Estequiometría ensayos gratis y trabajos
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Estequiometria. determinación de los productos de una reacción química
ESTEQUIOMETRIA. DETERMINACIÓN DE LOS PRODUCTOS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA. OBJETIVOS Proponer la ecuación de la reacción de descomposición térmica de la sustancia carbonato ácido de sodio (bicarbonato de sodio) a base de la medición de la masa de producto obtenido. ¿Cuál de las ecuaciones siguientes corresponde a la reacción de descomposición del carbonato ácido de sodio sólido mediante el calor? 1) NaHCO3 (s) NaOH(s) + CO2 (g) 2) NaHCO3 (s) Na (s) +
Enviado por nidiaaaaaaaaaaaa / 297 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria.
1.- Estequiometria. Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Jeremias Benjamin Richter. La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos
Enviado por sugarbear / 4.282 Palabras / 18 Páginas -
Que Es La Estequiometria
En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente
Enviado por Yosafathj / 311 Palabras / 2 Páginas -
Informe de laboratorio de química practica no 7. Descomposición térmica de sales y su estequiometria
INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA PRACTICA NO 7 Título: DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE SALES Y SU ESTEQUIOMETRIA Nombre: Profesora: PARALELO: FECHA: 1. OBJETIVO Establecer la estequiometria de la descomposición de una sal clorada de potasio para identificar la fórmula. 2. TEORÍA Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las
Enviado por / 827 Palabras / 4 Páginas -
Determinación Del Peso Equivalente De Un Elemento Estequiometria Química
Las bases teóricas para la realización de la práctica número 3 de laboratorio incluyen conocimientos sobre los temas de Soluciones, Estequiometría y de Gases. Gracias los conocimientos previos obtenidos durante el estudio de las “Soluciones” se pudo estudiar específicamente la Concentración la cual es es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que
Enviado por luisaandreina / 1.126 Palabras / 5 Páginas -
La estequiometria
Introducción: a)Empecemos por definir que es estequiometria: Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada. Proviene del griego stoicheion, que significa "elemento" y metrón, "medida". la podemos definir como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en
Enviado por laclalhgs / 298 Palabras / 2 Páginas -
Ejercicios propuestos sobre Balance de ecuaciones y estequiometría
Ejercicios propuestos sobre Balance de ecuaciones y estequiometría 1. Para las siguientes ecuaciones identifica el agente oxidante y el agente reductor, luego equilíbralas por el método del número de oxidación: a. Sb2S3 + HNO3 H3SbO4 + SO2 + NO + H2O b. Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O c. Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag d. Al2O3 + C + CI2 CO + AICI3 2. De acuerdo con la siguiente ecuación: Ca3(PO4)2 +
Enviado por dora_po / 874 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometria
PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ESTEQUIOMETRÍA 1. OBJETIVOS. • Calcular en moles y en gramos las cantidades de l as sustancias que participan en una reacción química. • Determinar experimentalmente el reactante límite de una reacción. • Determinar el punto estequiométrico de una reacci ón. • Determinar la concentración de una muestra ácido s ulfúrico. • Hallar el porcentaje de pureza del magnesio emple ado en la determinación del punto estequiométrico en la reacción H
Enviado por conigarcia96 / 207 Palabras / 1 Páginas -
Estequiometria: determinacion del porcentaje en peso de un compuesto
EXPERIMENTO No. 3 ESTEQUIOMETRIA: DETERMINACION DEL PORCENTAJE EN PESO DE UN COMPUESTO • Objetivos • Antecedentes • Parte Experimental • Reporte del Experimento • Investigación OBJETIVOS Al término de la sesión y como resultado de las actividades desarrolladas durante el experimento, el alumno: 1. Escribirá las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los experimentos realizados. 2. Determinará las relaciones molares y/o másicas estequiométricas de una reacción química. 3. Definirá cual es la función
Enviado por jeffferson2014 / 1.000 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometria
ESTEQUIOMETRIA El termino “estequiometría” se utiliza para referirse a los diversos componentes presentes en los compuestos y a las relaciones cuantitativas entre ellos. Por lo anterior, éste término se puede usar en dos sentidos: 1) Hablar de la estequiometría de composición.. 2) Hablar de la estequiometría de las reacciones. 1) La estequiometría de composición, está relacionada con las proporciones en las cuales se encuentran presentes los diversos elementos en un compuesto. 2) La estequiometría de
Enviado por Legosa / 449 Palabras / 2 Páginas -
Gases Y Estequiometria Laboratorio
Temas Variados / Gases Y Estequiometria Laboratorio Gases Y Estequiometria Laboratorio Documentos de Investigación: Gases Y Estequiometria Laboratorio Ensayos de Calidad, Tareas, Monografias - busque más de 1.663.000+ documentos. Enviado por: donna.10 15 abril 2013 Tags: Palabras: 1211 | Páginas: 5 Views: 234 Leer Ensayo Completo Suscríbase INFORME # 10 INTEGRANTE:_____________________________________________DOC_________________ OBJETIVO: observar la producción de algunos gases en el laboratorio y realizar cálculos estequiometricos asociados con dichas reacciones Recolección de un gas Observaciones *producción
Enviado por Silviaa_Mena / 307 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometría Ejercicios
Lavoisier, padre de la química moderna, formuló, a partir de sus experimentos, un nuevo paradigma sobre el papel del oxígeno en los procesos químicos y dio forma a Ley de conservación de la masa. Fue uno de los científicos que más contribuyó al desarrollo de la química moderna. Con sus experimentos, evolucionó el concepto de la combustión trazando un nuevo paradigma sobre el papel del oxígeno en los procesos químicos y dando forma a la
Enviado por flaviafernandez / 2.351 Palabras / 10 Páginas -
Estequiometria
Ejercicio 1. Cuando se agregó una gran cantidad de agua sobre 100 g de carburo de calcio se produjeron 28,3 g de acetileno, según la reacción (no balanceada): CaC2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g) a) Balancea la ecuación anterior y calcula el porcentaje de rendimiento de la reacción. b) ¿Cuál es el reactivo limitante si 100 g de carburo de calcio reaccionan con 100 g de agua? R.: a) %
Enviado por FELIP_4 / 694 Palabras / 3 Páginas -
Determinacion De La Estequiometria En Una Reacción Quimica
Resumen: en el presente informe se hace una descripción del proceso para la determinación estequiométrica de una reacción química de precipitación por medio del uso del análisis gravimétrico. Fue utilizado carbonato de sodio y cloruro de bario, ambos con la misma concentración, para reaccionar entre si y generar una precipitación como resultado de la reacción entre ellos, fue utilizado un volumen constante de cloruro de bario con diferentes volúmenes de carbonato de sodio; posteriormente los
Enviado por NathaliaFindlay / 805 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometria
PRACTICA: REACCION QUÍMICA Y CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS OBJETIVOS: 1º) Estudio experimental de una reacción química 2º) Realización de los correspondientes cálculos estequiométricos. MATERIAL A UTILIZAR - - Varilla con soporte (2) - - Nuez doble (2) - - Pinza (2) - - Balanza - - Vidrio de reloj - - Espátula - - Probeta graduada de 1000 ml - - Balón de reacción con brazo lateral - - Cuba de vidrio - - Goma - -
Enviado por Geova17 / 472 Palabras / 2 Páginas -
Informe De Estequiometria
NIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER INFORME DE LABORATORIO QUÍMICA INORGANICA IDENTIFICACIÓN NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ESTEQUIOMETRIA FECHA: 08-11-2013 NOMBRE: CODIGO: NOMBRE: CODIGO: NOMBRE: CODIGO: PROGRAMA: Tecnología en Recursos Ambientales GRUPO: DOCENTE: RESUMEN Para la práctica de Estequiometria, se empezó realizando cada uno de los cálculos necesarios para llevar a cabo la reacción, por otra parte se efectuó el respectivo montaje con cada una de las sustancias como fueron Na2SO4 que para ella se utilizó 1,2gr y
Enviado por caroli2041 / 398 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
Instituto Politécnico Nacional. Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica PRACTICA DE LABORATORIO N° 1: ESTEQUIOMETRIA MATERIA: QUIMICA GRUPO: 1AM6. PROFESORA: GONZALEZ Y MORA MA. TERESA EQUIPO: PEREZ VAZQUEZ ISRAEL MEDINA REYES DANIA JESICA MAGAÑA LEÓN LIZBETH LOPEZ SAUCEDO JORGE ALBERTO 20-SEPTIEMBRE-2013 OBJETIVO Comprobaremos en el laboratorio de química prácticamente el grado de la exactitud del cálculo estequiometrico y la eficiencia de una reacción química utilizando el material para saberlo tenemos que ser muy exactos
Enviado por ISRAELBOLAPEREZ / 2.365 Palabras / 10 Páginas -
Estequiometria
INTRODUCCION La estequiometria trata las relaciones cuantitativas de masa en un proceso químico, es una ciencia exacta en química. Lavoisier fue quien postulo la ley de “la conservación de la materia”, la cual aun es válida y aplicada excepto para las reacciones nucleares. Esta ley es sumamente importante ya que si la comprobamos y comprendemos correctamente la utilizaríamos de base para el análisis cuantitativo, rendimiento de procesos, medidas fisicoquímicas entre otras cosas. Es por eso
Enviado por draculito97 / 1.559 Palabras / 7 Páginas -
EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA
EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA 1.- Considere la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígeno gaseoso: Si la reacción se inicia con 3.60 moles de CO, calcule el número de moles de CO2 que se producen si hay suficiente oxigeno para reaccionar con todo el CO. 2.- EL tetracloruro de silicio (SiCl4) se puede preparar por ca¬lentamiento de Si en cloro gaseoso: En una reacción se producen 0.507 moles de SiCl4 ¿Cuántos moles de cloro molecular se
Enviado por albin.dc / 451 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
INTRODUCCION La estequiometria es el campo de estudio que examina la cantidad de sustancias que se consumen y se producen en las reacciones químicas .Con este aspecto la estequiometria es útil en esta practica para predecir de cierto modo las cantidades de reactivos (Sr (NO3)2+Na2SO4) que deben de reaccionar para obtener un rendimiento teórico del producto de esta reacción SrSO4 .Al hacer un análisis estequiométricose debe basar en el entendimiento de las masas atómicas de
Enviado por pollypriincess / 206 Palabras / 1 Páginas -
Estequiometria
MARCO TEORICO Para la realización de este práctico hay que tener en cuenta varias definiciones y relacionarlas con los procedimientos a realizar primero que nada tener en cuenta que es una reacción química y como está constituida, una reacción química es la ruptura de enlaces químicos entre los átomos de los reactivos y la formación de nuevos enlaces, una reacción química está constituida por reactantes y productos los reactantes son los que teóricamente se encuentran
Enviado por 77cami77 / 1.738 Palabras / 7 Páginas -
Examen De Estequiometria
Universidad de Guadalajara Centro Universitario de Ciencias Exactas e Ingenierías División de Ciencias Básicas Departamento de Química QUÍMICA GENERAL I TAREA DE UNIDAD #2 ALUMNO: ________________________________________________________________________________¬¬ CÓDIGO: ___________________ SECCIÓN: ___________ PROFESOR: Q. Jonhatan Yair Contreras Negrete PARTE I. NOMENCLATURA 1. Nombre las siguientes fórmulas, utilice la nomenclatura que prefiera. a) Fe(IO3)3 b) Al2(C2O4)3 c) Au2S d) Co2(Cr2O7)3 e) Ca3(PO3)2 f) MgH2 g) Al(SCN)3 h) Ca(CNO)2 i) H2MnO4 j) Mg(OH)2 k) AsCl3 l) Ba(NO2)2 m) As2O5
Enviado por 7777julian / 838 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometria
La tecnología moderna no solamente produce en mayores cantidades y más de prisa, si no que fabrica objetos que no podrían haberse creado como la cámara fotográfica, el automovilismo, los aviones etc. Las tecnologías han cambiado la vida del hombre radicalmente y han creado una forma de vida totalmente nueva. Han desaparecido todos los tipos de orden social que han servido de modo de vida de las personas durante miles de años. Nos enfrentamos a
Enviado por barbaraaaaaaaa / 386 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
ESTEQUIOMETRIA La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Estequiometria es el término utilizado para referirse a todos los aspectos cuantitativos de la composición y de las reacciones químicas. Para entender la estequiometria hay que tener claridad conceptual de los siguientes términos: • Elementos • Átomos • Símbolos • Fórmulas • Moléculas • Compuestos • Reacciones Químicas (cambios químicos) • Ecuaciones Químicas ELEMENTO: Es una sustancia compuesta por átomos de una sola clase; todos
Enviado por mogo156812 / 6.633 Palabras / 27 Páginas -
EQUILIBRIO Y ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QUÍMICAS
EQUILIBRIO Y ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QUÍMICAS Ana Paola Fierro Salazar Química Instituto IACC 07 de Mayo del 2014 Desarrollo 1. Explique con un ejemplo, cómo se aplicaría la estequiometría de una reacción en el análisis de problemas en la industria. R-. Cuando el aluminio metálico se expone al aire, se forma en su superficie una capa protectora de oxígeno y de aluminio. Esta capa evita que el aluminio siga reaccionando con el oxígeno; esta es
Enviado por / 442 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
Qué uso se le da a los matraces aforados se utiliza en los laboratorios para medir de forma precisa los volúmenes de los líquidos. Cuáles son las propiedades físicas y químicas del sulfato de cobre hidratado Formula Química: CuSO4.5H2O PROPIEDADES FISICAS Apariencia: Cristales azules transparentes Olor: Sin olor Gravedad Especifica 15°C: 2.28 Solubilidad en Agua @ 0°C: 31.6g/100 ml de agua. Punto de Ebullición, °C a 760 mmHg: 150, se descompone ph Solucion 0.2 M:
Enviado por wagiro / 551 Palabras / 3 Páginas -
Taller De Estequiometria
TALLER DE ESTEQUIOMETRIA 1. Escriba los nombres y fórmulas de los compuestos formados a partir de los siguientes pares de elementos. Par de elementos Tipo Nomenclatura Formula Stock Tradicional Sistemática Potasio y hidrogeno Hidróxido Hidróxido de potasio (I) Hidróxido de potasio KOH Potasio y azufre Sales neutras Sulfuro de potasio Sulfuro potásico Monósulfuro de dipotasio K2S Potasio y nitrógeno Acido oxácido Nitrato de potasio (III) KNO3 Calcio y hidrogeno Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio
Enviado por Graffiti93 / 724 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria
Introducción Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia o sustancias, desaparece para formar una o más sustancias nuevas y se representan a través de ecuaciones químicas en las cuales el "+" se lee como "reacciona con" y la flecha significa "produce”, las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos y las de la derecha de la flecha son las formulas químicas de las
Enviado por peeety / 1.261 Palabras / 6 Páginas -
Preparación de disoluciones y uso de la estequiometría de una reacción química
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y USO DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA Nota previa de seguridad Se recuerda a los alumnos que: - deben acudir al laboratorio provistos de bata, gafas de seguridad y guantes - deben llevar el pelo recogido - no se puede comer (ni masticar chicle), beber ni fumar en el laboratorio - no se debe tirar ningún producto químico por la pila ni a la basura. Al final del guión aparecen
Enviado por ogam9401 / 1.632 Palabras / 7 Páginas -
Equilibrio Y Estequiometria En Reacciones Químicas
1. Explique con un ejemplo, cómo se aplicaría la estequiometria de una reacción en el análisis de problemas en la industria. Cuando el aluminio metálico se expone al aire, se forma en su superficie una capa protectora de oxígeno y de aluminio. Esta capa evita que el aluminio siga reaccionando con el oxígeno; esta es la razón por la cual no sufren conmoción los enlaces de aluminio que se utilizan en las bebidas, marcos de
Enviado por / 624 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria
Introducción La ley de conservación de masa: “si un istema es sometido a cambios fisicos y/o químicos su masa se conserva”, esta expresión permite evaluar la magnitud de los cambios, por lo que tiene gran importancia para la ciencia, en la tecnología y en la vida diaria. La aplicación de esta ley a la química, constituye la estequiometria, y permite contabilizar las cantidades de los elementos en los reactantes y en los productos formados. En
Enviado por BELISAKEI / 544 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria
PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº6 ESTEQUIOMETRIA OBJETIVOS: • Nuestros objetivos primordiales en este laboratorio, observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en reacciones químicas. • Aplicar los fundamentos de la estequiometria. INTRODUCCIÓN: En esta práctica de laboratorio estudiaremos los cambios cualitativos y en especial a los cambios cuantitativos que ocurren durante una reacción química. De manera general los cambios cualitativos están relacionados con la calidad y propiedad, en cambio los cambios cuantitativos
Enviado por karoldelys / 391 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
REACCIONES QUIMICAS ESTEQUIOMETRIA PRESENTADA POR: Maria Paula Cruz Ospina codigo 97060521356 Andres Felipe Jaramillo Acosta 1106485101 Anggy Carolina Bernal Santa codigo 1. 110. 532.538 Astrid Tatiana Rodriguez rico 97011300093 PRESENTADO A: JORGE ARLEX VELASQUEZ BELTRAN UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD QUIMICA CEAD IBAGUE 2014 1. ECUACION QUIMICA es una descripción simbólica de una reacción química Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También
Enviado por FELHIPAO05 / 3.529 Palabras / 15 Páginas -
Estequiometria
REACCIONES QUIMICAS ESTEQUIOMETRIA PRESENTADA POR: Maria Paula Cruz Ospina codigo 97060521356 Andres Felipe Jaramillo Acosta 1106485101 Anggy Carolina Bernal Santa codigo 1. 110. 532.538 Astrid Tatiana Rodriguez rico 97011300093 PRESENTADO A: JORGE ARLEX VELASQUEZ BELTRAN UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD QUIMICA CEAD IBAGUE 2014 1. ECUACION QUIMICA es una descripción simbólica de una reacción química Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También
Enviado por FELHIPAO05 / 3.529 Palabras / 15 Páginas -
QUIMICA ESTEQUIOMETRIA
COMPONENTES de un circuito RC y su relacion con los componentes básico del trabajo respiratorio: Un circuito RC, es un circuito compuesto básicamente por resistencias y capacitores, alimentados por una fuente eléctrica. Para el caso del sistema respiratorio tenemos que anatómicamente este se encuentra constituido por las vías áreas, las cuales son un conjunto de órganos que participan en la respiración. Estas incluyen a: • Vía nasal: Consiste en dos amplias cavidades cuya función es
Enviado por andresc15 / 696 Palabras / 3 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA: Del griego στοιχειον, (stoicheion), letra o elemento básico constitutivo y μετρον (métron), medida. Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas". Para entender mejor a esta rama de
Enviado por juan239485 / 2.055 Palabras / 9 Páginas -
Estequiometria de una reacción química
Estequiometria de una reacción química ¿Qué es para nosotros una reacción química? Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias. Introducción La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a
Enviado por arcesio29 / 648 Palabras / 3 Páginas -
Los principios de la estequiometria
República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación U.E.P “Francisco de Venanzi Los Teques, Edo. Miranda Profesora: Cindy Blanco Estudiante: Jose Leonardo Pereira Año y Sección: 4to “A” Los Teques, 25 de octubre del 2012 Introducción En la vida diaria estamos acostumbrados a interactuar con sustancias que tienen determinadas propiedades: un clavo de hierro se oxida fácilmente a la interperie, la sal común y el azúcar con facilidad en el agua, pero
Enviado por lionsxprowx / 3.050 Palabras / 13 Páginas -
La Estequiometria
porque nos permite saber la cantidad de reactivos que se necesitan para obtener una determinada cantidad de producto. Desarrollo de habilidades intelectuales como es la razonamiento lógico matemático, asuma una actitud crítica y responsable frente a las repercusiones socioeconómicas y ecológicas, además esté en la capacidad de solucionar problemas no solo académicos sino también de la vida diaria interactuando en el ámbito social, científico y tecnológico. El estudio de la estequiometria es importante, pues su
Enviado por marii18 / 258 Palabras / 2 Páginas -
La Estequiometria En La Industria
En la actualidad, la industria y la contaminación se han relacionado entre sí y aceptado como un mal de estos tiempos. Estas obras y actividades son capaces de provocar cambios en el entorno, pero no por ello debemos paralizar el desarrollo ni eliminar la producción, sino por el contrario, existen cada vez más medios desarrollados a su vez para permitir las actividades siendo respetuosos con el Medio Ambiente, siendo uno de estos medios la estequiometria
Enviado por / 488 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
ESTEQUIOMETRIA QUIMICA INORGANICA UNIDAD V INTEGRANTES: SAENZ MERCADO LIDI CELESTE VELAZQUEZ GEMBE CECILIA SALAZAR RECENDIS ROCIO BIBIANA AGUILAR MEDINA JOSE LUIS INTRODUCCION Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica una reacción química se
Enviado por pepes2 / 4.143 Palabras / 17 Páginas -
Estequiometria
OBJETIVO Entender lo que e la estequiometria realizando una reacción química. Introducción Estequiometria significa forma de medir y/o calcular la cantidad de materia en su forma de elemento o compuesto, que interviene en un proceso químico de transformación; Es la parte de la química encargada del estudio de las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química. El estudio de la estequiometria se basa fundamentalmente en el conocimiento de las formulas de
Enviado por oreiar / 841 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometria Avanzada
1. El litio y el nitrógeno reaccionan para producir nitruro de litio. Al hacer reaccionar 10g de cada uno de los reactivos con una eficiencia del 70%. Calcule la masa en gramos de nitruro de litio que se obtiene Respuesta: 11,7 g de LiN3 2. Los vinos se producen por la fermentación de la glucosa (C6H12O6) de la fruta que se utilice y por acción de levaduras produce alcohol etílico (C2H5OH) y dióxido de carbono.
Enviado por trujillo.carlos / 1.831 Palabras / 8 Páginas -
Estequiometria
La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas que existen entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Esta cuantificación tiene como base la ley de la conservación de la masa establecida por Lavoisier que establece que“La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”. Jeremias Benjamín Richter fue aquel de enuncio los principios de la estequiometria en el año de
Enviado por Jordyjudok.0608 / 265 Palabras / 2 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA
UNIVERSIDAD DE LA COSTA, CUC. LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA I. EXPERIENCIA N°10: ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA DOCENTE: FABIO ARMANDO FUENTES GANDARA. 1. Objetivo. Determinar la relación estequiométrica entre las sustancias que intervienen en una reacción química. 2. Información básica. La estequiometria es el estudio de las relaciones de moles, masa o volúmenes en las reacciones químicas. Es la medición de las cantidades relativas de los reactantes y productos de una reacción. Una reacción completa
Enviado por RaulNavarro11 / 278 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
Estequiometría: Ecuaciones químicas | Inicio | Tutorial anterior | Tutorial posterior | Ejercicios | Reacción química y ecuaciones químicas Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:
Enviado por Alets11 / 1.940 Palabras / 8 Páginas -
Leyes De La Estequiometria
Leyes Ponderales Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan. Ley de la Conservación de la Masa Respaldada por el trabajo del científico Antoine Lavoisier, esta ley sostiene que la materia (la masa) no puede crearse o destruirse durante una reacción química, sino solo transformarse o sufrir cambios de forma. Es decir, que la cantidad de materia
Enviado por monyquirino / 539 Palabras / 3 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA
RESUMEN Primero en un tubo de ensayo pirex pusimos aproximadamente 0.2 g de MnO2 y lo pesamos en la balanza. Luego, añadimos al tubo de ensayo aproximadamente 1g de KClO3 seco y pesamos nuevamente la cual lo tomamos con pinzas para evitar quemarnos. Después pesamos KClO3 con el MnO2 hasta que se hizo una mezcla homogénea Luego secamos la muestra en la estufa a 100-110°C. Cuando el sólido se fundió aumentamos la temperatura de calentamiento,
Enviado por sheyal / 799 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometria
LEYES PONDERALES Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Estas leyes reciben el nombre de ponderales por referirse al peso de las sustancias que reaccionan. Son leyes empíricas. 1. Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789: Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), químico francés, considerado el fundador de la
Enviado por karla245 / 3.716 Palabras / 15 Páginas -
Estequiometria
Estequiometría II Reactivo limitante y en exceso: A los reactantes que se encuentran en mayor cantidad que la requerida para reaccionar con el reactivo limitante se les denomina reactivos en exceso. 1. Calcular la masa de dióxido de manganeso que reacciona con un exceso de ácido clorhídrico de tal manera que se produzca 142g de Cl2 PF (MnO=87, Cl2=71): MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O a) 142 b) 158 c) 79 d)
Enviado por anapples / 838 Palabras / 4 Páginas