Estequiometría ensayos gratis y trabajos

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Actualizado: 22 de Julio de 2015

DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA

Esta práctica busca Ilustrar algunos principios del análisis gravimétrico y la utilidad práctica para determinar la estequiometria de una reacción química y Presentar una técnica general a seguir en el análisis gravimétrico para recoger cuantitativamente un precipitado y pesarlo. El experimento que realizamos es un claro ejemplo de reacción de precipitación. Esto quiere decir que las sustancias liquidas al reaccionar quedaban solificadas. Introducción. Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por

Enviado por juanjherrera / 683 Palabras / 3 Páginas
Estequiometria

INTRODUCCIÓN: En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la

Enviado por soficristobryan / 1.481 Palabras / 6 Páginas
Estequiometria

INTRODUCCCION: El proceso en el cual un conjunto de sustancias llamadas “reactivos”, se transforman en un nuevo conjunto de sustancias llamadas “productos”, se denomina como Reacción Química. Una Reacción química o cambio químico es el proceso mediante en la cual una o más sustancias (reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman cambiando su estructura molecular (productos), Los reactantes pueden ser elementos o compuesto, que interaccionan en una proporción constante, de acuerdo a la

Enviado por vivianayjavi / 2.216 Palabras / 9 Páginas
Estequiometria

• Estequiometria Es la parte de la química que trata sobre cálculos de cantidades, como moles, número de moléculas, gramos, litros, etc. que acompañan a las reacciones químicas. Antes de desarrollar el problema, estas tienen que estar perfectamente balanceadas. De lo contrario todo cálculo aunque se encare correctamente desde el punto de vista matemático, dará resultados erróneos. Antes de encarar los problemas veamos algunos conceptos teóricos necesarios para solucionarlos. Mol: El mol es el peso

Enviado por alex696969123 / 3.666 Palabras / 15 Páginas
Electroquimica Y Estequiometria

INFORME PRACTICA 5 Y 6 OBJETIVOS ESPECIFICOS Electroquímica Realizar y explicar los conceptos utilizados en un proceso de recubrimiento electrolítico. Reconoce las semi reacciones de oxidación, reducción y distingue en que electrodo ocurre cada una. Establece una aplicación industrial de las reacciones redox. Estequiometria Aplicar y comprobar mediante reacciones químicas experimentales los cálculos químicos utilizados en la estequiometria. Determinar el reactivo limite en una reacción por medio de la relación Mol y coeficiente en una

Enviado por lcmp / 755 Palabras / 4 Páginas
EQUILIBRIO Y ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIOPNES QUÍMICAS

1) Explique con un ejemplo, como se aplicaría la estequiometria de una relación en el análisis de problemas en la industria. La química en la preparación de alimentos, en todas las industrias que tenga contacto con la química, y porque no decirlo también en nuestra vida cotidiana se necesita del balance de masas (estequiometria), para que el resultado sea el deseado. Cuando el aluminio metálico se expone al aire, se forma en su superficie una

Enviado por nelson_arce / 894 Palabras / 4 Páginas
Estequiometria

Objetivos • Determinar la relación estequiometria en el cual se combinan los reactivos de una reacción, empleando el método de Job • Identificar en forma experimental el reactivo límite de una reacción. • Determinar el rendimiento de una reacción. Introducción Al terminar este trabajo y dejar por visto este tema, con ayuda del laboratorio sabremos determinar en una reacción: el reactivo limite, reactivo en exceso y el rendimiento q puede tener la reacción. Utilizando el

Enviado por angelly99 / 441 Palabras / 2 Páginas
ESTEQUIOMETRIA

I N D I C E PÁG. INTRODUCCION………………………………………………………………………… 3 LA ASPIRINA: procedimiento………………………………………………………….. 4 CARACTERISTICAS QUIMICAS DE LA ASPIRINA………………………………… 6 CONCLUSION……………………………………………………………………………. 8 BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………………… 8 I N T R O D U C C I O N ¿Cómo podemos describir la reacción de una sustancia con otra? ¿Cuánto de una sustancia reacciona con una cantidad dada de otra? Para poder obtener un determinado compuesto es necesario que la proporción entre los elementos que lo componen sea la

Enviado por jojav / 1.120 Palabras / 5 Páginas
Estequiometria

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. En estos videos dejo claramente cómo se toma mucho en cuenta para resolver los problemas en la vida referente a estequiometria, también se tiene que tomar en

Enviado por metalerock / 459 Palabras / 2 Páginas
Equilibrio y estequiometria en reacciones químicas

Equilibrio y estequiometria en reacciones químicas Javier Enrique Aranda Ormeño Química Instituto IACC 15 de octubre de 2013 Desarrollo Explique con un ejemplo, como se aplicaría la estequiometria de una reacción en el análisis de problemas en la industria. La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)». También podemos decir que estudia la proporción de los distintos elementos

Enviado por javieritoaranda / 685 Palabras / 3 Páginas
Estequiometria

La estequiometria es la parte de la química que se encarga de las relaciones cuantitativas de las sustancias y de sus reacciones, tanto en peso como en volumen, es decir se encarga de los cálculos de las cantidades de sustancias que se emplean en los procesos químicos cualquiera que estos sean. Cuando se conoce la cantidad de una sustancia que toma parte en una reacción química, y se tiene la ecuación química balanceada, se puede

Enviado por yose12 / 817 Palabras / 4 Páginas
Estequiometria

FUNDAMENTO TEÓRICO En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden

Enviado por aleaxn89 / 566 Palabras / 3 Páginas
Estequiometria

Taller 2 Estequiometria La fosfina (PH3), se puede preparar por Hidrolisis de fosfuro de calcio, Ca3P2, según la siguiente ecuación: Ca3P2+6H2O -> 3Ca(OH)2+2PH3 a) Una mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3: Verdadero. b) Un gramo de Ca3P2 produce 2 gramos de PH3: Falso c) Tres moles de Ca(OH)2 se producen por cada dos moles de fosfina producidos: Verdadera. d) La relación entre fosfina y fosfuro de calcio es de 2 mol PH3

Enviado por CRICAMEGA / 3.304 Palabras / 14 Páginas
INFORME PRÁCTICA 8: ESTEQUIOMETRIA-REACTIVO LIMITE

INFORME PRÁCTICA 8: ESTEQUIOMETRIA-REACTIVO LIMITE INTRODUCCION En esta práctica encontraremos diversos químicos, conoceremos sus reacciones y formas o colores que producen al contacto con otra sustancia. También se observarán las cantidades de carbonato de plomo (II), PbCO3, que se formarán como precipitado en la reacción del nitrato de plomo (II) Pb (NO3)2, con carbonato de sodio Na2CO3. La dependencia de las cantidades de PbCO3 formado a partir de las cantidades molares iníciales, mediremos las alturas

Enviado por elkincifuentes / 1.146 Palabras / 5 Páginas
Introducción a la Estequiometría

1. Introducción a la Estequiometría Sugerencia: Para estudiar con éxito esta unidad, es necesario que domine los contenidos de Reacciones Químicas del curso “Fundamentos de Química”, por lo que es muy recomendable que lo repase. Método de relación molar La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las relacionescuantitativasentre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos). Estas relaciones pueden ser: mol-mol mol-gramos gramos-gramos mol-volumen volumen-gramos volumen-volumen Las relaciones pueden

Enviado por Bryanssck / 1.784 Palabras / 8 Páginas
Estequiometria

IDEA Crear un programa de planificación familiar en la Unidad Intermedia de Santa Cruz, ubicada en la comuna número 2 de la ciudad de Medellín para el año 2013. En el barrio Santa Cruz se hace necesario la implementación de un programa de planificación familiar puesto que nos e cuenta con ninguno, y como se presentara a lo largo del proyecto la planificación familiar es algo fundamental en una comunidad, en especial una con bajos

Enviado por tiago92 / 564 Palabras / 3 Páginas
Estequiometria

Informe de Laboratorio “Estequiometria de una reacción química” Química general Integrantes: Leia Moreno Natalia Román Nombre docente responsable y ayudante: Álvaro Matamala Rocío Cozmar Sección: 5.1 Fecha: 15 de mayo de 2015 Introducción La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos dentro de una reacción química (1). Es una herramienta indispensable en la química, debido a su gran aplicación en la industria (se necesita para la fabricación de medicamentos,

Enviado por nataliaroman / 803 Palabras / 4 Páginas
Estequiometria y Gases

Informe: Estequiometría y gases Alumnas: * Agustina Cavallin * Ana Chantada Profesor: * Damián Álvarez Paggi Fecha de entrega: 03 / 09 / 2015 Comisión L2 - Química General e Inorgánica I Introducción: El trabajo se separa en dos experimentos: En el primero, el objetivo es medir el volumen de oxígeno que se desprende al descomponer clorato de potasio utilizando dióxido de manganeso como catalizador mediante un proceso relacionado con la teoría de gases ideales

Enviado por Agus Cavallin / 873 Palabras / 4 Páginas
Ejercicios estequiometria

EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES 1. Calcular los gramos de sustancia que se necesitan para preparar las siguientes soluciones: 1. 250 mL de NaNO3 al 5 % (% pes/vol) 2. 500 mL de NH4NO3 al 1 % (peso/vol) 2. ¿Cuál es el porcentaje peso/vol del soluto en cada una de las siguientes soluciones?: 1. 3.65 g SO2 en 200 mL 2. 2 g de KBr en 500 mL 3. Calcular el número de milimoles contenidos en

Enviado por shyamae / 263 Palabras / 2 Páginas
TP 1.3 estequiometría y gases

Integrantes: Gayol Anahi Sosa Medina Romina Trabajo Práctico nº 1.3: Estequiometria y gases Resumen En este trabajo se realizaron dos experimentos distintos: En el primero, a partir del armado de un de un dispositivo hermético se midió la masa de O₂ generado de la descomposición de clorato de potasio, y se determinó la fórmula mínima de este último. Con dicha masa de O₂ desprendido y con el volumen de agua que el mismo gas desplazó

Enviado por anigayol / 1.165 Palabras / 5 Páginas
Ejercicios de estequiometria volumen-volumen

1. ¿ Cuántos litros de NO2 medidos en PTN pueden obtenerse a partir de 37,5 litro de monóxido de nitrógeno gaseoso con O2?. 1. 27. De acuerdo a la ecuación anterior,¿ cuántos litros de O2 se requieren para obtener 12.15 litros de NO2 gaseoso? 1. 28. De acuerdo a la ecuación balanceada ¿ cuántos litros de hidrógeno se necesitarán para producir 25 litros de amoníaco gaseoso, si ambos gases se miden a la misma temperatura

Enviado por Mishell2000 / 604 Palabras / 3 Páginas
En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos

http://mediasuperior.uanl.mx/wp-content/uploads/2013/09/Encuentro-de-quimica-titulo-01.jpg http://900igr.net/datai/khimija/Jod-v-organizme-cheloveka/0001-001-Konkurs-proektnykh-rabot-KHimija-nauka-o-chudesakh.jpg ________________ ________________ Marco teórico http://www.cedmm.org/quimica2/paginap_clip_image002_0003.jpg En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el

Enviado por C_Cortes09 / 1.134 Palabras / 5 Páginas
En este laboratoria de quimica sobre la “Estequiometria de las relaciones químicas”

Introduccion En este laboratoria de quimica sobre la “Estequiometria de las relaciones químicas” aprenderemos y/o reforzaremos sobre la estequiometria. Para esto es necesario saber algunos conceptos como por ejemplo el significado de una reaccion quimica, que es: el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación. Y algo mas importante saber lo que es “Estequiometria” que se define como el calculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en

Enviado por A7x Hector Herrera A7x / 480 Palabras / 2 Páginas
Taller de Estequiometria

ENTREGABLE 1: TALLER CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS BÁSICOS TALLER PARA CLASE 1. Para la siguiente ecuación química NO balanceada CuS(s) + HNO3(ac) → Cu(NO3)2(ac) + S(s) + NO(g) + H2O(l) 1. ¿Cuántas moles de Cu(NO3)2 (nitrato de cobre II) se producen a partir de 5.50 mol de HNO3 (ácido nítrico)? 2. ¿Cuántas moles de CuS (sulfuro de cobre II) son necesarios para producir 8.17 mol de S (azufre)? 3. ¿Cuántas moles de NO (monóxido de nitrógeno) se

Enviado por Nicolas Gualdrón Ramirez / 666 Palabras / 3 Páginas
LABORATORIO N° 3 ESTEQUIOMETRÍA:

LABORATORIO N° 3 ESTEQUIOMETRÍA: OBTENCIÓN DE CARBONATO DE CALCIO PRESENTADO POR: DANIEL FELIPE ROJAS GÓMEZ COD: 20132122721 PRESENTADO A: JAIME ROJAS PUENTES UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA FACULTAD DE INGENIERIA INGENIERIA ELECTRONICA QUIMICA GENERAL NEIVA-HUILA 2015 OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL: * Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbonato de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio di-hidratado CaCl2. 2H2O. OBJETIVOS ESPECÍFICOS: * Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limitante, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y

Enviado por SamuelB123 / 1.574 Palabras / 7 Páginas
Cual es la Estequiometria de las combustiones

http://www.tvnws.com/wp-content/uploads/2013/05/sev1.jpg http://cbta230.com/images/nuevo%20logo%20sep.jpg http://www.itssmo.edu.mx/descargas/plata_2011.png INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE COATZACOALCOS TEMA: “Estequiometria de la Combustión” MATERIA: - Maquinas de Fluidos Compresibles - DOCENTE: ING. Víctor Cruz Martínez P R E S E N T A: Blas Álvarez Erik Fernando Coatzacoalcos., Veracruz. Octubre de 2015 CONTENIDO Índice de cuadros, graficas y figuras Introducción Capítulo I: Momento dipolar eléctrico 2..3Estequiometria de las combustiones 2.3.1.Combustion Completa 2.3.2.Combustion Incompleta 2.3.3..Estequiometria 2.3.4. Poder Comburivoro 2.3.5. Poder Fumigeno 2.3.6Coeficiente de exceso de aire

Enviado por andrea_20_11 / 1.705 Palabras / 7 Páginas
ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES

ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES LABORATORIO No 9 ESTUDIANTES: VALERIA BARROS ASTRID CASTRO YINA SUAREZ GRUPO 30 PROFESOR: NAIN GONZALES UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA FACULTAD DE INGENIERÍA SANTA MARTA, 2015 ________________ 1. INTRODUCCION La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó .En el caso particular conociendo las

Enviado por as.care28 / 1.405 Palabras / 6 Páginas
Estequiometria GUÍA PRÁCTICA N01

COLEGIO CONSTITUCIÓN Departamento de Ciencias Asignatura: Química GUÍA PRÁCTICA N01 Nombre: ……………………………………………………………….. Curso: Tercero Medio Fecha: lunes, 26 de octubre de 2015. INSTRUCCIONES: Lee bien antes de contestar. I.- Selección Múltiple: Marca la alternativa correcta que consideras correcta. 1.- La reacción: CaCO3 → Ca + C + O2 1. una reacción exotérmica 2. una reacción de análisis 3. una reacción de síntesis 4. una reacción de sustitución 5. una reacción endotérmica 2.- En una reacción

Enviado por Gyorgo Capetanopulos Mendez / 1.172 Palabras / 5 Páginas
Estequiometria. Escriba la ecuación balanceada de la reacción entre Mg y el O2 para formar MgO y determine

Estequiometria Problema 1. Escriba la ecuación balanceada de la reacción entre Mg y el O2 para formar MgO y determine: a) La masa de MgO que se forma por calentamiento de 6.00 g de Mg y 6.00 g de O2 dentro de un recipiente cerrado. b) El reactivo limitante c) Los moles de MgO formados d) El reactivo en exceso Desarrollo 2 Mg + O2 2 MgO 6 g Mg R. E 6 g O2

Enviado por antonio chen / 344 Palabras / 2 Páginas
COMO ES EL ESTEQUIOMETRIA EN LABORATORIO DE QUIMICA

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA QUIMICA TURNO: MA MESA: 05 DOCENTE: PRACTICA N° 8 ESTEQUIOMETRIA: LEY DE CONSERVACION DE MASA INTEGRANTES: LIMA – 2015 INTRODUCCION En esta práctica hemos observado los cambios cualitativos que ocurren una reacción química verificando experimentalmente la Ley de Conservación de Masa ya sea está sometida a cambio físicos y/o químicos. Pondremos en práctica el siguiente experimento con ayuda del reactivo CuSO4.5H2O y ayuda

Enviado por PTERSCORE / 1.760 Palabras / 8 Páginas
Al principio en Estequiometría se considera que el rendimiento de las reacciones es de 100 %, lo cual casi nunca es así. En general las reacciones tienen un rendimiento inferior a 100 % por distintas razones.

Al principio en Estequiometría se considera que el rendimiento de las reacciones es de 100 %, lo cual casi nunca es así. En general las reacciones tienen un rendimiento inferior a 100 % por distintas razones. Por ejemplo a veces ocurren reacciones paralelas que dan origen a más de un producto, o en algunos casos se produce un equilibrio entre reactivos y productos, por lo tanto nunca se transforma todo el reactivo en producto, en

Enviado por lme10 / 4.180 Palabras / 17 Páginas
Quimica general. Balanceo de ecuaciones químicas y estequiometría.

Taller de Química General I. Universidad del Atlántico. Temas: Balanceo de ecuaciones químicas y estequiometría. 1. Un método común para la preparación de oxigeno gaseoso en el laboratorio utiliza la descomposición térmica de clorato de potasio (KClO3). Suponiendo que la descomposición es completa, calcule el número de gramos de O2 gaseoso que obtendrá a partir de 46,0 g de KClO3. (Los productos de la reacción son KCl y O2). 1. Considere la reacción: MnO2 +

Enviado por josezblta19 / 811 Palabras / 4 Páginas
QUÍMICA GENERAL - ESTEQUIOMETRIA

UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN “Enrique Guzmán y Valle”-La Cantuta QUÍMICA GENERAL II ESTEQUIOMETRIA PROFESOR: MARÍA TOVAR Integrantes: Rivera Gonzales Sandra Teves Mendoza Joel Flores Puente Gabriela Pantoja Sánchez Joyce Lavado Martínez Jocabel Chavez Huayanay Max ________________ EJERCICIOS 21.- El etileno, C2H4 se quema en oxígeno para producir dióxido de carbono, CO2, y agua. Escribe la ecuación para la reacción dando las interpretaciones molecular, molar y en masa debajo de la ecuación. C2H4 + 3 O2

Enviado por Adriana Rivera / 3.344 Palabras / 14 Páginas
BASES DE LA ESTEQUIOMETRÍA

Integrantes del equipo: Angel Giovanny Juarez Morales, Luis Gerardo Astorga Reyes, Lizeth Aline Mendez Leal, Adriana Peña Tronco e Irving Eduardo Ortega Nazario. Nombre del maestro: Reyner C. Navarrete Lopez. Materia: Quimica. Nombre de la escuela: Centro de Bachillerato Tecnologico Industrial y de Servicios. Fecha de entrega: 06 de Marzo 2015. H. Veracruz, Ver. ________________ Plan de evaluación PLAN DE EVALUACION Lista de cotejo 5 Lista de cotejo 5 Lista de cotejo 5 Lista de

Enviado por Eduardo Ortega / 2.553 Palabras / 11 Páginas
ESTEQUIOMETRÍA (LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA)

UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SANCHEZ CARRIÓN FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL, SISTEMAS E INFORMÁTICA E.A.P. INGENIERÍA INDUSTRIAL TEMA: ESTEQUIOMETRÍA (LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA) INTEGRANTES DIAZ CASTILLO FRANCO APOLINARIO SALYROSAS JORGE MORE ANGELES JOSE GARCÍA CRISTOBAL PIERRE VALDIVIEZO SILVA CESAR DOCENTE RAMÍREZ GÓMEZ JAVIER H. CURSO MECÁNICA CICLO I – 2015-II HUACHO_PERÚ 2015 DEDICATORIA Dedicamos el siguiente trabajo nuestros padres y familiares por el apoyo incondicional, a la universidad por brindarnos una plana docente competitiva

Enviado por Riederans / 1.748 Palabras / 7 Páginas
PRACTICA No 7 “PRE – REPORTE ESTEQUIOMETRÍA”

http://images.computrabajo.com.mx/logos/empresas/2007/07/05/univer-milenium-D6361DB3667C9449thumbnail.gif UNIVERSIDAD UNIVER MILLENIUM Plantel Ciencias de la Salud Licenciatura Químico Farmacéutico Biólogo QUIMICA GENERAL PRACTICA No 7 “PRE – REPORTE ESTEQUIOMETRÍA” GRUPO: VQFB - 102 TURNO: VESPERTINO NOMBRE DE LOS ALUMNOS: JOSE LUIS ALPÍZAR VELÁZQUEZ OLIVIA JUÁREZ ROBLES 29 DE OCTUBRE DEL 2015 La carátula, y el cuerpo del trabajo va en letra: Arial 12 Únicamente para escribir: Plantel Ciencias de la Salud va con letra: Blackadder ITC En negritas: Universidad Univer Millenium Química

Enviado por luis080685 / 767 Palabras / 4 Páginas
Estequiometria Estudia las relaciones de las masas de las sustancias

I.- ESTEQUIOMETRÍA E studia las relaciones de las masas de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas. Se basa en las unidades químicas de masa y en las leyes ponderales. I. Leyes Ponderales Son un conjunto de leyes que se descubrieron por la vía experimental y que hacen referencia a las relaciones que, en una reacción química, cumplen los pesos de las sustancias reaccionantes y de los productos. 1. LEY DE LAVOISIER O DE

Enviado por crisenlacupula / 6.116 Palabras / 25 Páginas
DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO

http://4.bp.blogspot.com/-SNQ-hiPvoZM/T3OEHxObq4I/AAAAAAAAAfc/lYO8s_XeMms/s1600/UniValle.jpg DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO VELÁSQUEZ IVÁN ANDRES 1527641-2712 velasquez.ivan@correounivalle.edu.co FACULTAD DE INGENIERÍA, TECNOLOGÍA EN ALIMENTOS, UNIVERSIDAD DEL VALLE CALI, COLOMBIA, A. A. 25360 LABORATORIO: 16-MARZO-2015 ENTREGA: 06-ABRIL-2015 DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS: 1. Cálculos para obtener el peso del precipitado Al mezclar diferentes volúmenes de las disoluciones acuosas de las sales solubles de Na2CO3 y BaCl2 a una concentración de 0,50 M, se formó un precipitado de carbonato

Enviado por andresito1 / 1.892 Palabras / 8 Páginas
Estequiometria El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

Estequiometria El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción FeS (s) + HCl (ac) →•FeCl2 (ac) + H2S (g) a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 1,7 g de sulfuro de hierro (II) Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32 ;H = 1 ;Cl=35,5 Tenemos la reacción: Ca + HCl →

Enviado por eliud3 / 2.944 Palabras / 12 Páginas
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA DE SOLUCIONES

COLEGIO DE LA SALLE PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA DE SOLUCIONES PROFESOR: SADAY E. ZAPATA L. NIVEL: 12 ° I PARTE. Resuelva en Orden y detalladamente en el Cuaderno de Trabajo los siguientes problemas. 1. ¿Qué volumen en mL de una solución acuosa de Trioxonitrato (V) de hidrógeno 6.00 N se requieren para neutralizar 6.00 mL de una solución acuosa básica de concentración 4.00 N de Hidróxido de sodio? R: 4.00 mL 1. 25 mL de una

Enviado por ana paola lam / 2.447 Palabras / 10 Páginas
Ejercicios Estequiometría. II Parcial de Química

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” “VICERRECTORADO LUIS CABALLERO MEJIAS” Asignatura: Química. Profesora: Yelitza Porras. Semestre II-2014 Ejercicios Estequiometría. II Parcial de Química. Recomendaciones: 1. Realizar todos los ejercicios lo ayudará a su mejor preparación para el examen. 2. La mayoría de los ejercicios de cálculos tienen respuesta, le recomiendo realizarlo por su cuenta primero y usar la respuesta sólo para verificar su resultado, si éste difiere en mucho del publicado entonces pregunte

Enviado por junior2905 / 4.024 Palabras / 17 Páginas
DEFINICION DE ESTEQUIOMETRIA

DEFINICION DE ESTEQUIOMETRIA Estequio =elementos Metria = medida El termino estequiometria designa el cálculo de las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas. Si se conoce la cantidad de una sustancia que participa en una reacción química, y si se tiene la ecuación química balanceada, se pueden calcular las cantidades de los demás reactivos y productos. Estas cantidades pueden estar dadas (gramos, moles o en volúmenes). Los cálculos de este tipo ocupan

Enviado por jahoestef0306 / 669 Palabras / 3 Páginas
Estequiometria y sus practicas

0 IntroducCiÓn. IntroducCiÓn. Investigar el concepto de Estequiometria, propiedades físicas y químicas del bicarbonato de sodio y del ácido acético (vinagre), así como reactivo limitante y reactivo en exceso. (15%) La estequiometría es la aplicación de las matemáticas a las reacciones químicas.Expresa las proporciones relativas con que se combinan los reactivos para dar los productos. Nos suministra información acerca del cambio de composición del sistema en lo que se refiere a sus reactivos iniciales y productos

Enviado por Sandy145 / 991 Palabras / 4 Páginas
LABORATORIO N° 3 ESTEQUIOMETRIA: OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO,.

LABORATORIO N° 3 ESTEQUIOMETRIA: OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO ALEXANDER SALAS MEDINA 20152143203 LUIS NICOLÁS ARIAS TOLEDO 20152140705 KAREN LORENA RUIZ JIMENEZ 20152140044 ALEXANDRA MONJE PASCUAS UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA FACULTAD DE INGENIERIA INGENIERIA CIVIL QUIMICA GENERAL NEIVA-HUILA 2015 OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL: * Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbonato de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio dihidratado CaCl2.2H2O. OBJETIVOS ESPECÍFICOS: * Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: Reactivo limite, Eficiencia de una reacción, Pureza

Enviado por alesame1995 / 2.968 Palabras / 12 Páginas
La estequiometria cuantitativa en las soluciones.

colegio de bachilleres de tabasco plantel# 8 C:\Users\servidor\Downloads\descarga.png materia: laboratorio de química II practica no: 1-b nombre de la practica: la estequiometria cuantitativa en las soluciones: el concepto de mol maestro: Álvaro Rodríguez Aguirre integrantes: Aida Govea Salvador Paola Blanco Marín Joaquín Edmundo Gonzales Aguirre Erick Eduardo Cabrera Cruz Jesús Emilio Carril Graf Eduardo Alejandro Gonzales Pérez Grado: 2° semestre Grupo: “A” Turno: matutino Aplica el concepto de mol y la estequiometria de las reacciones

Enviado por josecaraveo99 / 1.466 Palabras / 6 Páginas
TALLER DE BALANCEO DE ECUACIONES Y ESTEQUIOMETRIA

TALLER DE BALANCEO DE ECUACIONES Y ESTEQUIOMETRIA Química General 1er semestre de 2015 Profesor: Fernando Pinzón Parada 1. Balacear las siguientes reacciones: 1. K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S → + KHSO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O 2. Cu(NH3)4Cl2 + KCN + H2O → NH3 + NH4Cl + KCl + K2Cu(CN)3 + KCNO 3. FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + H2SO4 + H2O 4. CrCl3 + KOH + K + KClO3 → KCl

Enviado por Eiver Peña / 541 Palabras / 3 Páginas
Practicos quimica estequiometria.

QUIMICA GENERAL E INORGANICA GUIA DE PROBLEMAS Nº 1 ESTEQUIOMETRIA 1- Calcular la cantidad de óxido clórico que se obtiene con 50 g de cloro. Respuesta: 106,41 g de óxido clórico 2- Calcular la cantidad de óxido de aluminio que necesito para preparar 4 g de hidróxido de aluminio. Respuesta: 3- Calcular la cantidad de clorato de calcio que se obtiene con 45 g de hidróxido de calcio al 90% de pureza. 4- Para obtener

Enviado por julioosmercado / 492 Palabras / 2 Páginas
Estequiometria

SOLUCIONES A LOS PROBLEMAS PROPUESTOS DEL TEMA 13 La reacción química. 1. Razona sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: 1. En la digestión de los alimentos las transformaciones que se producen son transformaciones físicas. 2. Al colocar una varilla caliente sobre un bloque de hielo aparece agua líquida y vapor de agua. El proceso es un proceso químico. 3. Cuando el gas helio contenido en un globo se escapa después de una

Enviado por manuela cuartas / 6.907 Palabras / 28 Páginas
LABORATORIO DE QUÍMICA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA OBJETIVOS: 1. Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado. 2. Identificar el reactivo limitante mediante el cálculo estequiométrico de los reactantes. 3. Relacionar el reactivo limitante con la coloración de la solución final. 4. Realizar cálculos estequiométricos de una reacción química. 5. Inferir el concepto de reactivo limitante mediante el análisis gráfico de los resultados Experimentales. 6. Desarrollar en el estudiante

Enviado por Djose507Panama / 1.672 Palabras / 7 Páginas
Guía de ejercicios de estequiometría.

1. Resuelva: Utilice calculadora y tabla periódica. 1. Determinar a cuantos moles corresponde: a) 4,3 x 1015 moléculas de H2O. b) 3,81 x 1028 átomos de Cu. c) 8,2 x 1032 átomos de Na 2. ¿A cuántos gramos equivalen las siguientes cantidades? a) 1,8 moles de Ne. b) 0,7 moles de Cl2. c) 4,35 x 1018 átomos de Au. d) 2,67 x 1032moléculas de Ca(HCO3)2 d) 64,98 gramos de Ca. e) 191,45 gramos de H2O

Enviado por Jorge Henriquez / 253 Palabras / 2 Páginas

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