de H2O que se obtiene. 1. a. ¿Cuántos moles de oxígeno gaseoso (O2) se necesitan para preparar 142 g de P4O10
Enviado por valen2113 / 1.263 Palabras / 6 Páginas -
Proyecto estequiometria de química
1. Introducción El experimento trata de identificar el empleo de la estequiometría en la vida cotidiana. Con este proceso se puede identificar la cantidad exacta de reactivos para formar un producto. Este puede tener un reactivo limitante el cual impide el uso total del otro reactivo. La estequiometría es decir la medición de los elementos. Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los
Enviado por razahandi / 320 Palabras / 2 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA Y CINETICA MICROBIANA
INFORME PRÁCTICA: ESTEQUIOMETRIA Y CINETICA MICROBIANA 1. INTRODUCCIÓN. Antes de emprender un proceso biotecnológico a escala industrial es primordial conocer cómo es la transformación de determinados sustratos que componen el medio de cultivo por parte del microorganismo a escala de laboratorio que aportan datos e información de la viabilidad del proceso desde aspectos técnicos y económicos. En la fase inicial del proceso biotecnológico en el laboratorio se desarrolla en principio en un erlemenyer (biorector) para
Enviado por Cindy Yurani Correa Villa / 2.247 Palabras / 9 Páginas -
Laboratorio Estequiometría
Universidad de Chile Programa de Bachillerato Laboratorio de Química 1 Laboratorio N°8 Estequiometría II Ley de las proporciones múltiples Autores: Ricardo Fernández Andrés Figueroa Juan Fuentes Fecha de realización del laboratorio: 16/05/16 Fecha de entrega de informe: 23/05/16 Profesores: Cristián Tirapegui y Karla Calfumán Bravo Introducción La ley de las proporciones múltiples, o ley de Dalton fue formulada en 1803 por John Dalton, y enuncia: "Cuando un elemento se combina con otro para dar más
Enviado por yeipi97 / 1.428 Palabras / 6 Páginas -
Ejercicios de estequiometría
COLEGIO “SAN AGUSTÍN” DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Ejercicios de estequiometría Curso 4º ESO 1.- Tenemos 9 gramos de aluminio que reaccionan totalmente con ácido sulfúrico y originan sulfato de aluminio e hidrógeno (gas). Calcula: 1. Cuántos gramos de sulfato de aluminio se forman. (Sol: 57 g ) 2. Cuántos litros de hidrógeno se obtienen en condiciones normales. (Sol: 11,2 litros ) 2.- El nitrógeno y el hidrógeno se combinan para dar amoniaco. Calcula cuántos gramos de
Enviado por Emanuel Gonzalez Arroyo / 3.091 Palabras / 13 Páginas -
El laboratorio tiene como objetivo aplicar los conceptos aprendidos en el tema de soluciones, como es el reactivo límite y reactivo en exceso, para reconocer experimentalmente la importancia de la estequiometria en los procesos.
C:\Users\NelsonOswaldo\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.Word\Logo UTADEO vertical.jpg INFORME DE ESTEQUIOMETRÍA Nombre: JHON SEBASTIAN SANCHEZ ANDRES FELIPE VILLAREAL JOSE MARIA FORERO Resumen: El laboratorio tiene como objetivo aplicar los conceptos aprendidos en el tema de soluciones, como es el reactivo límite y reactivo en exceso, para reconocer experimentalmente la importancia de la estequiometria en los procesos. Con lo que se experimento con el Alka-Seltzer® para ver la pérdida de masa de un proceso y la recolección de un gas. Y
Enviado por Jhon Sebastian Sanchez Becerra / 1.378 Palabras / 6 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES
ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES Universidad del Magdalena Cielo Zambrano Gracia (2017138050) Xiomara valentina Ochoa Lozano (2017138027) Jenny Lorena cortes Hincapié (2017138056) Francisco Javier Camargo Mendoza (2017138007) Facultad de ciencias básicas Biología Grupo: 2 Profesor: Nain Elinth González Martínez Fecha de experiencia: 23/04/2017 Fecha de entrega: 03/05/2017 Introducción La estequiometria es una herramienta indispensable en química, su palabra deriva del griego stoicheion (“elemento”) y metrón (“medida”). La ley de la conservación de la materia es una
Enviado por jenny cortes / 1.704 Palabras / 7 Páginas -
Estequiometria: Método de Job Elaborado
https://lh5.googleusercontent.com/ZaSYI0XTGBmMFLnR8si4WrsNUpjU37y1pBHIazzRtM87gKoMvVJ8zHQpPrvFx534RgsYrVfddPRr3jcq0eMWegxbv6tMx4BkOfuNraxXuUlLZyZDUXre9sX9a3sh3gbigYQ4hLpW INFORME DE QUIMICA Estequiometria: Método de Job Elaborado Elaborado por: Laura Marcela Restrepo Amaya CC. 10172688195 Licenciatura Básica con énfasis en ciencias naturales Profesor: Carlos Alberto Grisales Pérez Sistemas Químicos 13 de mayo del 2017 Universidad de Antioquia Medellín DISCUSIÓN GRÁFICA 1. Escriba la ecuación química de la reacción de neutralización con los coeficientes estequiométricos obtenidos a partir de la gráfica (muestre todos los cálculos) Del grafico se puede concluir que los reactivos están
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ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA RESUMEN
Universidad Santo Tomas – Informe de Laboratorio ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA Katherine Benavides; Ana Villarroel, Katherin.r.bb.21@gmail.com Nicole Roldan. RESUMEN: La Estequiometria es la parte de la Química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las sustancias tales Nitrato de Plata y Yoduro de Potasio en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en
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ESTEQUIOMETRIA un experimento
ABSTRACT En la practica 8 referente al tema de ESTEQUIOMETRIA se realizó un experimento de la siguiente manera: Primero se agregó a un vaso de precipitado 50ml de agua destila, la cual se colocó en el equipo previamente montado. Después se pesó en la balanza electrónica, el peso del vidrio del reloj y también la del papel filtro. También se pesó 5 gramos de sulfato cúprico Penta hidratado y 1 gramo de limadura de hierro.
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