Estequiometría ensayos gratis y trabajos
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Estequiometria
Objetivo: Esta práctica tiene dos objetivos principales Calcular el porcentaje de rendimiento de una reacción, comparado la masa calculada teóricamente uno de los productos de la reacción, con la masa real obtenida. Comprobar el volumen molar de un gas ideal, mediante la producción de un volumen pequeño de hidrógeno por desplazamiento de agua y el cálculo a las condiciones estándar de temperatura y presión. Concepto de Solución, Soluto y Solvente Disolución._ Es una mezcla homogénea
Enviado por jusahel / 665 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria
¿Te has preguntado en alguna ocasión cómo están formadas las cosas? El ser humano siempre se ha preocupado por conocer la composición de la materia, y en cada uno de sus experimentos se ha encontrado con una gran variedad de relaciones que se presentan en la misma. Por ello ha considerado que en la elaboración de algún producto no es tan importante conocer los ingredientes que contiene, sino todo lo que se puede elaborar con
Enviado por jonathantilan / 252 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria En Los Aliementos
ESTEQUIOMETRICOS EN PROYECTOS ECONOMICOS Por razones económicas los procesos químicos y la producción de sustancias químicas deben realizarse con el menor desperdicio posible lo que se conoce como “optimización de procesos”. La síntesis orgánica es una de las ramas en la que más se utiliza la estequiometria dentro de nuestra carrera, debemos de estar conscientes que un error en esa industria conlleva perdidas ( tiempo y/o dinero) y accidentes para los que allí trabajan. Dentro
Enviado por elisaym / 338 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
ENSAYO La estequiometria está involucrada en muchos procesos cotidianos de nuestra vida debido a que todo a nuestro alrededor está constituido por diversos objetos cuya masa y volumen debió ser definido en algún momento de su creación. Se entiende como estequiometria el cálculo de la masa, volumen y sustancias en una reacción química, así mismo, Jeremías B. Retcher la descubrió como una ciencia que mida las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos
Enviado por kaatteeh / 445 Palabras / 2 Páginas -
DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA
INFORME N°5 DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA PRESENTADO POR: Julio Torres G Yesid Nieto Al PROFESOR: Edgar Lora Universidad del Atlántico Barranquilla – atlántico 2 de diciembre del 2012 INTRODUCCION La siguiente practica de laboratorio consiste en deducir la estequiometria de la reacción y la forma del cloruro de sodio producido. Estos valores los obtendremos con las soluciones de sales que se mezclaran previamente mencionados, atraves de esta practica veremos lo que pasa con la reacción,
Enviado por elmishuiistar16 / 484 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
Ensayo: La estequiometria en la Industria. La Estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química, esta es una herramienta indispensable en la química, ya que determina la cantidad de sustancia que reacciona. Con respecto a la industria, la química en general es muy importante, la química tiene una industria realmente grande y de ella dependen todas las demás industrias. Según la ley de la
Enviado por ars10 / 355 Palabras / 2 Páginas -
BALANCEO Y ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA EN LA VIDA DIARIA. Primero recordaremos que la estequiometria, es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química y que estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Se usa en diferentes problema, por ejemplo: * Como la determinación de la concentración de calcio en una muestra de agua. * En la medición
Enviado por BetitaBoop / 1.179 Palabras / 5 Páginas -
Estequiometria De Reacciones Quimicas
ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. RESUMEN/ DESCRIPTORES OBJETIVOS. Encontrar la relación cuantitativa la cantidad de producto formado y la capacidad de combinación de los reactivos en la reacción química Afianzar los conocimientos adquiridos sobre las relaciones estequiométricas de una reacción química. Comparar la cantidad de producto que se obtiene al variar la concentración y la cantidad de las sustancias reaccionantes. TEORÍA. Estequiometria. (fundamento) Reactivo limitante. Reactivo en exceso. PARTE EXPERIMENTAL. Materiales y Equipos. Seis tubos
Enviado por andryram / 1.036 Palabras / 5 Páginas -
Estequiometria
Lincoln resulta larga, algo pesada por ese exceso de metraje, pero como producto de entretenimiento resulta notable. Técnicamente es un portento. La película recrea una ambientación que resulta impecable, con muchos espacios cerrados (la mayoría) sórdidos, oscuros con poca luz de la mano del fotógrafo Janusz Kaminski habitual en películas de Spielberg como La lista de Schindler’s (1993). Y la banda sonora es serena y apenas se nota, lo cual constituye un gran acierto, y
Enviado por mijhaelxd / 288 Palabras / 2 Páginas -
La Estequiometria De Las Reacciones
Introducción Se entiendo por estequiometria a la medición de directa, en una reacción o muestra de sustancia pura en sus reactivos o productos o bien si es dicho de otra forma la estequiometria es la rama de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los moles, masas y volúmenes de los reactivos o productos que participan en una ración. Tenemos que estudiar la estequiometria por varias razones entre otras, por: a) Determinar la
Enviado por Manuelblink / 498 Palabras / 2 Páginas -
Aplicaciones de la estequiometria en la industria
Aplicaciones de la estequiometria en la industria Se conoce como industria al conjunto de actividades orientadas a la transformación de materias primas en objetos o productos útiles y preparados para el consumo. Normalmente se suele asociar como un proceso contaminante relacionado con la fabricación de los productos que se utilizan en la vida cotidiana. La industria de la química es realmente grande, debido a que de las industrias químicas sale la materia prima para la
Enviado por FeRnAnthrax / 578 Palabras / 3 Páginas -
Gases Y Estequiometria Laboratorio
INFORME # 10 INTEGRANTE:_____________________________________________DOC_________________ OBJETIVO: observar la producción de algunos gases en el laboratorio y realizar cálculos estequiometricos asociados con dichas reacciones Recolección de un gas Observaciones *producción de oxigeno 〖(O〗_2) Tomamos un tubo de ensayo le adicionamos 2mL de peróxido de hidrogeno 〖(H〗_2 O_2), luego le adicionamos una pizca oxido mangánico 〖(MnO〗_2) inmediatamente se produce un burbujeo y se calienta el tubo de ensayo produciendo así oxigeno 〖(O〗_2) es una reacción exotérmica, cuando se
Enviado por donna.10 / 1.211 Palabras / 5 Páginas -
Mapa Conceptual De Estequiometria
BREVE RESUMEN. "Don Quijote de la Mancha." de Miguel de Cervantes. El libro habla de un hombre, llamado Alonso Quijano, el cual tenía el cerebro seco , de tanto leer novelas de caballería, esto lo llevó a creer que él era un caballero andante, por el cual salió en busca de aventuras. El mismo se colocó un apodo "Don Quijote, " e hizo que lo nombraran caballero, luego buscó su dama, está se llamaba Aldonza
Enviado por BryantLozano / 226 Palabras / 1 Páginas -
Practica De Estequiometria
REPUBLICA BOLIVARIA DE VENEZUELA MIMISTERIO DEL PODER POLULAR PARA LA EDUCACION LICEO BOLIVARIANO MONSEÑOR SANMIGUEL SAN CRISTOBAL EDO- TACHIRA PRACTICA DE ESTEQUIOMETRIA OBJETIVO: Comprender y aplicar las leyes de la estequiometria. INTRODUCCION La estequiometria nos sirve para calcular y conocer cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos. El número de Avogadro puede definirse como la cantidad de entidades elementales (átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol
Enviado por isamarbc / 793 Palabras / 4 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA Y GASES
INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos: Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas. Verificar la validez del modelo del gas ideal en las condiciones del experimento. Comprobar experimentalmente la fórmula mínima del compuesto Clorato de Potasio (KClO3).Comprobar la Ley de Graham. Reacción en estudio: KclO3 (s) ( KCl (s) + 3/2 O2 (g) Esquema simple del equipo utilizado: [pic] Tabla de datos medidos: a) Masa tubo + MnO2 (m1 ±
Enviado por ilovethplanet / 813 Palabras / 4 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA Y GASES
INFORME TRABAJO PRÁCTICO N° 3 ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos: Determinar la fórmula mínima del clorato de potasio y verificar la cantidad de oxígeno presente, y calcular la densidad del oxígeno gaseoso. Aplicar y verificar las leyes de combinaciones químicas y de gases ideales. Introducción: Trabajamos con el clorato de potasio que se descompone en cloruro de potasio y oxígeno (gaseoso); a una temperatura mayor a su punto de fusión. El método de calentamiento que utilizamos
Enviado por ilovethplanet / 1.219 Palabras / 5 Páginas -
FERMENTACION-ESTEQUIOMETRIA
Índice Introducción…………………………………………………………………………………………….2 I. Objetivo……………………………………………………………………………………3 II. Marco teórico……………………………………………………………...……..………3 1. Alimentos fermentados ………………………….……………………………...…5 2. Bebidas fermentadas y bebidas destiladas…………………………………..6 3. Usos de la fermentación ………………………………………………………..…9 4. Ventajas y desventajas de la fermentación………………..………………..10 5. Tipos de fermentaciones………………………………………….…….…...…...10 5.1 Fermentación láctica………………………………………..……….……...10 5.2 Fermentación butírica…………...………………………………………….14 5.3 Fermentación acética……………..…………………………………...…..15 5.4 Fermentación alcohólica…………………………………………………..16 5.4.1 Tipos de fermentaciones alcohólicas…………………………....20 6. La cerveza…………….…………………………………………………………….21 7. El vino………………………………………………………………....……………...30 8. La chicha de jora………………………………………………….……….……...44 9. El masato………………………………………………………………….…………50 III. Conclusiones…………………………………………………………………………….52 IV. Recomendaciones……………………………..………………………………………52 V. Bibliografía……………………………………………………………………………….53 Introducción La estequiometria es
Enviado por GLN2 / 2.358 Palabras / 10 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA
CONCLUSION CONCLUSION La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos. Ahora bien, la Estequiometria es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. Además,
Enviado por mary147 / 14.706 Palabras / 59 Páginas -
Laboratorio N* 5 estequiometria
Laboratorio N* 5 estequiometria Informe Lo desarrollado en el laboratorio número 5 “estequiometria” fue, Tomar cinco beackers de 100 ml y adicionar mediante diferentes proporciones, solución de cloruro de calcio y carbonato de sodio los cuales agitamos, después de ello, realizamos un montaje de filtración con papel de filtrado previamente pesado, lo que permitió separar los productos formados por estas dos sustancias, el papel recogió la mayor parte del precipitado. El papel fue llevado a
Enviado por alejandrama / 591 Palabras / 3 Páginas -
DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA Uniatlantico
DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA En esta experiencia nos basaremos en la determinación de la estequiometria de una reacción química. Preparando soluciones de yoduro de potasio y nitrato de plomo, transfiriendo los volúmenes que obtenidos en la tabla, para después mediante un papel filtro pesado con anterioridad con la ayuda del embudo. En un proceso de filtrado, con la ayuda del calentamiento sin humedad se retira el papel para saber cuánta cantidad
Enviado por mishellbeta / 1.303 Palabras / 6 Páginas -
La Estequiometria
La estequiometria La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible
Enviado por zerimardc97 / 417 Palabras / 2 Páginas -
DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
GUIA N°4 DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRIA II DISOLUCIONES 1. La glucosa es un hidrato de carbono fundamental en el metabolismo humano. Una disolución acuosa de glucosa es 20,0 % P/P. Calcular: a) La masa de soluto que se encuentra en 400 g de disolución. b) La masa de soluto que se encuentra disuelta en 400 g de disolvente. Respuesta: a) 80 g; b) 100 g 2. Una muestra de agua de mar contiene 15,0 g de
Enviado por valeriabelen1122 / 2.010 Palabras / 9 Páginas -
Estequiometria
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que tiene las siguientes partes: El disolvente: usualmente es la sustancia que se encuentra en mayor concentración en la mezcla. El o los solutos: son el o los componentes minoritarios de la mezcla, y decimos que se han disuelto en el disolvente. Por ejemplo, cuando disolvemos una pequeña cantidad de sal en una mayor cantidad de agua, decimos que el agua es el disolvente
Enviado por angelicarestrepo / 348 Palabras / 2 Páginas -
Determinación de la estequiometría de la reacción química
LABORATORIO 2: DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA INTRODUCCIÓN El análisis gravimétrico nos sirve para determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que se pueda pesar. Hay diferentes métodos gravimétricos, estos son decantación, filtración y volatilizaión. En esta actividad se buscará analizar los principios del análisis gravimétrico
Enviado por 18981471 / 3.520 Palabras / 15 Páginas -
Estequiometria
epartamento de Ciencias Experimentación y tecnología Laboratorio de Evaluación de procesos 1. Tema: Estequiometria 2 Objetivo: Determinar el porcentaje de rendimiento de las reacciones -Encontrar el reactivo limitante de las reacciones -Entender cuáles son las reacciones al juntar 2 compuestos 3. Teoría La estequiometria es el cálculo de las relaciones en cantidad entre reactivos y productos de una reacción química. En una reacción química se ve como las sustancias presentes cambian: los reactivos se modifican
Enviado por betotaborda / 275 Palabras / 2 Páginas -
La Estequiometria
La Estequiometria Se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las reacciones químicas. Para una reacción hipotética; A | + | B | → | C | + | D | Una ecuación química es la representación escrita de una reacción química. Se dice que está ajustada o equilibrada cuando respeta la ley de conservación de la materia, según la cual la suma de los átomos de cada elemento debe ser igual
Enviado por shiryu94 / 302 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
Estequiometría Es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química. Definición Información cuantitativa de las ecuaciones ajustadas Los coeficientes de una ecuación ajustada representan: el número relativo de moléculas que participan en una reacción el número relativo de moles participantes en dicha reacción. Por ejemplo en la ecuación ajustada siguiente: la producción de dos moles de agua requieren el consumo de 2 moles de H2 un mol de O2. Por
Enviado por silvia0209 / 1.316 Palabras / 6 Páginas -
Estequiometria
UNIDAD II. ESTEQUIMETRÍA 2.1 Condiciones de una reacción química. Para que una reacción química se efectúe, existen diversas condiciones que se deben tomar en consideración, debido a que dichas condiciones influyen de manera determinante. Factores Físicos. Se pueden identificar por su característica principal; que no dependen de las sustancias, sino de las características o el estado del medio en el que se encuentran. Son factores puramente externos. a) TEMPERATURA. Es una magnitud que expresa el
Enviado por sort088 / 1.573 Palabras / 7 Páginas -
Informe Estequiometria
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA TEMA ESTEQUIOMETRÌA DOCENTE ACERO GIRALDO YOVANI CURSO LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I ALUMNOS: Contreras Huaytan Cinthia Katira 1216120291 Montoya Alvarado Andrea Milagros 1216130012 Ramos Auccasi Cynthya Pamela 1216110088 Espinoza Aldave Eileen Magdalena 1216120496 Cahuana Cieza David Jhoel 1216120095 CICLO I CALLAO, ENERO DEL 2012 OBJETIVOS: Clasificar una reacción química teniendo en cuenta diferentes criterios como energía involucrada en la reacción, sentido de la reacción, naturaleza de
Enviado por Katira_1234 / 2.839 Palabras / 12 Páginas -
Estequiometria en elementos y compuestos
Estequiometria en elementos y compuestos El Mol Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C. Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023 Se abrevia como 6.02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro. Pesos atómicos y moleculares Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. La fórmula del H2O, por ejemplo,
Enviado por caloscupe / 2.260 Palabras / 10 Páginas -
Estequiometria
ESTEQUIOMETRIA OBJETIVOS 1.-estudiar las diferentes relaciones estequiometricas en una reacción química, entre reactantes y productos: en moles, en masa, en volumen. 2.-reconoser el reactivo limitante y los reactivos en exceso. Pureza de reactivos y rendimiento de una reacción. 3.-comprovar experimentalmente el cumplimiento de las diferentes leyes estequiometricas en diferentes ensayos prácticos. ASPECTO TEORICO ESTEQUIOMETRIA Estequiometria, estudio de las proporciones pondérales o volumétricas en una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el
Enviado por camilitoelmejor / 229 Palabras / 1 Páginas -
Leyes estequiometrias
Leyes estequiometrias Ley de la conservación de la materia de Lavoisier En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales, La podemos enunciar de la siguiente manera: la ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la
Enviado por 6325123 / 581 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometría: La Aritmética Química
Estequiometría: la aritmética química “Nada en la vida debe ser temido, solamente comprendido […] es hora de comprender más para temer menos” Marie Curie Capítulo 7 Para comprender las manifestaciones vitales más elementales en organismos unicelulares, así como las más complejas que se estudian actualmente para la obtención de nuevos materiales, es fundamental el conocimiento de las transformaciones químicas que se producen. Por eso es necesario conocer qué sustancias se combinan, cuáles se forman y
Enviado por jesicagonza / 4.401 Palabras / 18 Páginas -
Taller Estequiometria 2013
TALLER # 1 (Ejercicios tipo para primer exámen) 1. Una muestra de glucosa, C6H12O6, contiene 4 x 1022 moléculas. a) ¿Cuántas moles de glucosa hay en la muestra? b) ¿Cuántos gramos de glucosa hay? 2. Calcular la masa, en gramos, de: a) 6,25 x 1020 átomos de P b) 4,03 x 1024 moléculas de ácido esteárico, C18H36O2 c) 1,15 moles del aminoácido lisina, C6H14N2O2. 3. Un método de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en
Enviado por aledgi / 254 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
resumen En esta práctica vamos a poner en práctica lo aprendido en la clase relacionada con estequiometria, como lo son reactivo limite, reactivo en exceso, rendimiento de una reacción y a la vez la pureza de una reacción, y por medio de la mezcla de diferentes compuestos y poniendo en práctica las diferentes ecuaciones utilizadas en estequiometria vamos a obtener carbonato de calcio; esta práctica la vamos a confirmar realizando los procesos con las diferentes
Enviado por angiecabrera21 / 2.391 Palabras / 10 Páginas -
El concepto de estequiometría
En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Jeremias Benjamin Richter. La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos
Enviado por frediux / 365 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria Redóx
Informe N°1 Perteneciente a: Kevin Robert Yáñez Agurto Curso: Laboratorio de Química I Tema: Estequiometria Redóx Horario: 9:40 a 11:20 Facultad: FIEM Profesor(a): Gladys Elescano 2013 Introduccion Ajustar una reacción química significa poner los coeficientes numéricos que sean necesarios a las sustancias que intervienen en la misma para que se cumpla el principio de conservación de los átomos de cada elemento al efectuarse la reacción. En las reacciones sencillas este ajuste puede hacerse por tanteo
Enviado por knosos4 / 264 Palabras / 2 Páginas -
Quimica estequiometria
A continuacion les presento varias herramientas que ayudarán a suplir las dificultades para entender a cabalidad el tema de ESTEQUEOMETRIA. REPASEN Y TENGAN EN CUENTA ESTOS INSTRUMENTOS PARA PRESENTAR LA SUSTENTACION … ES DE COBARDES DECIR QUE NO SE ENTIENDE…SIN ANTES LUCHAR Y AGOTAR HASTA EL ULTIMO RECURSO POR COMPRENDER BUSQUEMOS OTRAS AYUDAS A continuación te presento varios link de clases para que aclares tus dudas http://www.tareasplus.com/conversion-entre-masas-moles-y-numero-de-particulas/ http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq4eso/ejercicios_moles.swf Paso a paso ejercicios resueltos estequiometria http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/estequiom.cfm
Enviado por fracespensativas / 2.029 Palabras / 9 Páginas -
Relación peso a peso o estequiometría
MARCO TEORICO RELACIÓN PESO A PESO O ESTEQUIOMETRÍA: En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y
Enviado por juandorado / 644 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria
Estequiometria La estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles
Enviado por wapataba / 991 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometría de alimentos
1. Explique con un ejemplo, cómo se aplicaría la estequiometria de una reacción en el análisis de problemas en la industria. 2. ¿Cómo se aplica el concepto de presiones parciales en la industria? 3. Calcule la cantidad de átomos de cada tipo presentes en 2,4 mol de H2SO4. 4. Para la siguiente reacción: SiO2 + HF → SiF4 + H2O Encuentre los coeficientes estequiométricos y calcule la cantidad de Fluoruro de Silicio que se puede
Enviado por CLARIVALPIN / 630 Palabras / 3 Páginas -
El concepto de estequiometría
La estequiometría es el estudio de las relaciones de mol, masa, energía y volumen en las reacciones químicas; en otras palabras es la medición de las cantidades relativas de los reactantes y productos en una reacción química. Una reacción química completa y balanceada proporciona más información que el simple señalamiento de cuales sustancias son reactivos y cuales productos. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con
Enviado por asdjes / 308 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
Espectrometría ultravioleta-visible La espectrofotometría de absorción en las regiones ultravioleta y visible del espectro electromagnético es, posiblemente, la más utilizada en la práctica del análisis cuantitativo de todas las técnicas espectroscópicas. Asimismo, puede resultar de utilidad como técnica auxiliar para la determinación de estructuras de especies químicas. Se basa en la absorción de radiación ultravioleta y visible por el analito, como consecuencia de lo cual se origina un estado activado que posteriormente elimina su exceso
Enviado por mari123car / 742 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria
Estequiometria de las Sustancias Quimicas. La estequiometría es la parte de la química que se ocupa del cálculo de la cantidad de cada sustancia que interviene en una reacción. Las reacciones químicas permiten fabricar nuevos materiales, se descomponen las sustancias y se crean otras a partir de los mismos elementos. Las moléculas se desplazan en el interior de un cuerpo produciendo choques entre sí. Cuando el choque es muy violento estas pueden quebrarse. Los átomos
Enviado por AdriiamGomez17 / 368 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
La estequiometria es la medición de las cantidades de los reactivos y productos que se encuentran en una ecuación química. Por lo tanto toda industria que utilice como materia prima sustancias químicas deben de recurrir a la estequiometria para saber las reacciones que producirán entre esas industrias podemos encontrar la de los plásticos, combustibles, metalurgia, farmacéutica, entre otras que de igual manera trabajan diariamente con sustancias químicas y debido a eso, la estequiometria le sirve
Enviado por vanesa97 / 363 Palabras / 2 Páginas -
Determinación De La Estequiometría De Una Reacción Química
INTRODUCCIÓN El análisis gravimétrico nos sirve para determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que se pueda pesar. Hay diferentes métodos gravimétricos, estos son decantación, filtración y volatilizaión. En esta actividad se buscará analizar los principios del análisis gravimétrico para determinar la estequiometria de una reacción química (Na2CO3 +
Enviado por / 3.445 Palabras / 14 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA
PREGUNTAS Calcular el número de moles de carbonato de sodio y cloruro de bario utilizados en cada uno de los tubos. Haga una tabla. Se hace el calculo de numero de moles de cloruro de bario y carbonato de sodio utilizados en cada uno de los 5 tubos de ensayo. Se halla de la siguiente forma: La formula de la molaridad es: M: numero de moles x Litros de solución Entonces reemplazamos. M: 0.50
Enviado por anfemonga / 798 Palabras / 4 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA
Estequiometría El termino estequiometría proviene del griego stoicheion, 'elemento' y métrón, 'medida' y se define como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los
Enviado por shauryn / 569 Palabras / 3 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA
PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº1: ESTEQUIOMETRIA VOLUMEN MOLAR OBJETIVOS Calcular la Obtención de Oxigeno a partir de cloruro de Potasio y el óxido de magnesio. Conocer el concepto de catálisis. Conocer algunos de los métodos empleados en el laboratorio para la obtención del oxígeno. Investigar la Estequiometria de la reacción. Determinar el volumen molar de un gas, utilizando un método indirecto, ya que aprovecha una de las propiedades de los gases como en solubilidad MATERIALES 1
Enviado por joseonsihuay / 1.253 Palabras / 6 Páginas -
Estequiometría
Química General para Ingenieros Lic. Marisela Luzardo 4-1 Estequiometría CAPÍTULO 4 ESTEQUIOMETRIA 4.1 ATOMOS, MOLÉCULAS, MOL 4.1.1 POSTULADOS DE LA TEORIA ATÓMICA DE DALTON: John Dalton diseñó, durante el período de 1803 a 1807, una teoría atómica con la intención de dar explicación a varias observaciones experimentales. Con esta teoría se desechaba definitivamente la idea de los alquimistas sobre la transmutación de plomo en oro. Esta teoría ha perdurado prácticamente intacta hasta la época actual.
Enviado por ubuntu2013 / 12.997 Palabras / 52 Páginas