Estequiometría ensayos gratis y trabajos
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ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES
ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES 1.- ¿Cuántos moles del SO3 hay en 320 g del mismo? 2.- ¿Cuántas moléculas de agua hay en una gota de agua que pesa 0,05 g? 3.- ¿Cuántas moléculas de propano hay en un balón de 20 litros que se encuentra a 25 °C y 3,05 atm de presión? 4.- ¿Determinar el peso equivalente del permanganato de potasio en la siguiente reacción? KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 5.- Un
Enviado por moises00 / 491 Palabras / 2 Páginas -
El concepto de estequiometría
Estequiometria Es la rama de la química que se encarga de realizar los cálculos basados en las ecuaciones químicas lo cual permite relaciones molares determinadas por las cantidades de reactivos que intervienen y las cantidades de los productos de reacción. Reglas para el balance de el por tanto de las ecuaciones químicas Lo que se debe hacer: 1. escribir la ecuación con los nombres de las sustancias participantes 2. sustituir los nombres de las sustancias
Enviado por myso / 426 Palabras / 2 Páginas -
Las preguntas de química (Estequiometria)
QUIMICA: Estequiometria Es la rama de la química que se encarga de realizar los cálculos basados en las ecuaciones químicas lo cual permite relaciones molares determinadas por las cantidades de reactivos que intervienen y las cantidades de los productos de reacción. Reglas para el balance de el por tanto de las ecuaciones químicas Lo que se debe hacer: 1. escribir la ecuación con los nombres de las sustancias participantes 2. sustituir los nombres de las
Enviado por myso / 554 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria
Estequiometria Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: «La estequiometría
Enviado por ermajasiel / 1.903 Palabras / 8 Páginas -
Estequiometría
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Esta cuantificación tiene como base la ley de la conservación de la masa establecida por Lavoisier que establece que “La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”. La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Se usa en diferentes problemas por
Enviado por jesusarroy0 / 498 Palabras / 2 Páginas -
La Estequiometria
FUNDAMENTOS TEÓRICOS La Estequiometria, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "La parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas". Esta incluye la escritura y equilibrio de las ecuaciones químicas, los coeficientes estequiométricos, relaciones molares de reactivos
Enviado por patrides / 559 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria
En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. 004 Jeremias Benjamin Richter. La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes
Enviado por 4dec / 238 Palabras / 1 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA
INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA I IDENTIFICACIÓN NOMBRE DE LA PRÁCTICA: SEPARACION DE MEZCLAS HETEROGENEAS FECHA: 26/09/2013 INTEGRANTES NOMBRE: CÓDIGO: NOMBRE: LEIDY JOHANA VARGAS CÓDIGO: NOMBRE: JHONATAN CARRILLO CÓDIGO: PROGRAMA: GRUPO: DOCENTE: RESUMEN Esta práctica se realizo para saber como se llevan a cabo los diferentes métodos de separación de mezclas, en esta pudimos observar como es el proceso que se utiliza para poder separar las mezclas, se realizaron los métodos mas sencillos, primero mezclamos
Enviado por fabian0730 / 350 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Liceo Bolivariano “Arístides Bastidas” Naguanagua-Edo. Carabobo Estequiometria Integrante: Eunice Roble Estequiometria En química, la estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera,
Enviado por karelysalexandra / 1.234 Palabras / 5 Páginas -
La Estequiometria En La Quimica
La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y
Enviado por awesomessi / 866 Palabras / 4 Páginas -
Gases Y Estequiometria
Introducción En el presente trabajo se dará a conocer la obtención de un elemento gaseoso (Hidrógeno), haciendo reaccionar un metal activo (Magnesio) con un ácido diluido (HCl). Debido a que el hidrógeno (PA=2gr/mol) es más liviano que el agua (PA=18gr/mol) éste se va a la parte superior de la probeta haciendo presión sobre el agua y desplazándola hacia el exterior, por esto, es que el título del informe es “Obtención y Recolección de un gas
Enviado por Benjaseba08 / 1.144 Palabras / 5 Páginas -
Estequiometria
Estequiometria Parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química. Composición Porcentual Es el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. Mol Es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12g del isotopo de carbono -12. Peso Molecular o Masa Molecular Suma de
Enviado por erickibarra / 243 Palabras / 1 Páginas -
Estequiometria
SECRETARÍA DE EDUCACIÓN PÚBLICA DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN SUPERIOR TECNOLÓGICA INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TUXTLA GUTIÉRREZ INGENIERÍA ELECTRÓNICA ASIGNATURA: TALLER DE ÉTICA ENSAYO DIMENSIONES E IMPLICACIONES DE LA ETICA PROFESIONALES ALUMNO: LÓPEZ FARFÁN GIOVANNI PROFESOR: DR. ENEIDA LOURDES DÁVILA MANDUJANO TUXTLA GUTIÉRREZ, CHIAPAS, MÉXICO; A 04 DE NOVIEMBRE DEL 2013 En este ensayo hablaremos, de todas esas dimensiones así como sus aplicaciones de la ética en el ámbito profesional, como es que debe proceder de manera
Enviado por Giofarfan18 / 813 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometria
1. Explique con un ejemplo, cómo se aplicaría la estequiometría de una reacción en el análisis de problemas en la industria. 2. ¿Cómo se aplica el concepto de presiones parciales en la industria? 3. Calcule la cantidad de átomos de cada tipo presentes en 2,4 mol de H2SO4. 4. Para la siguiente reacción: SiO2 + HF → SiF4 + H2O Encuentre los coeficientes estequiométricos y calcule la cantidad de Fluoruro de Silicio que se puede
Enviado por arlettemarie / 224 Palabras / 1 Páginas -
EQUILIBRIO Y ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QUÍMICAS
Desarrollo 1) Explique con un ejemplo, como se aplicaría la estequiometria de una relación en el análisis de problemas en la industria. El uso de La estequiometria en las industrias ayuda que al reaccionarlos elementos no se produzcan desechos no deseados o peligrosos, también les ayuda a los químicos de las industrias para determinar cuánto material usar cual va hacer la reacción y lo más importante a saber si la reacción es de alto baja
Enviado por pedro.cardenas / 408 Palabras / 2 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA
2014 ESTEQUIOMETRIA OBJETIVO: Establecer la estequiometria de la descomposición de una sal clorada de potasio para identificar la fórmula. TEORÍA: Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una
Enviado por luisdarwin / 427 Palabras / 2 Páginas -
Descomposicion Termina De Saales Y Su Estequiometria
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I AÑO LECTIVO 2013-2014 CURSO…91…… INFORME # 7 TEMA: DESCOMPOSICION TERMICA DE SALES Y SU ESTEQUIMETRIA MARCO TEORICO Ecuación Química.- Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. [1] Los reactantes y productos
Enviado por 270695 / 2.581 Palabras / 11 Páginas -
Estequiometria
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA . 1. Calcula la composición porcentual de: a) Al2(SO4)3 b) H3PO4 c) Na3PO4 d) NaNO3 e) Ca3(PO4)2 2. Las sustancias que aparecen enlistadas a continuación se utilizan como fertilizantes que contribuyen a la nitrogenación del suelo. ¿Cuál de ellas representa la mejor fuente de nitrógeno, basándose en su composición porcentual en masa? a) Urea (NH2)2CO b) Nitrato de amonio NH4NO3 c) Amoniaco NH3 3. La acetona sustancia que se utiliza como disolvente,
Enviado por juanalarana / 822 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometria
1.1 Mol y Número de Avogrado La unidad fundamental en todo proceso químico es el átomo (si se trata de un elemento) o la molécula (si se trata de un compuesto). Dado que el tamaño de estas partículas (extremadamente pequeño) y su número en cualquier muestra (extremadamente grande) hacen imposible contar las partículas individualmente, se precisa de un método para determinarlo de manera rápida y sencilla. Este método es el pesado. Como en las experiencias
Enviado por jhen9 / 2.767 Palabras / 12 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA
UNIVERSIDAD DE LA SABANA FACULTAD DE INGENIERIA PROGRAMAS DE INGENIERIA DE PRODUCCION AGROINDUSTRIAL E INGENIERIA QUIMICA LABORATORIO DE QUIMICA II PRACTICA No. 5 ESTEQUIOMETRIA REACTIVO LIMITE, PUNTO ESTEQUIOMETRICO Y PUREZA 1. OBJETIVOS Aprender a identificar experimentalmente el reactivo límite, reactivo en exceso y punto Estequiométrico mediante una reacción de precipitación. Llevar a cabo una reacción química de descomposición para determinar la pureza de un reactivo. 2. TAREAS DE APRENDIZAJE Ó MARCO TEÓRICO Para
Enviado por danielmuru / 865 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometria
ESTEQUIOMETRIA En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. «La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)». También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas. REACCION QUIMICA Una reacción química, cambio químico o
Enviado por valeriaferman / 1.270 Palabras / 6 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA I. Realiza las siguientes conversiones. 1. Convertir 257.22 gramos de BaI2 a moles R= 0.6 moles de BaI2 2. Convertir 58.26 gramos de Na2SO4 a moles R= 0.41 moles de Na2SO4 3. Convertir 6.89 moles de KClO3 a gramos R= 840.58 gramos de KClO3 II.- Balancea las siguientes ecuaciones químicas 1. . C2H2Cl4 + Ca(OH)2 C2HCl3 + CaCl2 + H2O 2. Zn3Sb2 + H2O Zn(OH)2 + sbH3 3. . HClO4 + P4O10 H3PO4 +
Enviado por vhggviper / 2.238 Palabras / 9 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA.-
ESTEQUIOMETRIA.- Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. (Se encarga de calcular los reactivos y productos) Unidades de mediada: En química: Medición de la temperatura Cm, m, mm, etc., Mol= Molécula Grados centígrados MOL: La masa atómica o molecular expresada en gramos Elementos: Compuestos: Fe= 56 g. NaCl= 2Al=54 g. 3HCl= 6O2 =96 g. 5Fe2 O3 = 8H2 =8 g. 7C6H12O6= H2O= H=
Enviado por abigail1998 / 1.555 Palabras / 7 Páginas -
Estequiometria
ESPECTROMETRÍA DE MASAS. La espectrometría de masas es una técnica instrumental universal y especifica, altamente sensible y que permite la identificación inequívoca de una sustancia. El principio de la espectrometría de masas es la producción de iones a partir de compuestos neutros y la observación de la subsiguiente descomposición de esos iones. Estos iones descompuestos (fragmentos que también poseen carga) se mueven rápidamente y son “clasificados” de acuerdo a su relación m/z (masa/nº de cargas
Enviado por andrea950406 / 1.943 Palabras / 8 Páginas -
El concepto de estequiometría en química
Personal Bueno mira sin duda es algo difícil pero te diré que la estequiometria o el balanceo permite ver de manera simple el rendimiento de una reacción o transformación de materiales en otros , no necesariamente química .(claro que en vez de usar moles usarías gramos ,litros o dolares ,etc) Por ejemplo : Piensa que tienes 1kg de materia prima (aluminio) , debes obtener 4000 latas de aluminio de 0,25g producto terminado . Pero si
Enviado por aylin124 / 369 Palabras / 2 Páginas -
La Estequiometria Cuantitativa En Las Soluciones: El Concepto De Mol
INTRODUCCION La Estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos
Enviado por hugoeremigio / 816 Palabras / 4 Páginas -
Informe De Estequiometria
UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER INFORME DE LABORATORIO QUÍMICA INORGANICA IDENTIFICACIÓN NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ESTEQUIOMETRIA FECHA: 08-11-2013 NOMBRE: CODIGO: NOMBRE: CODIGO: NOMBRE: CODIGO: PROGRAMA: Tecnología en Recursos Ambientales GRUPO: DOCENTE: RESUMEN Para la práctica de Estequiometria, se empezó realizando cada uno de los cálculos necesarios para llevar a cabo la reacción, por otra parte se efectuó el respectivo montaje con cada una de las sustancias como fueron Na2SO4 que para ella se utilizó 1,2gr y
Enviado por dicapiba / 978 Palabras / 4 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA DEL CRECIMIENTO MICROBIANO
Año 2006 SEMINARIO I ESTEQUIOMETRIA DEL CRECIMIENTO MICROBIANO La conversión microbiológica de carbohidratos para obtener biomasa y productos de interés industrial es tema de constante actualidad debido a la creciente dependencia de los recursos renovables. Los rendimientos alcanzados en biomasa y productos son de relevancia significativa debido a que, generalmente, el valor de los sustitutos empleados en la formulación de medios de cultivo tiene una importancia sustancial en el costo de operación de las plantas
Enviado por isisavcor / 2.137 Palabras / 9 Páginas -
Estequiometria
Colegio De Bachilleres De Tabasco. Plantel #17 Materia: Quimica Maestrro(a): Rodolfo Hernandez Ricardez Tema: ¿Qué es la estequiometria? & Sus importancias en las fabricas. Segundo Semestre Grupo “B” Elaborado Por: Jose Luis De Dios Garcia Francisco Diaz Arjona Jorge David De La Fuente Jimenez Oscar Luis De La Cruz Cordova Villa Benito Juarez Cardenas Tabasco 03/3/2014 ¿Qué Es La Estequiometria? En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es
Enviado por lui555 / 1.236 Palabras / 5 Páginas -
La Estequiometria
La estequiometria es de gran importancia económica para la industria, pues mediante su aplicación, los químicos realizan cálculos con exactitud para determinar las cantidades de reactivos (insumos), que se consumirán durante el proceso de elaboración u obtención de cierta cantidad de producto. De esa manera se evita el consumo excesivo de materia prima. Los catalizadores son importantes para la industria, para que las reacciones se efectúen con la rapidez indispensable como por ejemplo en la
Enviado por amysmile / 360 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
Estequiometría La estequiometría es aquella parte de la química que se ocupa del cálculo de las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química. Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto.
Enviado por MEGangel / 297 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
Introducción La Estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos
Enviado por / 3.933 Palabras / 16 Páginas -
Estequiometria
Estequiometria 1.1 Cantidad de sustancia y su medida. 1.1.1 Cantidad de sustancia (mol, átomo-gramo, molécula-gramo) El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que
Enviado por isaiasvazquez / 4.925 Palabras / 20 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA
ESTEQUIOMETRÍA En química, la estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir
Enviado por roxy90 / 758 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometria
Introducción El estudio de la naturaleza cuantitativa de las fórmulas químicas y las reacciones químicas es conocida como estequiometria. A finales del siglo XVlll Antoine Lavoisier observó que la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es igual a la masa total antes de la reacción. Esta observación, conocida como ley de la conservación de la masa, es una de las leyes fundamentales del cambio químico. Con el advenimiento de
Enviado por / 1.883 Palabras / 8 Páginas -
Estequiometria
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807),
Enviado por estrella1078 / 3.472 Palabras / 14 Páginas -
Estequiometria
Estequiometria En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos quimicos que estan implicados. Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción. Leyes
Enviado por amersusehtte / 557 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria
Implicaciones De La Estequiometrìa en la industria Alimentaria Cuando Lavoisier, en 1789, estableció lo que hoy se conoce como ley de la conservación de la materia sentó las bases para la estequiometría que la podemos definir como el procedimiento químico-matemático por medio del cual se determinan las cantidades de reaccionantes y productos que intervienen en una reacción química. Su etimología viene del griego stoicheion que significa primer principio o elemento y metron que significa medida.
Enviado por mario_lechuga / 465 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
Estequiometría: Ecuaciones químicas | Inicio | Tutorial anterior | Tutorial posterior | Ejercicios | Reacción química y ecuaciones químicas Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:
Enviado por jose171994 / 1.929 Palabras / 8 Páginas -
UNIDAD 3 ESTEQUIOMETRIA CALCULOS CON FORMULAS Y ECUACIONES QUIMICAS
UNIDAD 3 ESTEQUIOMETRIA CALCULOS CON FORMULAS Y ECUACIONES QUIMICAS ECUACIONES QUIMICAS Una ecuación química, es una representación simbólica de una reacción química; en ella se muestran las sustancias que reaccionan (reactivos) y las sustancias que se originan (productos). La ecuación química nos ayuda a visualizar los reactivos que son los que tienen una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos
Enviado por YesiMof / 404 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria de una Reacción
Universidad de Puerto Rico Recinto de Utuado Departamento de Ciencias Naturales Informe de: Estequiometria de una Reacción Joan Luis Correa Ortiz Sección: M13 Prof. Osvaldo Lamboy 4 de febrero de 2014 Compañero: Gabriel Robles Cosme Objetivos Calcular masa o mol de un compuesto a partir de la masa molar Calcular el rendimiento teórico de un producto Introducción En este trabajo aprenderemos sobre la estequiometria la cual es el estudio de las relaciones cuantitativas
Enviado por joaancorrea / 249 Palabras / 1 Páginas -
La aplicación de la estequiometria en la industria
Aplicaciones de la estequiometria en la industria Se conoce como industria al conjunto de actividades orientadas a la transformación de materias primas en objetos o productos útiles y preparados para el consumo. Normalmente se suele asociar como un proceso contaminante relacionado con la fabricación de los productos que se utilizan en la vida cotidiana. La industria de la química es realmente grande, debido a que de las industrias químicas sale la materia prima para la
Enviado por 3109 / 577 Palabras / 3 Páginas -
Tp 3 Estequiometria Y Gases (quimica Inorganica)
INFORME TRABAJO PRÁCTICO N º3 ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos Conocer la formula mínima de clorato de potasio. Calcular la densidad del oxígeno gaseoso en las condiciones experimentales Reacción en estudio KClO3 (s) KCl (s) + 3/2 O2 (g) Tabla de datos medidos Masa tubo + MnO2 (m ± ∆m1)/g: 16,221 g ± 0,001 g Masa tubo + MnO2 + clorato de potasio (m2± ∆m2) / g 16,661g ± 0,001 g Masa tubo + MnO2 +
Enviado por caata.fl / 327 Palabras / 2 Páginas -
Quimica. Problemas de Estequiometria de soluciones
Republica Bolivariana de Venezuela. Universidad Experimental Nacional Marítima del Caribe. Unidad Curricular: Química I. Profesor: Lic. Juan Carlos Mayora. Problemas de Estequiometria de soluciones 1) Una disolución se prepara disolviendo 4,0 de permanganato de potasio KMnO4 en 640,0 g de agua. Calcule el porcentaje (m/m) del permanganato de potasioen la disolución. Res: 0.62 % 2) 50,0 g de una solución acuosa de NaNO3 al 20 %, se mezclan con 30 g de una solución acuosa
Enviado por will553 / 1.496 Palabras / 6 Páginas -
Estequiometria
Universidad de Oriente Núcleo De Anzoátegui Laboratorio De Química Cuestionario Práctica 3 1.- Defina: Estequiometria: la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. Reactivo
Enviado por draikxa27 / 842 Palabras / 4 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA
ESTEQUIOMETRÍA La palabra estequiometria viene del griego stoicheion que significa “primer principio o elemento” y metron “medida”. La estequiometria describe las relaciones cuantitativas entre elementos en compuestos (estequiometria de composición) y entre sustancias que experimentan cambios químicos (estequiometria de reacciones). Algunos aspectos de la estequiometria incluyen diversos problemas como medir la concentración del ozono en la atmósfera, determinar el rendimiento, determinar el potencial de oro en una mina y evaluar diferentes procesos para convertir carbón
Enviado por ricamachor.5 / 1.862 Palabras / 8 Páginas -
Ejercicios De Estequiometria
Ejercicio: Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos: a) HNO3 b) H2SO4 c) O2 d) H2 e) NH3 f) C6H12O6 EJERCICIO 2. CALCULA LA MASA MOLAR O MOLECULAR (M) DE CADA UNO DE LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS. UTILIZA LOS DATOS DE TU TABLA PERIODICA. Fe2O3 C6H12O6 Ba(NO2)2 NH3 K2Cr2O7 Al (OH)3 H2SO4 KClO3 C8H18 AgNO3 CrCl3 BaSO4 EJERCICIO 3. CALCULA LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE CADA UNO DE LOS COMPUESTOS SIGUIENTES. 1. Determina la composición porcentual
Enviado por pepelitros / 859 Palabras / 4 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA Y GASES
TRABAJO PRÁCTICO No1.3: ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos: ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ Reacción en estudio: ........................................................................................................................................ Esquema simple del equipo utilizado: Tabla de datos medidos: Masa tubo + MnO2 (m1 ± Δm1) / g Masa tubo + MnO2 + clorato de potasio (m2 ± Δm2) / g Masa tubo + MnO2 + KCl (m3 ± Δm3) / g Volumen de H2O desplazada (V ± ΔV) / L Temperatura ambiente (T ± ΔT) / °C Presión barométrica /
Enviado por damiianp / 310 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria Y Gases Tp3
Leandro Obregón y Ignacio Arce TRABAJO PRÁCTICO N°1.3: ESTEQUIOMETRÍA Y GASES Objetivos: Analizar la descomposición del Clorato de Potasio y obtener su fórmula mínima, medir el volumen del gas desprendido en la reacción y analizar la validez de la ecuación de estado del gas ideal. Reacción en estudio: KClOx(s) KCl(s) + x/2O2(g) Tabla de datos medidos Masa tubo + MnO2 (m2 ± Δm2) 15,682 ± 0,001 Masa tubo + MnO2+ clorato de potasio (m2 ±
Enviado por leandroob / 399 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
PRÁCTICA PARA LA OBTENCIÓN ESTEQUIOMÉTRICA DE CARBONATO DE CALCIO1 COMPETENCIA A DESARROLLAR - Aplica los conceptos de reactivo límite y porcentaje de rendimiento en una reacción química PREGUNTAS DE INDUCCIÓN 1. ¿Cuál es la reacción química balanceada que se da lugar entre carbonato de sodio y cloruro de calcio? 2. ¿Cuál es la solubilidad en agua de los reactivos y los productos de la reacción anterior? 3. Explique brevemente cómo se calcula el rendimiento de
Enviado por ntorres28 / 1.286 Palabras / 6 Páginas