Estequiometría

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  taniapinillaREFERENTES BIBLIOGRÁFICOS Autores: • Torres Climent, • Moreno Ramírez, J. • Herreño Chávez, J. • Giraldo López, V. • Fuentes Jiménez, W. • Casas, J. Título del artículo científico: Estequiometria Visible. Nombre (revista, artículo, ciudad y páginas): • Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias, vol. 6, núm.

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  ilse19SOLUCIÓN TALLER 1. En la formación de ácido nítrico tiene lugar la siguiente reacción: N2O5 + H2O → 2HNO3 Para formar 630 g de ácido se necesitan 540 g de óxido. Indique: a. La cantidad de agua necesaria para que se complete la reacción anterior. b. La cantidad de ácido

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  xCoreeee<ESTEQUIOMETRIA El termino “estequiometría” se utiliza para referirse a los diversos componentes presentes en los compuestos y a las relaciones cuantitativas entre ellos. Por lo anterior, éste término se puede usar en dos sentidos: 1) Hablar de la estequiometría de composición.. 2) Hablar de la estequiometría de las reacciones. 1)

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  EduardroopyESTEQUIOMETRÍA: ECUACIONES QUÍMICAS Reacción química y ecuaciones químicas Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con

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  angelly99Objetivos • Determinar la relación estequiometria en el cual se combinan los reactivos de una reacción, empleando el método de Job • Identificar en forma experimental el reactivo límite de una reacción. • Determinar el rendimiento de una reacción. Introducción Al terminar este trabajo y dejar por visto este tema,

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  jojavI N D I C E PÁG. INTRODUCCION………………………………………………………………………… 3 LA ASPIRINA: procedimiento………………………………………………………….. 4 CARACTERISTICAS QUIMICAS DE LA ASPIRINA………………………………… 6 CONCLUSION……………………………………………………………………………. 8 BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………………… 8 I N T R O D U C C I O N ¿Cómo podemos describir la reacción de una sustancia con otra? ¿Cuánto de una sustancia reacciona

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  nataliaromanInforme de Laboratorio “Estequiometria de una reacción química” Química general Integrantes: Leia Moreno Natalia Román Nombre docente responsable y ayudante: Álvaro Matamala Rocío Cozmar Sección: 5.1 Fecha: 15 de mayo de 2015 Introducción La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos dentro de una

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  Sebastian MosqueraESTEQUIOMETRIA WESLY MOSQUERA IBARGUEN CRISTHIAN MARTINEZ CASTRO JHOAN OSORIO CETRE JAIRO GAMBOA ALBORNOZ UNIVERSIDAD LIBRE SECCIONAL PEREIRA FACULTAD DE INGENIERÍAS RISARALDA 2022 PRACTICA 2. Jacobo Sanint Cadavid e-mail: jacobo-sanintc@unilibre.edu.co Juliana Jaramillo Marín e-mail: juliana-jaramillom@unilibre.edu.co Mateo Montoya Henao e-mail: mateo-montoyah@unilibre.edu.co Stephania Cadavid Pineda e-mail: stephania-cadavidp@unilibre.edu.co Vanessa Valencia García e-mail: vanessa-valenciag@unilibre.edu.co RESUMEN:

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  Miguel RodríguezPRACTICA 10 ESTEQUIOMETRIA I.- CAPACIDADES 1.1.- Establece relaciones de masa y relaciones molares de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. 1.2.- Determina el reactivo limitante y reactivo en exceso en una reacción química. 1.3.- Calcula el rendimiento teórico y rendimiento real en cada uno de los experimentos

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  manuela cuartasSOLUCIONES A LOS PROBLEMAS PROPUESTOS DEL TEMA 13 La reacción química. 1. Razona sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: 1. En la digestión de los alimentos las transformaciones que se producen son transformaciones físicas. 2. Al colocar una varilla caliente sobre un bloque de hielo aparece agua

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  tiago92IDEA Crear un programa de planificación familiar en la Unidad Intermedia de Santa Cruz, ubicada en la comuna número 2 de la ciudad de Medellín para el año 2013. En el barrio Santa Cruz se hace necesario la implementación de un programa de planificación familiar puesto que nos e cuenta

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  CRICAMEGATaller 2 Estequiometria   La fosfina (PH3), se puede preparar por Hidrolisis de fosfuro de calcio, Ca3P2, según la siguiente ecuación: Ca3P2+6H2O -> 3Ca(OH)2+2PH3 a) Una mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3: Verdadero. b) Un gramo de Ca3P2 produce 2 gramos de PH3: Falso c) Tres moles de

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  metalerockEs el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. En estos

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  yose12La estequiometria es la parte de la química que se encarga de las relaciones cuantitativas de las sustancias y de sus reacciones, tanto en peso como en volumen, es decir se encarga de los cálculos de las cantidades de sustancias que se emplean en los procesos químicos cualquiera que estos

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  aleaxn89FUNDAMENTO TEÓRICO En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la

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  monse114Comprender la Ley de Lavoisier de la conservación de la materia, se familiarice con algunos procedimientos básicos de Laboratorio y entienda el concepto de porcentaje de rendimiento. Ley de Lavoisier: La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de

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  Ivan0602QUÍMICA GENERAL SERIE DE PROBLEMAS UNIDAD ESTEQUIOMETRÍA Conceptos Básicos. El peso molecular (PM) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atómica. Por ejemplo, el peso molecular del agua, H2O, es

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  pepes2ESTEQUIOMETRIA QUIMICA INORGANICA UNIDAD V INTEGRANTES: SAENZ MERCADO LIDI CELESTE VELAZQUEZ GEMBE CECILIA SALAZAR RECENDIS ROCIO BIBIANA AGUILAR MEDINA JOSE LUIS INTRODUCCION Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias

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  oreiarOBJETIVO Entender lo que e la estequiometria realizando una reacción química. Introducción Estequiometria significa forma de medir y/o calcular la cantidad de materia en su forma de elemento o compuesto, que interviene en un proceso químico de transformación; Es la parte de la química encargada del estudio de las relaciones

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  Jordyjudok.0608La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas que existen entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Esta cuantificación tiene como base la ley de la conservación de la masa establecida por Lavoisier que establece que“La suma de las masas de los reactivos es igual

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  RaulNavarro11UNIVERSIDAD DE LA COSTA, CUC. LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA I. EXPERIENCIA N°10: ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA DOCENTE: FABIO ARMANDO FUENTES GANDARA. 1. Objetivo. Determinar la relación estequiométrica entre las sustancias que intervienen en una reacción química. 2. Información básica. La estequiometria es el estudio de las relaciones de moles,

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  juan239485ESTEQUIOMETRIA: Del griego στοιχειον, (stoicheion), letra o elemento básico constitutivo y μετρον (métron), medida. Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte

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  FELHIPAO05REACCIONES QUIMICAS ESTEQUIOMETRIA PRESENTADA POR: Maria Paula Cruz Ospina codigo 97060521356 Andres Felipe Jaramillo Acosta 1106485101 Anggy Carolina Bernal Santa codigo 1. 110. 532.538 Astrid Tatiana Rodriguez rico 97011300093 PRESENTADO A: JORGE ARLEX VELASQUEZ BELTRAN UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD QUIMICA CEAD IBAGUE 2014 1. ECUACION QUIMICA es

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  BELISAKEIIntroducción La ley de conservación de masa: “si un istema es sometido a cambios fisicos y/o químicos su masa se conserva”, esta expresión permite evaluar la magnitud de los cambios, por lo que tiene gran importancia para la ciencia, en la tecnología y en la vida diaria. La aplicación de

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  karoldelysPRÁCTICA DE LABORATORIO Nº6 ESTEQUIOMETRIA  OBJETIVOS: • Nuestros objetivos primordiales en este laboratorio, observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en reacciones químicas. • Aplicar los fundamentos de la estequiometria.  INTRODUCCIÓN: En esta práctica de laboratorio estudiaremos los cambios cualitativos y en especial a los cambios

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  FELHIPAO05REACCIONES QUIMICAS ESTEQUIOMETRIA PRESENTADA POR: Maria Paula Cruz Ospina codigo 97060521356 Andres Felipe Jaramillo Acosta 1106485101 Anggy Carolina Bernal Santa codigo 1. 110. 532.538 Astrid Tatiana Rodriguez rico 97011300093 PRESENTADO A: JORGE ARLEX VELASQUEZ BELTRAN UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD QUIMICA CEAD IBAGUE 2014 1. ECUACION QUIMICA es

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  Alets11Estequiometría: Ecuaciones químicas | Inicio | Tutorial anterior | Tutorial posterior | Ejercicios | Reacción química y ecuaciones químicas Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las

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  sheyalRESUMEN Primero en un tubo de ensayo pirex pusimos aproximadamente 0.2 g de MnO2 y lo pesamos en la balanza. Luego, añadimos al tubo de ensayo aproximadamente 1g de KClO3 seco y pesamos nuevamente la cual lo tomamos con pinzas para evitar quemarnos. Después pesamos KClO3 con el MnO2 hasta

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  MANE1980Estequiometria: 1-.Que estudia la estequiometria: Estudia el cálculo de las relaciones cuantitativas entre lo reactivos y productos, es el transcurso de una reacción química. 2-Que son formulas: Es el porcentaje del 0 al 100% de los elementos por los que está formado un compuesto. 3-Que es una formula porcentual-(Comp. Centesimal):

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  superestrella99Para determinar la normalidad de una solución, habrá que calcular primeramente el peso equivalente-gramo del soluto de que se trate (elemento, acido o base), y este resultado, junto con el de litros de solución, se introducen en la expresión o formula de Normalidad. Ejercicio 1. ¿Cuál es la normalidad de

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  yelianambmLa estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Reacción química: proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno

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  marquitosan123. Química 2012 Clase Nº 11 EstequiometríaProfesor: Antonio Huamán 1 2. Concepto Es aquella parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas, ya sea con respecto a la masa, volumen, moles etc, de los componentes de una reacción química. Dichas relaciones están gobernadas por leyes, éstas pueden ser ponderales

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  gil_0301Estequiometria En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, metrón, 'medida') Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin

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  zotropaDISCUSION DERESULTADOS Al comparar los resultados nos dimos cuenta que la diferencia entre algunos ellos es muy notable esto se debe a diversos factores como el error aleatorio, por ejemplo, al medir la dimensión de un cubo con el vernier y buscar el paralelaje cada observador tenía una perspectiva diferente

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  karla245LEYES PONDERALES Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Estas leyes reciben el nombre de ponderales por referirse al peso de las sustancias que reaccionan. Son leyes

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  anapplesEstequiometría II Reactivo limitante y en exceso: A los reactantes que se encuentran en mayor cantidad que la requerida para reaccionar con el reactivo limitante se les denomina reactivos en exceso. 1. Calcular la masa de dióxido de manganeso que reacciona con un exceso de ácido clorhídrico de tal manera

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  JL2110EXPERIMENTO No 2 ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN DE PRECIPITACION QUÍMICA OBJETIVOS: 1. Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado. 2. Identificar el reactivo limitante mediante el cálculo estequiométrico de los reactantes. 3. Relacionar el reactivo limitante con la coloración de la solución final. 4.

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  wapatabaEstequiometria La estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la

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  2009111. El ácido sulfhídrico (H2S)se puedeobtener a partirde la siguientereacción:

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  Esteban GarzonAnexo- Tarea 3 Harold Esteban Garzón Tijaro Nombre y apellidos del estudiante Ingeniería ambiental Programa Académico Contacto: hegarzont@unadvirtual.edu.co Correo electrónico institucional Universidad Nacional Abierta y a Distancia Noviembre, 2019 Introducción. Este trabajo resume y explica temáticas importantes en el área de la química general importantes en el desarrollo de las

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  Chuz131.- ¿Qué nos dice la ley de la conservación de la masa y la energía? 2.- Explique por qué en el experimento “OBTENCIÓN DEL SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO”, se cumple dicha ley. 3.- Defina los siguientes conceptos: PRECIPITACIÓN, FILTRACIÓN, DECANTACIÓN DIGESTIÓN, CRISTALIZACIÓN, EVAPORACIÓN. 4.- ¿Qué cuidados debe tenerse al realizar

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  angelicarestrepoUna disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que tiene las siguientes partes: El disolvente: usualmente es la sustancia que se encuentra en mayor concentración en la mezcla. El o los solutos: son el o los componentes minoritarios de la mezcla, y decimos que se han disuelto

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  betotabordaepartamento de Ciencias Experimentación y tecnología Laboratorio de Evaluación de procesos 1. Tema: Estequiometria 2 Objetivo: Determinar el porcentaje de rendimiento de las reacciones -Encontrar el reactivo limitante de las reacciones -Entender cuáles son las reacciones al juntar 2 compuestos 3. Teoría La estequiometria es el cálculo de las relaciones

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  miriyo7.- ESTEQUIOMETRIA La parte de la química que trata los cálculos de masa o volumen de las sustancias que intervienen en las ecuaciones químicas, recibe el nombre de estequiometría, dicho en otra forma, la estequiometría estudia la composición de las sustancias en masa o en volumen. La composición de las

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  itachi01Estequiometria: En química, la estequiometría es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes

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  lornadamarisPrincipio Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica

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  silvia0209Estequiometría Es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química. Definición Información cuantitativa de las ecuaciones ajustadas Los coeficientes de una ecuación ajustada representan: el número relativo de moléculas que participan en una reacción el número relativo de moles participantes en dicha reacción. Por ejemplo

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  charitoanalyESTEQUIOMETRIA INTRODUCCIÓN En el siguiente informe se va tratar el tema de las diferentes reacciones químicas y físicas para comprobar ciertas leyes de la transformación química de los elementos que se trabajaron en el informe n°4. Previamente se debe tener un concepto claro y preciso acerca de las clases de

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  wilsonjohanÍNDICE CONTENIDO PAG. ÍNDICE………………………………………………………… 01 INTRODUCCIÓN…………………………………………….. 02 Estequiometria……………………………………………….. 03 Peso atómico…………………………………………………. 03 Numero de avogadro………………………………………... 04 Mol……………………………………………………………... 04 Peso molecular………………………………………………. 04 Formula porcentual………………………………………….. 05 Formula empírica…………………………………………….. 05 Formula molecular…………………………………………… 06 CONCLUSIÓN……………………………………………….. 07 REFERENCIAS………………………………………………. 08 ANEXOS……………………………………………………… 09 INTRODUCCIÓN En el fascinante mundo de la química existen numerosos procesos por medio de

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  kaatteehENSAYO La estequiometria está involucrada en muchos procesos cotidianos de nuestra vida debido a que todo a nuestro alrededor está constituido por diversos objetos cuya masa y volumen debió ser definido en algún momento de su creación. Se entiende como estequiometria el cálculo de la masa, volumen y sustancias en