Estequiometría ensayos gratis y trabajos
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ESTEQUIOMETRÍA 1
RESULTADOS FILTRACIÓN: Na2CO3 + BaCl2
Enviado por Néstor Silva / 738 Palabras / 3 Páginas -
Reporte Estequiometria
OBJETIVOS: 1. Realizar a escala de laboratorio ,un proceso industrial para obtener un jabón de tocador (producto terminado), aplicando operaciones y procesos unitarios. 2. Interpretar el proceso ,mediante un diagrama de bloques. 3. Determinar el costo de producción , con relación al costo de las materias primas. RESUMEN: En este reporte se abordan los siguientes puntos: Breve descrición de la experimentación ,introdución teórica, desarrollo experimental, cálculos y resultados, cuestionario, conclusiones y la bibliografía consultada. Ádemas
Enviado por Gali1 / 659 Palabras / 3 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA
Resultado de imagen para UPN ESTEQUIOMETRIA DOCENTE : Mg. Blanca Pasco Barriga 1. ESTEQUIOMETRÍA: Rama de la química que estudia las leyes de la combinación química y el cálculo de las variables, relacionadas directamente con la composición química y las reacciones. Muchos de los problemas de Estequiometria nos indican que una cantidad es convertida en otra y las ecuaciones químicas nos sirven para calcular las cantidades de sustancias que intervienen en las reacciones químicas. PESO
Enviado por Enrique Tomas Huambachano Solis / 2.210 Palabras / 9 Páginas -
Determinación de la estequiometria en una reacción química
Universidad Técnica Nacional Área de Ciencias Básicas Laboratorio de Química General I (CB-006) Informe #4 Nombre del experimento: Estudio de la densidad y La ley de las propiedades Determinación de la estequiometria en una reacción química Profesor: Ing. Grettell Murillo Grupo: 004 Integrantes Isaías Masis Rivas Stephanie Blanco Herrera Sede Regional San Carlos Quesada, San Carlos, 2019 ABSTRACT In these laboratories we use different materials as well as different substances that produce a reaction according
Enviado por Fanny Blanco Herrera / 2.346 Palabras / 10 Páginas -
DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Rosa Dayana Velasco Pantoja (1931771-3745); Valeria Quiceno Prado (1926818-3745); Cindy Lorena García Gutiérrez (1931916-3745) Departamento de Química, Universidad del Valle. Resumen Para la determinación estequiométrica de una reacción, se determinó de manera cuantitativa como una disolución presentó un precipitado como resultado de la reacción entre el cloruro de bario y el carbonato de Sodio. Analizando el precipitado, se filtra, se seca y se pesa.
Enviado por CINDY LORENA GARCIA GUTIERREZ / 1.763 Palabras / 8 Páginas -
Determinación de la estequiometría de una reacción química por análisis gravimétrico
Determinación de la estequiometría de una reacción química por análisis gravimétrico Hellen Dayana Urrea Villada (1925127); David Esteban Zapata Palacios (1927943) Departamento de Química, Universidad del Valle. Resumen El laboratorio 4, toma como objetivos el aprender a realizar el análisis gravimétrico y saber su utilidad práctica. Por lo cual, para determinar la estequiometria de una reacción, se experimenta con los reactivos Na2CO3 y BaCl2, en 5 tubos de ensayo con diferentes volúmenes de Na2CO3; con
Enviado por URRIRA / 2.284 Palabras / 10 Páginas -
Estequiometria y análisis gravimétrico determinación de sulfato en agua
Informe de laboratorio Practico N° 7 Estequiometria y análisis gravimétrico determinación de sulfato en agua Química General Sección: 4.8 Nombres: Sofía Álvarez Paz Gajardo Ricardo Barra Docente: Luis Monasterio. Isabel Olivares Fecha: 5 de junio de 2019 Introducción: Comenzaremos explicando que es la estequiometría es un concepto ideado por el químico alemán Jeremías Richter (1762 - 1807) para cuantificar las proporciones ponderales (en masa) con que se combinaban los elementos en las sustancias. El término
Enviado por sofia alvarez urbina / 1.368 Palabras / 6 Páginas -
Laboratorio de Química “Valoración Redox y Estequiometria”
Imagen relacionada CIENCIAS DE LA SALUD Laboratorio de Química “Valoración Redox y Estequiometria” Practica N: 05 INTEGRANTES: * Nieves Araujo, Rosario Guadalupe * Nishijima Cadillo, Kiosany Sujhey HORARIO DE PRACTICA: 11:00 AM- 01:00 PM FECHA DE REALIZACION DE LA 17 de mayo PRACTICA: FECHA DE ENTREFA DEL INFORME: 24 de mayo Resultado de imagen para estequiometria laboratorio de quimica 1. INTRODUCCION: Es un proceso experimental para generar una reacción química, por la cual es necesario
Enviado por Lupe Nieves / 2.276 Palabras / 10 Páginas -
Práctica 2: Estequiometría
Informe de Práctica de Laboratorio Nombres: Paúl Quimbita (00212513) y Robert Toaquiza NRC: 3931 Fecha: 30/09/2019 Práctica 2: Estequiometría Resultados * DATOS Y OBSERVACIONES Registro de datos. Objetos Datos obtenidos Unidad 1. Masa crisol vacío + tapa 37.5 g 1. Masa crisol+magnesio+tapa 37.7 g 1. Masa crisol+oxido de magnesio +tapa 38.0 g 1. Masa oxido de magnesio 0.5 G Cálculos. Elemento Gramos (g) Número de moles Dividir para el menor Coeficiente Magnesio 0.2 Oxígeno x-0.2=0.3
Enviado por PedroPruebas / 485 Palabras / 2 Páginas -
QUÍMICA GENERAL 1 Informe-Estequiometría
Universidad San Francisco de Quito Resultado de imagen para sello de la usfq C:\Users\Paulina\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.MSO\55CCEF89.tmp Primer semestre: 2019-2020 QUÍMICA GENERAL 1 Informe-Estequiometría Integrantes: * Paulina Vega (212497) * Yulexi García (213541) * Camila Collaguazo (213744) Objetivos: * Objetivo general Estudiar la estequiometría de una reacción química, calculando la intervención de moléculas tanto en los reactivos como en los productos, a través del estudio de compuestos y fórmulas empíricas. * Objetivos específicos 1. Decretar la fórmula molecular
Enviado por yulexigra / 1.325 Palabras / 6 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA: LEY DE CONSERVACION DE MASA
ESTEQUIOMETRIA: LEY DE CONSERVACION DE MASA Perales Vásquez, Lizbeth Marioly Perales Campos, Genesis Lucero Sotelo Nallely INTRODUCCIÓN Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, conocidas como productos. Durante una reacción se observan cambios como modificación de las propiedades físicas y químicas, alteración de la composición porcentual de los átomos de un compuesto y desprendimiento de energía. A
Enviado por Genesis Lucero Perales Campos / 1.256 Palabras / 6 Páginas -
Control y Prevención de Peligros y Riesgos en Estequiometría
SEGURIDAD Y CUIDADO DEL AMBIENTE Formato A Proyecto Control y Prevención de Peligros y Riesgos en Estequiometría Preguntas: 1. ¿Cuáles y que tipos de peligros se encuentran presentes durante el desarrollo del proceso de estudios? Los tipos de riesgos que se encuentran en el desarrollo de la práctica de Estequiometria pueden ser tanto físicos como químicos ya que, al separar compuestos de una mezcla, si no se hace de la manera correcta puede ocasionar quemaduras,
Enviado por Viridiana Murrieta / 2.688 Palabras / 11 Páginas -
Estequiometría en la síntesis de cloruro de sodio
UNIVERSIDAD DE SONORA (UNISON) https://lh6.googleusercontent.com/CkBWxKWnrfIz_09soOdUkMcm9XTl4poAcpLTWWIaKx77W4uhZ3qZhgUqWNrrkdRvNN4m_bT_HlEDbwv-FfnXg67EODvuGl6cCxG92SH0iYwPk_DZ9Ztj4wj2Jb6OUQR4iR3UfltF Dr. Jorge A. Garcia Valenzuela Práctica: #16, Estequiometría en la síntesis de cloruro de sodio Lab. Químico: 5N 201 (5pm-7pm) jueves 14/Nov/2019 INTEGRANTES: Barraza Sánchez Jesús Rodolfo Bússani Santoyo Ariel Alejandro Juarez Gerardo José Carlos Quiñonez Noriega Julian Alonso Ruelas Barreras Madeline Objetivo: Aplicar conceptos estequiométricos para estudiar cuantitativamente un cambio químico. Introducción: Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas que hay entre las especies: átomos, iones, moléculas,
Enviado por jesus12584 / 670 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria
Anexo- Tarea 3 Harold Esteban Garzón Tijaro Nombre y apellidos del estudiante Ingeniería ambiental Programa Académico Contacto: hegarzont@unadvirtual.edu.co Correo electrónico institucional Universidad Nacional Abierta y a Distancia Noviembre, 2019 Introducción. Este trabajo resume y explica temáticas importantes en el área de la química general importantes en el desarrollo de las competencias que son base en el aprendizaje y formación de las carreras de ingeniería entre otras. Se explicarán metodológicamente diferentes resoluciones a ejercicios y problemáticas
Enviado por Esteban Garzon / 1.548 Palabras / 7 Páginas -
CÁLCULOS DE ESTEQUIOMETRÍA APLICADOS A PROBLEMAS DE LA REALIDAD COTIDIANA
CÁLCULOS DE ESTEQUIOMETRÍA APLICADOS A PROBLEMAS DE LA REALIDAD COTIDIANA El texto anterior nos habla sobre la importancia que tiene la estequiometria, la cual es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Y como influye en el proceso de n estudiante, ya sea que puede ser utilizado desde bachillerato o universidad como principios de ingeniería, el cual puede que le den mal uso intentando
Enviado por wiwiwiwiw191 / 398 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometría
ESTEQUIOMETRÍA 1. OBJETIVOS: 1. OBJETIVO GENERAL: * Reconocer el rendimiento de las reacciones químicas que genera cada experimento. 2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS: * Observar los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas. * Desarrollar una buena titulación, para saber si es ácido o base. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: La estequiometria es la parte de la química que describe o estudia las relaciones de masa de los elementos cuando forman un compuesto o las relaciones
Enviado por Laucapchi98 / 1.685 Palabras / 7 Páginas -
DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA
DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA Mario Zapata, Kenneth Valero, Álvaro Villegas Universidad del Atlántico, Barranquilla, febrero 26 del 2020 Resumen En esta experiencia comprobamos la ley de la determinación de la estequiometria de una reacción química, en la cual hicimos la experiencia con las siguientes sustancias: Yoduro de sodio y de Nitrato de plomo. Antes de hacer la experiencia, fue necesario lavar, secar y pesar los tubos de ensayo, los cuales llenamos
Enviado por andres011731 / 334 Palabras / 2 Páginas -
CLASE DE ESTEQUIOMETRIA AMBIENTACION
AMBIENTACIÓN - BLOQUE DE QUÍMICA (CLASE 1) – SEPTIEMBRE 15 DE 2018 – ELEMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA - PROF. LILIAM PALOMEQUE (lapalomequef@gmail.com) LAS ECUACIONES QUÍMICAS: Cuando los elementos o compuestos experimentan un cambio químico, los símbolos y las fórmulas ordenados en forma de una ecuación química, pueden representar adecuadamente el proceso. Por ejemplo, el carbono (C) reacciona con el oxígeno (O2) para dar monóxido de carbono (CO). La reacción química se puede resumir con la ecuación:
Enviado por Oscar Fonseca / 484 Palabras / 2 Páginas -
Formación de moléculas y Equilibrio y estequiometria en reacciones químicas
Formación de moléculas y Equilibrio y estequiometria en reacciones químicas Juan Emilio Zagal Chávez Química en procesos productivos Instituto IACC 10 de febrero de 2020 ________________ Desarrollo 1. Calcular la presión ejercida por un gas que contiene 1,92 moles del gas en un recipiente de 5,43L de volumen, a una temperatura de 68 ºC. R.- PV = nRT P*5,43 L = 1,92 MOL*0,0821*341(68+273) P = 9,98 MOL de presión 2. Describir el procedimiento paso a
Enviado por zagalo2020 / 734 Palabras / 3 Páginas -
Equilibrio y estequiometría en reacciones químicas
Equilibrio y estequiometría en reacciones químicas. Baltazar Lennon González Química en Procesos Productivos Instituto IACC 11 de julio de 2020 ________________ Desarrollo 1. Calcular la presión ejercida por un gas que contiene 1,92 moles del gas en un recipiente de 5,43L de volumen, a una temperatura de 68º C. Donde Siendo para los efecto de la presente respuesta: P: Presión en atmósferas (atm) V: Volumen en litros. R: Constante universal de los gases. T: Temperatura
Enviado por Comodoro6 / 646 Palabras / 3 Páginas -
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA I
FACULTAD DE INGENIERÍA PESQUERA y de ALIMENTOS ESCUELA PROFESIONAL DE INGNIERÍA DE ALIMENTOS CURSO: QUIMICA GENERAL PROFESOR: Mg. GERMAN MARTÍNEZ TORRES TEMA: PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA I CÁLCULO DE FÓRMULAS 1. Obtener las fórmulas empíricas de las sustancias que tienen las siguientes composiciones porcentuales: a) Fe= 63.53%; S = 36.47%; b) fe = 46.55%; S= 53.45%; c) Fe= 53.73%; S= 4627%. Rpta. a) FeS ; b) FeS2 ; c) Fe2S3. 2. Un compuesto contiene 21.6% de
Enviado por hitochi / 3.173 Palabras / 13 Páginas -
INFORME DE LABORATORIO NO 2: REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA ELECTRICA Y ELECTRÓNICA QUÍMICA I (BQU01) ________________ CICLO 2020-I INFORME DE LABORATORIO NO 2: REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA SECCIÓN: ………… FECHA: …...…/……..../……….. INTEGRANTES (Apellidos, nombres y código): LLOCLLE BELITO, JOSE LUIS 20191257F …………………………………………………………………………………….….…………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………….…….………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………….………………….…… ………………………………… ……………………………………………………………………………………………………….….… ………………………………… PROFESORAS: MG. ING. MARIA ISABEL RODRIGUEZ M. DRA. LUPE PIZAN TOSCANO MSC. RAQUEL MEDINA RODRIGUEZ ELABORADO POR: MG. ING. MARIA ISABEL RODRIGUEZ M. EXPERIMENTO 1: REACCIONES QUIMICAS Observe
Enviado por jarjero1999 / 939 Palabras / 4 Páginas -
EXT - ESTEQUIOMETRÍA
H:\QUÍMICA.jpg ESTEQUIOMETRÍA a) CÁLCULOS QUÍMICOS BÁSICOS Moléculas 01. Calcular el volumen ocupado por 1,5 moles de propano a las condiciones normales 02. ¿Cuántas moléculas de gas metano hay en 80 gramos? 03. ¿Qué volumen de gas etano se podrá obtener a partir de 1,204x1024 moléculas de etano? 04. ¿Cuántas moles de gas etano hay en 180 gramos de esta sustancia? 05. ¿Qué volumen de gas butano se podrá obtener a partir de 3,01 x 1023
Enviado por Renatta Flores / 490 Palabras / 2 Páginas -
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
CUESTIONARIO Nº3 Nombre del Autor(es) Instituto o Escuela, Universidad. ______________________________________________________________________ ANÁLISIS DE RESULTADOS Para las actividades de la sección PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA: Indique la ecuación química involucrada. (1 punto) CuSO_4+Fe→FeSO_4+Cu Clasifique la reacción química. Fundamente cada clasificación. (Según clasificación mostrada en el pre laboratorio) (2 puntos) Redox En el caso que corresponda a una reacción redox, describa los procesos de reducción y oxidación. (S.R.O. - S.R.R. - Agente Oxidante - Agente Reductor -
Enviado por Joselh Camilo Pérez Muñoz / 376 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometría: Obtención de un gas por arrastre de vapor e insoluble en agua
UNIVERSIDAD IBEROAMERICANA LEON DEPARTAMENTO DE INGENIERIA Práctica de laboratorio Título de la Práctica: Estequiometría: Obtención de un gas por arrastre de vapor e insoluble en agua Código de práctica: 6-600743 Laboratorio: Química Nombre de la Materia: QUÍMICA GENERAL APLICADA Clave de la Materia: 600743 Nombre del Profesor Saul Salvador Ponce Cruz OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD 1. El alumno realizará los cálculos Estequiométricos. 2. El alumno comparará los valores experimentales obtenidos con los valores teóricos. MARCO
Enviado por Saul Salvador Ponce Cruz / 802 Palabras / 4 Páginas -
Quimica, estequiometria
Introducción Dentro de este reporte se pretende analizar, comprender y aplicar estos conocimientos acerca de la estequiometria que es una rama de la química que nos permite realizar cálculos para poder llevar acabo productos óptimos, comprender sus conceptos básicos para poder aplicarla, así como las leyes ponderales. Y con esto reflexionar la relevancia de esta rama de la química en los procesos de la industria, así como en la vida diaria. Reporte La estequiometria estudia
Enviado por svidal43 / 649 Palabras / 3 Páginas -
QUÍMICA GENERAL TALLER EVALUATIVO ESTEQUIOMETRÍA
ESTEQUIOMETRIA PROGRAMA DE FARMACIA DE LA UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO – PERIODO 2020-1. ROGER JAVIER DE AVILA ARIAS EDERSSON DANIEL REYES GUTIÉRREZ MOISÉS DANIEL MARTÍNEZ PACHECO Universidad del atlántico Facultad de química y farmacia Plan de estudios de química y farmacia Barranquilla- Atlántico 2020 Docente: Juan Carlos Medina Sierra Magister Ciencias - Química UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO PROGRAMA 23046 FARMACIA I SEMESTRE QUÍMICA GENERAL TALLER EVALUATIVO ESTEQUIOMETRÍA 1. El hipnótico pentaeritritol clorado contiene cloro y los porcentajes
Enviado por yordis123654987 / 3.597 Palabras / 15 Páginas -
Moles y estequiometria
PRACTICA ESTEQUIOMETRIA 1. Las sustancias al reaccionar están relacionadas, por su relación masa – masa; masa-moles; masa volumen; masa moléculas y mol – mol. Señale la respuesta incorrecta: 1. En 10 moles de agua se tienen 180 g de agua. 2. En 440 g de propano (C3H8) se tienen 10 moles. 3. 224 litros de Cloro gaseoso están contenidos en 10 moles de cloro. 4. 5 moles de oxigeno contienen 160 g de oxígeno. 5.
Enviado por Luis Lévano / 7.525 Palabras / 31 Páginas -
TAREA INDIVIDUAL estequiometria,cinetica
Preguntas Respuestas 1 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? La fusión nuclear continua sólo ha sido observada en el sol y las estrellas 2 Si una sustancia sólida es a la vez dura y dúctil, puede ser: 1. Iónica o metálica 2. Iónica o covalente reticular 3. Metálica o covalente reticular 4. Ninguna de las frases anteriores es aceptable 3 Las interacciones dipolo-dipolo son Interacciones de Van der Vaals 4 Para fundir Hielo hay
Enviado por Kevin Reina Loja / 907 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometria
Estequiometría Estudio de las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en reacciones químicas. Se basa en el entendimiento de las masas atómicas y en un principio fundamental, la ley de conservación de la materia: Ley de Conservación de la Materia La masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química debe ser la misma que la masa total antes de la reacción. Las reacciones químicas se representan mediante ECUACIONES QUÍMICAS: REACTIVOS
Enviado por junior Borja Valdez / 1.450 Palabras / 6 Páginas -
Ejercicios estequiometria
UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO SEDE CIUDADELA UNIVERSITARIA MATERIA QUIMICA GENERAL (GRUPO:6) DOCENTE JAVIER DURAN RAVELO PRESENTA JOSÉ GABRIELYEE ROMERO MANUEL EDUARDO MENDOZA FECHA 18/08/2020 EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA PARTE 1 1. Una muestra de S pesa 4,07 g, (a) ¿cuántos moles de azufre están presentes y (b) ¿cuál es el número total de átomos de azufre en la muestra? M= 4.07 g S 1. 4.07 g S X 1 mol S / 32.065 g S = 0.1269 =
Enviado por polinemix / 846 Palabras / 4 Páginas -
SOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
Imagen que contiene dibujo Descripción generada automáticamente SOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRIA Nombres….. Facultad de Ciencias Básicas, Ingeniería y Arquitectura Departamento de Ciencias Básicas Programa de Ingeniería Industrial Sincelejo, Sucre, Colombia Análisis y resultado: Se utilizó la ecuación 1 para hallar el peso del hidróxido de sodio (NaOH) a diferentes concentraciones, en donde se tuvo en cuenta la concentración del compuesto y el peso molecular del mismo ver tabla 1. Para el cálculo del compuesto ácido acético
Enviado por Héctor Centeno / 1.184 Palabras / 5 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA OBJETIVOS PARTICULARES
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA QUIMICA GENERAL DEPARTAMENTO DE QUIMICA UNIDAD II: ESTEQUIOMETRÍA OBJETIVOS PARTICULARES - Describir las diversas relaciones cuantitativas asociadas con sustancias (en composición física y química) y con los diferentes tipos de reacciones químicas (reactivo limitante, reactivo en exceso, rendimiento); tomando en consideración las leyes ponderales y volumétrica de la química. - Determinar las relaciones cuantitativas (composición molar o másica) de dos o más elementos que conforman una sustancia; así como las relaciones
Enviado por Solangel Acevedo / 6.801 Palabras / 28 Páginas -
Estequiometria
1. El ácido sulfhídrico (H2S)se puedeobtener a partirde la siguientereacción:
Enviado por 200911 / 1.972 Palabras / 8 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA
ESTEQUIOMETRÍA Avila Cristian, Alarcón Ana Paula OBJETIVO GENERAL Reconocer mediante medios visuales, valores cualitativos y cuantitativos de las reacciones químicas. OBJETIVOS ESPECÍFICOS * Analizar la formación de sales y anhidridos a partir de una reacción de combustión. * Realizar cálculos cuantitativos, estequiométricos de los compuestos obtenidos. * Verificar que las reacciones tanto teórica como experimentalmente concuerden. RESUMEN En cuanto hablamos de la estequiometria que es el estudio ecuación química balanceada para calcular la cantidad de
Enviado por Cristian Avila / 1.809 Palabras / 8 Páginas -
INFORME N° 4 -ESTEQUIOMETRIA, REACTIVO LÍMITE Y PUREZA
FACULTAD DE INGENIERÍA PROGRAMA DE PROD. AGROINDUSTRIAL, ING. QUIMICA Y CIENCIAS NATURALES LABORATORIO DE QUÍMICA II INFORME N° 4 -ESTEQUIOMETRIA, REACTIVO LÍMITE Y PUREZA RESULTADOS Con MnO2 Con MnO2 Sin (duplicado) MnO2 Peso de clorato de potasio 1,1894 g 1,0166 g 1,0005 g Peso del tubo con clorato de potasio, catalizador y lana de vidrio 31,1651 g 30,3224 g 31,0354 g Peso del tubo con el residuo 30,8969 g 30,1814 g 31,0259 g Peso de
Enviado por Diego Sánchez / 749 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria Preuniversitaria
Estequiometria Preuniversitaria Estudia el cálculo de las cantidades de sustancia que toman parte de las reacciones químicas. Este cálculo se basa en las leyes estequimétricas LEYES PONDERALES 1.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA O LEY DE LAVOISIER En toda reacción química, la masa total de las sustancias no aumentan ni disminuyen, PERMANESE CONSTANTE, es decir la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es exactamente igual a la suma de las masas
Enviado por Crismar Orlando Muruchi Acuña / 2.415 Palabras / 10 Páginas -
QUÍMICA INORGÁNICA Nombre de la práctica : ESTEQUIOMETRÍA
QUÍMICA INORGÁNICA Nombre de la práctica : ESTEQUIOMETRÍA Curso : QUÍMICA INORGÁNICA Fecha : 31/05/2021 Clase (NRC) : 6267 Grupo Nº : 1 INTEGRANTES ( APELLIDOS Y NOMBRES ) DATOS Y RESULTADOS EXPERIMENT. DISCUSION DE RESULTADOS CONCLUSIONES PUNTAJE max 15 CUESTIONARIO PUNT AJE max 5 1 ACASIETE RUIZ, MANUEL ALONSO 2 BENAVIDES ALEGRE, ANDRÉS MAURICIO 6 3 CORCUERA CARO, ALEXANDRA DESSIRÉ 4 ESPINOZA EUSTAQUIO, DEYVI JIMMY 5 PRÁCTICA N° 9 ESTEQUIOMETRÍA: TITULACIÓN REDOX 1. OBJETIVOS
Enviado por Deyvi Espinoza / 983 Palabras / 4 Páginas -
INFORME N° 4 -ESTEQUIOMETRIA, REACTIVO LÍMITE Y PUREZA
FACULTAD DE INGENIERÍA PROGRAMA DE PROD. AGROINDUSTRIAL, ING. QUIMICA Y CIENCIAS NATURALES LABORATORIO DE QUÍMICA II INFORME N° 4 -ESTEQUIOMETRIA, REACTIVO LÍMITE Y PUREZA RESULTADOS Con MnO2 Con MnO2 Sin (duplicado) MnO2 Peso de clorato de potasio 1,1894 g 1,0166 g 1,0005 g Peso del tubo con clorato de potasio, catalizador y lana de vidrio 31,1651 g 30,3224 g 31,0354 g Peso del tubo con el residuo 30,8969 g 30,1814 g 31,0259 g Peso de
Enviado por Diego Sánchez / 749 Palabras / 3 Páginas -
EJEMPLOS DE APLICACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA
EJEMPLOS DE APLICACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA ESTEQUIOMETRÍA La estequiometría es el cálculo para una ecuación química balanceada que determinará las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química. El balance en la ecuación química obedece a los principios de conservación y los modelos atómicos de Dalton como, por ejemplo, la Ley de conservación de masa que estipula que: La masa de los reactivos = La masa de los productos La ecuación debe tener igual
Enviado por 29111998 / 1.494 Palabras / 6 Páginas -
Guía ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
INTRODUCCIÓN En este informe de laboratorio se podrá encontrar la realización del experimento titulado la serpiente del faraón, donde se evidencia las distintas relaciones estequiométricas mediante ecuaciones químicas balanceadas. OBJETIVOS -Establecer las distintas relaciones estequiométricas mediante ecuaciones químicas balanceadas. -mostrar la explicación de combinar diversos materiales, de los que se pueden conseguir reacciones químicas. HIPÓTESIS Inserta tu texto aquí Inserta tu texto aquí Inserta tu texto aquí Inserta tu texto aquí Inserta tu texto aquí
Enviado por POPIS129 / 250 Palabras / 1 Páginas -
Biofísica Funcional Estequiometria. Relaciones de masa en reacciones bioquímicas
Biofísica Funcional Estequiometria. Relaciones de masa en reacciones bioquímicas. 1. ¿Qué es el mol y cuál es su relación con el número de Avogadro? Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. En cualquier sustancia y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, el mol, símbolo mol, es la unidad SI de cantidad de sustancia. 2.
Enviado por Elva Granados / 4.715 Palabras / 19 Páginas -
CONCEPTO DE ESTEQUIOMETRIA
Unidad 4: 4.2 Concepto de Estequiometria. 4.2.1 Ley de la Conservación de la Materia. Definición. 4.2.2 Leyes Estequiometricas. Definición. 4.2.2.1 Ley de las Proporciones Constantes. Definición. 2 Ejemplos. 4.2.2.2 Ley de las Proporciones Múltiples. Definición. 2 Ejemplos. NOMBRE DEL ALUMNO: YAMILETH MONTES MARTINEZ GRUPO: 1B MATERIA: QUIMICA PROFESOR: BARBA QUINTERO TERESA DE JESUS CARRERA: INGENIERIA BIOQUIMICA. FECHA: 29/09/2021 page1image32997792 Tabla de contenido Unidad 4: 4.2 Concepto de Estequiometria. 4.2.1 Ley de la Conservación de la
Enviado por Yamileth montes martinez / 1.554 Palabras / 7 Páginas -
Estequiometria Objetivos
ACTIVIDADES CICLO 6 Estequiometria Objetivos Calcular las cantidades que se requieren y forman en una reacción química. Poder realizar los diferentes tipos de cálculos en una reacción: mol- mol, mol-masa, masa-masa. La estequiometria se refiere a las relaciones de peso y mol entre las sustancias que intervienen en una reacción química. En toda reacción química, tenemos información de los reactivos y los productos que permiten predecir la cantidad de reactivo que se va a consumir
Enviado por ari1235 / 1.130 Palabras / 5 Páginas -
Importancia de la Estequiometría en la Química
Importancia de la Estequiometria en la Química Diariamente se puede observar el papel fundamental de la Estequiometria en los procesos químicos desarrollados en el entorno: varios sectores de la economía como la industria, la salud, factor ambiental y por supuesto en la vida cotidiana de cada persona. Desde hace mucho tiempo el hombre se ha planteado miles de preguntas sobre la manera cómo se desarrolla una reacción química, de qué forma interviene la materia en
Enviado por Yuliana Elizabeth / 664 Palabras / 3 Páginas -
INFORME N° 4 – ESTEQUIOMETRÍA, TITULACIÓN ÁCIDO – BASE
NIKOLAS FABIAN CORRALES ACEVEDO – 202111208 WILMER HUMBERTO RAMIREZ VILLAMIZAR – INFORME N° 4 – ESTEQUIOMETRÍA, TITULACIÓN ÁCIDO – BASE Resultados 4.1 Valoración del NaOH Experimento 1 2 6. Discusión 6.1. Identificar el patrón primario y justificar su uso. Así mismo establecer cuál es el patrón secundario. R: el patrón primario del proceso el cual realizamos en el laboratorio es el ftalato ácido de potasio, debido a que tiene un alto porcentaje de pureza y
Enviado por Nikolas Corrales / 629 Palabras / 3 Páginas -
TALLER DE QUIMICA “ESTEQUIOMETRIA”
COLEGIO GRACIA Y PAZ QUIMICA Descripción: Descripción: insignia cole temuco PROFESORA: Natali Guarda Bravo PRIMERO MEDIO TALLER DE QUIMICA “ESTEQUIOMETRIA” Nombre: Curso: * Aplicar ecuaciones químicas para el cálculo de moles y masa de moléculas según el número de Avogadro Instrucciones: * Realizar el desarrollo de cada pregunta. * Leer comprensivamente cada ítem, antes responder. * No enmendar las respuestas. * Cuidar letra y ortografía. * Utilice el lápiz señalado por el profesor/a. * Evite
Enviado por Agus Guarda / 891 Palabras / 4 Páginas -
DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Valentina Martinez Delgado, [a] Gina Marcela Muñoz Peña, [b] Facundo Vallejo Ardila , [c] Departamento de Química, Facultad de Ciencia Naturales y Exactas, Universidad del Valle. Santiago de Cali, Valle del Cauca, República de Colombia. 1. Correo Institucional: valentina.martinez.delgado@correounivale.edu.co 2. Correo Institucional: munoz.gina@correounivalle.edu.co 3. Correo Institucional: facundo.vallejo@correounivalle.edu.co Laboratorio de Química I Resumen: Se realizó un análisis gravimétrico de la reacción química con 5.0 mL
Enviado por ricardo ortega / 1.646 Palabras / 7 Páginas -
Practica estequiometria
C:\Users\DELL-PC\Desktop\1.jpg MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL PRÁCTICA 7: ESTEQUIOMETRÍA Para el desarrollo de esta práctica de laboratorio, ustedes deben tener en cuenta la información suministrada por el siguiente video: Link del video: https://www.youtube.com/watch?v=IdKHZLYJzrE&t=331s Luego de revisar el respectivo video, ustedes deben realizar el respectivo informe de laboratorio, el cual debe tener la siguiente presentación: Presentación del Informe de Laboratorio 1. Portada del Informe de Laboratorio Título de la Práctica: Integrantes: (3 Estudiantes)
Enviado por Camilo Andrés Casillo Lozano / 313 Palabras / 2 Páginas -
Ensayo sobre la estequiometria
Ensayo sobre la estequiometria. Patrón de fondo Descripción generada automáticamente Alumna: María Belen Fajardo Gómez. Profesora: Teresa de Jesús Chávez Cueva. Grado: 2do cuatrimestre. Escuela: Instituto Educativo Tonalá. Introducción: En el presente trabajo se verán diversos temas relacionados con la estequiometria, siendo esta una parte esencial para el bloque ; en este se toman los temas relacionados con el mol, el número de Avogadro, el volumen molar, el átomo-gramo, la molécula-gramo, en estos apartados también
Enviado por maria belen fajardo gomez / 2.014 Palabras / 9 Páginas