Estequiometría ensayos gratis y trabajos
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ESTEQUIOMETRIA
EXPERIMENTO No 2 ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN DE PRECIPITACION QUÍMICA OBJETIVOS: 1. Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado. 2. Identificar el reactivo limitante mediante el cálculo estequiométrico de los reactantes. 3. Relacionar el reactivo limitante con la coloración de la solución final. 4. Realizar cálculos estequiométricos de una reacción química. 5. Inferir el concepto de reactivo limitante mediante el análisis gráfico de los resultados experimentales. MATERIALES: Tubos de
Enviado por JL2110 / 1.164 Palabras / 5 Páginas -
Estequiometria
DISCUSION DERESULTADOS Al comparar los resultados nos dimos cuenta que la diferencia entre algunos ellos es muy notable esto se debe a diversos factores como el error aleatorio, por ejemplo, al medir la dimensión de un cubo con el vernier y buscar el paralelaje cada observador tenía una perspectiva diferente de la medición. Al medir las dimensiones de cada cubo vimos que sus dimensiones tanto del altura, grosor y largo no eran iguales, así mismo
Enviado por zotropa / 525 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria Inorgánica
INFORME N°7 Título del Trabajo: ESTEQUIOMETRIA INORGÁNICA Grupo: “A” Curso: Laboratorio de Química General Informe: Fecha de realización: 12/03/14 Fecha de entrega: 26/03/14 Docente: Ing .Melanio Isaud Osorio Marujo Semestre: 2013 – III El estudio de la naturaleza cuantitativa de las fórmulas químicas y las reacciones químicas es conocido como estequiometria, palabra derivada del griego stoicheion ("elemento") y metron ("medida"). A finales del siglo XVIII Antoine Lavoisier observó que la masa total de todas las
Enviado por sasha111 / 2.095 Palabras / 9 Páginas -
Ejercicios Estequiometria
Ejercicios de Estequiometria: I. Elige la respuesta correcta realizando su planteamiento 1. ( ) El octano se quema de acuerdo con la siguiente reacción: 2 C8H18 (g) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g) Cuantos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.0 g de C8H18 a) 40.0 g b) 0.351 g c) 15.4 g d) 30.9 g e) Ninguno 2. ( ) Que masa de magnesio se necesita
Enviado por luisfercc12 / 690 Palabras / 3 Páginas -
Implicaciones De La Estequiometría
Las ecuaciones químicas correctamente balanceadas son el fundamento de los cálculos estequiométricos y una ecuación mal balanceada tiene implicaciones económicas, jurídicas y sociales impensables. Un docente del Curso de Química, después de explicar la importancia de la Ley de la Conservación de la Masa y los métodos de simple inspección y algebraico de balanceo de ecuaciones, propuso a los estudiantes balancear la ecuación mostrada en la situación problema que se presenta en este trabajo, a
Enviado por Muzqe / 1.716 Palabras / 7 Páginas -
Estequiometria
Estequiometria En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, metrón, 'medida') Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín
Enviado por gil_0301 / 3.387 Palabras / 14 Páginas -
Informe De Reacciones Químicas Y Estequiometria
UNIVERSIDAD DE NACIONAL DE INGENIERIA. LABORATORIO DE QUÍMICA Y BIOLOGÍA Informe de Laboratorio Nº 3 “Reacciones Químicas y Estequiometria” Integrantes Mercedes Calderón, Jorge Zevallos Fuente, Marco. Profesora Manuel Mesis Fecha de realización: 21 de Abril del 2014 Fecha de entrega: 27 de Abril del 2014 1) OBJETIVOS: Reconocer los tipos de reacciones químicas. Identificar el reactivo limitante y reactivo en exceso. Determinar la eficiencia de reacciones químicas mediante el concepto de rendimiento.
Enviado por Perez30 / 4.847 Palabras / 20 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA
EXPERIMENTO #4 ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA OBJETIVOS: 1. Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado. 2. Identificar el reactivo limitante mediante el calculo estequiometrico de los reactantes. 3. Relacionar el reactivo limitante con la coloración de la solución final. 4. Realizar cálculos estequiometricos de una reacción química. 5. Inferir el concepto de reactivo limitante mediante el análisis grafico de los resultados experimentales. MATERIALES: Tubos de ensayo 16 x
Enviado por abielcam23 / 851 Palabras / 4 Páginas -
DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA POR ANALISIS GRAVIMETRICO
DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA POR ANALISIS GRAVIMETRICO RESUMEN En la práctica se determinó la estequiometria de una reacción entre soluciones acuosas de cloruro de bario y carbonato de sodio, donde se formó un precipitado carbonato de bario, que luego fue pesado para llevar a cabo un análisis estequiometríco y así comparar los datos que se obtuvieron en la práctica con los datos teóricos. Después se tabularon los datos y se realizaron
Enviado por Scorpio24 / 1.297 Palabras / 6 Páginas -
Estequiometrias quimica
Ejercicio: Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos: a) HNO3 b) H2SO4 c) O2 d) H2 e) NH3 f) C6H12O6 EJERCICIO 2. CALCULA LA MASA MOLAR O MOLECULAR (M) DE CADA UNO DE LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS. UTILIZA LOS DATOS DE TU TABLA PERIODICA. Fe2O3 C6H12O6 Ba(NO2)2 NH3 K2Cr2O7 Al (OH)3 H2SO4 KClO3 C8H18 AgNO3 CrCl3 BaSO4 EJERCICIO 3. CALCULA LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE CADA UNO DE LOS COMPUESTOS SIGUIENTES. 1. Determina la composición porcentual
Enviado por kayley / 859 Palabras / 4 Páginas -
Estequiometria “Мetodo de job”
http://INFORME DE QUIMICA ESTEQUIOMETRIA. “METODO DE JOB” ESP: POMARES PADRÓN LUIS JAVIER INTEGRANTES: EMELINA ROSA CASTRO LUCENITH ALVAREZ JUAN MANUEL OSPINA OSCAR SOTO JAVIER JULIO UNIVERSIDAD DE CORDOBA FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS E INGENIERIAS PROGRAMA DE INGENIERIA INDUSTRIAL II SEMESTRE MONTERIA – CORDOBA 2007 Objetivos. Determinar la reacción estequiométrica en el cual se combinan los reactivos de una reacción, empleando el método de Job. Identificar, en forma experimental, el reactivo limite de una
Enviado por 45656 / 264 Palabras / 2 Páginas -
La Estequiometria
Estequiometría En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la
Enviado por alesytah91 / 3.402 Palabras / 14 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA CUESTIONARIO
CUESTIONARIO 1) KClO3 + impureza KCl + Imp. + O3 2gr 0.64 p.a. 122.5 48 gr a 0.64gr a= 0.64.122.5 /48 = 1.63gr 2gr 100% 1.63gr x X= porcentaje de pureza= 1.63.100% / 2 = 81.5% 2) 122.5 32gr x 5gr x= 5(122.5) / 32 = 19.14 gr 90% 10% 3) KClO3 + impurezas KCl + Imp. + O3 20gr 6gr O3 = 30%(20) = 6 gr 122.5 48 a 6 a = 6(122.5) /
Enviado por neto1696 / 881 Palabras / 4 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA
Estequiometria: 1-.Que estudia la estequiometria: Estudia el cálculo de las relaciones cuantitativas entre lo reactivos y productos, es el transcurso de una reacción química. 2-Que son formulas: Es el porcentaje del 0 al 100% de los elementos por los que está formado un compuesto. 3-Que es una formula porcentual-(Comp. Centesimal): Es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos qu7e forman un compuesto químico. 4-Que es una formula
Enviado por MANE1980 / 1.264 Palabras / 6 Páginas -
Estequiometria
Para determinar la normalidad de una solución, habrá que calcular primeramente el peso equivalente-gramo del soluto de que se trate (elemento, acido o base), y este resultado, junto con el de litros de solución, se introducen en la expresión o formula de Normalidad. Ejercicio 1. ¿Cuál es la normalidad de una solución de 1 litro que contiene 4 gramos de HCl o acido clorhídrico? Primer paso. Reunir los valores numéricos. - Cantidad de sustancia acida
Enviado por superestrella99 / 342 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria De Una Reacción Quimica
INTRODUCCIÓN El presente informe trata sobre estequiometria de una reacción química la cual se puede definir como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. Se sabe que Una reacción química se produce cuando hay una
Enviado por pedro2112 / 1.240 Palabras / 5 Páginas -
Estequiometría
TRABAJO DE QUÍMICA PRIMEROS MEDIOS Nombre:_______________________________ Curso: 1º ______ Fecha: __/ 11/14 Nota: ___________ Instrucciones: Lee cada pregunta antes de contestar. Puntaje Total: 31 Utiliza lápiz pasta negro o azul menos rojo. I. Identifique los átomos y moléculas en el siguiente listado de acuerdo a lo ejercitado en clases. a) Pb c) H Cl e) CH3 COO H b) Ca C O3 d) O3 f) K II. Marque con una cruz la alternativa que consideres
Enviado por clcc / 1.020 Palabras / 5 Páginas -
Estequiometria Laboratorio
Resultados I. Observación y Resultados Datos Antes de la Combustión Peso crisol + Mg = 34.78g Peso crisol = 34.g Peso Mg = 0.03g Moles Mg = 0.0028moles Después de la Combustión Peso crisol + residuo = 34.g Peso crisol = 34.71g Peso Mg (residuo) = 0.02g Luego: Peso oxigeno combinado = peso MgO – peso Mg = 0.01g Moles oxigeno combinado = moles 11 Composición porcentual (experimental) % Mg=peso Mgpeso MgO×100=150% % O=peso
Enviado por safiro2007 / 316 Palabras / 2 Páginas -
Relación estequiometria
Relación estequiometria Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias se transforman para dar otras sustancias diferentes. Matemáticamente, una reacción química se representa mediante una ecuación química, la cual nos permite visualizar, no solamente la clase de sustancias que toma parte en la reacción, sino determinar la proporción en la cual dichas sustancias deben reaccionar. Así por ejemplo, cuando se dice que el propano (C3 H8) y el oxigeno (O2)
Enviado por trinitariaantony / 1.159 Palabras / 5 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA
a) Representación: Ejemplo: b) Reordenación de átomos: ajustarlas atómicamente: Ejemplo: c) Indicación del estado físico de las sustancias: gas (g), líquido (l), sólido (s), solución acuosa (aq). Ejemplo: a) Representación: Ejemplo: b) Reordenación de átomos: ajustarlas atómicamente: Ejemplo: c) Indicación del estado físico de las sustancias: gas (g), líquido (l), sólido (s), solución acuosa (aq). Ejemplo: d) Conservar cargas eléctricas: si algunos de los agentes que intervienen en el proceso poseen cargas eléctricas, el balance
Enviado por lopez21981 / 906 Palabras / 4 Páginas -
¿Qué es la estequiometria?
República Bolivariana de Venezuela. Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño 1er Semestre de Ingeniería en Mantenimiento mecánico. Porlamar, 03 de Febrero del 2015. Integrantes: Anthony Álvarez C.I 26469491. Introducción El estudio de la naturaleza cuantitativa de las fórmulas químicas y las reacciones químicas es conocido como estequiometria, palabra derivada del griego stoicheion ("elemento") y metron("medida"). A finales del siglo XVIII Antoine Lavoisier observó que la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción
Enviado por 3ltony / 2.683 Palabras / 11 Páginas -
Estequiometria Conceptos
Conceptos Estequiometria: la parte de la química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas. Reacción Química: El proceso mediante cual una o más sustancias denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias denominadas productos. Ecuación Química: La representación gráfica de una reacción química Precipitación: es la reacción química que permite obtener un sólido a partir de un líquido.
Enviado por merduvine / 279 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria Practica
MARCO TEORICO. La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones rédox en los cuales la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontánea. La oxidación es un proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica
Enviado por leon941208 / 653 Palabras / 3 Páginas -
Guia De Estequiometria
. Unidades básicas de medición: Unidades del Sistema Internacional de Unidades (SI) Cantidad Básica Nombre de la Unidad Símbolo Longitud metro m Masa kilogramo kg Tiempo segundo s Corriente Eléctrica ampere a Temperatura k k Cantidad de sustancia mol mol Intensidad luminosa candela cd Prefijos usados con las unidades del Sistema Internacional Prefijo Símbolo Significado Ejemplo tera- T 1 000 000 000 000 o 1012 1 terámetro ™ = 1x1012m giga G 1 000 000
Enviado por Diana_Gtzo / 17.611 Palabras / 71 Páginas -
Quimica Y Estequiometria
INTRODUCCIÓN GENERAL “ Los mayores inventos son aquellas interrogantes que tienden a incrementar el poder del hombre sobre la materia” (Benjamín Franklin). ¿ Alguna vez te has preguntado por qué el hielo se funde y el agua se evapora? ¿Por qué las hojas cambian de color en el otoño? y ¿Por qué el fierro se corroe cuando se deja en la lluvia? ¿Cómo se forma la lluvia ácida? y ¿Por qué es tan peligrosa para
Enviado por mari0206 / 23.166 Palabras / 93 Páginas -
Usos De La Estequiometria
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Cuando preparas una receta de cocina. Ahí te dicen cuanto de cada ingrediente necesitas. La relación con la estequiometria está en que en este caso se trata de sustancias perfectamente medibles en proporciones que se deben respetar para que puedas obtener el producto deseado. En cuanto a la medicina, puedes saber las dosis
Enviado por Miroslavaibarra / 329 Palabras / 2 Páginas -
Quimica Estequiometria
Parte 1. Resuelva los siguientes problemas (los ejercicios siguientes deberán resolverse en hojas blancas con encabezado y los resultados encerrados en color rojo) 1. Determine la formula empírica y moléculas de un compuesto cuyo porcentaje es el siguiente Na: 32.394% Po: 21.831% H: 0.704% O: 45.071% Na=32.394/23=1.40 =1.40/0.10=14 Na14 Po1 H7O28 Po=21.831/209=0.10 =0.10/0.10 =1 H=0.704/1=0.70 =(0.70 )/0.10 =7 O=45.071/16=2.8 =2.8/0.10 =28 2. Si la composición porcentual de un compuesto es K: 16.531%, Cr: 45.374% y
Enviado por Fatiiiiiiiiii / 1.525 Palabras / 7 Páginas -
Estequiometria de las Reacciones
PRÁCTICA Estequiometria de las Reacciones. Concepto de Reactivo Limitante OBJETIVO.- 1. Comprender el concepto de Reactivo Limitante. 2. Familiarizarse con las reacciones de precitación. 3. Manipular experimentalmente los precipitados. Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O + H2C2O4.2H2O FeC2O4 . 2H2O + NH4SO4 + H2SO4 + 6H2O Sulfato ferroso amónico + Acido oxálico produce oxalato ferroso + sulfato de amonio + ácido sulfúrico + agua MATERIALES` REACTIVOS Vasos de precipitado Sal de Mohr: Fe(NH4)2(SO4)26H2O, 0.1M (recientemente preparada) 2 matraces aforados para
Enviado por Lozoyaaa19 / 637 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria
La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Reacción química: proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua(H20). La ecuación química para esta reacción se escribe: El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las
Enviado por yelianambm / 252 Palabras / 2 Páginas -
ESTEQUIOMETRIA.
La Estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativode átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Químicaque trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos
Enviado por RocioTONKIS / 296 Palabras / 2 Páginas -
IMPLEMENTACION DE LA ESTRATEGIA "APRENDIZAJE POR INVESTIGACION" MEDIANTE UN PROBLEMA EXPERIMENTAL DE ESTEQUIOMETRIA
RESUMEN El trabajo desarrollado en el laboratorio describe una estrategia reconocida como “Aprendizaje por Investigación” que se genera a partir de un problema experimental de estequiometria donde el principio fundamental a implementar es la investigación. El problema a resolver es la determinación de la cantidad de Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) en una muestra de Alka-seltzer® por dos métodos distintos; método por perdida de masa y método de recolección de gases para luego dar validez a
Enviado por Edirne / 3.160 Palabras / 13 Páginas -
Estequiometria
. Química 2012 Clase Nº 11 EstequiometríaProfesor: Antonio Huamán 1 2. Concepto Es aquella parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas, ya sea con respecto a la masa, volumen, moles etc, de los componentes de una reacción química. Dichas relaciones están gobernadas por leyes, éstas pueden ser ponderales y / o volumétricas. La palabra estequiometría fue introducida en 1792 por Jeremías Richter para identificar la rama de la ciencia que se ocupa de
Enviado por marquitosan123 / 470 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
QUÍMICA GENERAL SERIE DE PROBLEMAS UNIDAD ESTEQUIOMETRÍA Conceptos Básicos. El peso molecular (PM) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atómica. Por ejemplo, el peso molecular del agua, H2O, es 18.0 uma. El peso fórmula (PF) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una unidad formular del
Enviado por Ivan0602 / 966 Palabras / 4 Páginas -
Informe Estequiometria
ESTEQUIOMETRIA REACTIVO LIMITE, PUNTO ESTEQUIOMETRICO Y PUREZA RESUMEN La estequiometria es el área de la química encargada de estudiar la relación cuantitativa en una reacción química ya sea de reactivos o productos, es decir, se encarga de calcular la cantidad de masa, moles, moléculas, etc. que entran o que salen en una reacción; el objetivo principal de esta práctica fue aprender a identificar experimentalmente el reactivo limite, en exceso y el punto estequiometrico mediante una
Enviado por paulatoro6556 / 1.459 Palabras / 6 Páginas -
Estequiometria
Comprender la Ley de Lavoisier de la conservación de la materia, se familiarice con algunos procedimientos básicos de Laboratorio y entienda el concepto de porcentaje de rendimiento. Ley de Lavoisier: La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar
Enviado por monse114 / 496 Palabras / 2 Páginas -
Implicación de la estequiometria en la industria
Implicación de la estequiometria en la industria Industria farmacéutica. Es de gran importancia ya que muchos de los productos que salen al mercado deben de contener una cantidad estandarizada de agente activo y este se comprueba mediante titulaciones o determinaciones gravimétricas, todo con el fin de saber si cumple con las normas de calidad que el medicamento o producto saldrá a la venta. Y así como este ejemplos hay muchos pero en si la estequiometria
Enviado por dae4 / 296 Palabras / 2 Páginas -
Importancia Que Tiene La Estequiometría En La Producción Industrial
IMPORTANCIA QUE TIENE LA ESTEQUIOMETRÍA EN LA PRODUCCIÓN INDUSTRIAL. La estequiometria es la parte de la química que trata sobre la relación de masa que ocurredurante una reacción determinada, en éste sentido la estequiometria permite calcular en forma precisa la cantidad de reactivos y productos de una reacción. Laestequiometria toma como base la relación molar de productos y reactivos relacionándolos en un ecuación química donde la cantidad de moles al inicio de una reacción corresponde
Enviado por ALIZZEJOHA / 229 Palabras / 1 Páginas -
Estequiometria
SOLUCIÓN TALLER 1. En la formación de ácido nítrico tiene lugar la siguiente reacción: N2O5 + H2O → 2HNO3 Para formar 630 g de ácido se necesitan 540 g de óxido. Indique: a. La cantidad de agua necesaria para que se complete la reacción anterior. b. La cantidad de ácido que se obtiene a partir de 270 g de óxido. c. La masa de óxido necesaria para reaccionar con 3 moles de agua. d. ¿Reaccionarán
Enviado por ilse19 / 2.683 Palabras / 11 Páginas -
Guia Estequiometria
Guía N0 2 DE: Química General 1.- Calcular el peso molecular o molar de las siguientes sustancias. Utilice la tabla periódica de los elementos químicos para obtener las masas molares de los átomos elementales: a) Ácido nítrico b) Hidróxido de sodio c) Sulfato de calcio Repuestas: a) 63 g/mol b) 40 g/mol c) 136 g/mol 2.- Calcular la masa en gramos de: a) 5 moles de H2O b) 1.2 moles de Cl2 c) 4.6 moles
Enviado por aileenn1 / 1.755 Palabras / 8 Páginas -
Estequiometria Y Soluciones
ESTEQUIOMETRIA. Es la parte de la química que trata sobre cálculos de cantidades, como moles, número de moléculas, gramos, litros, etc. que acompañan a las reacciones químicas. Antes de desarrollar el problema, estas tienen que estar perfectamente balanceadas. De lo contrario todo cálculo aunque se encare correctamente desde el punto de vista matemático, dará resultados erróneos. Antes de encarar los problemas veamos algunos conceptos teóricos necesarios para solucionarlos. Mol: El mol es el peso molecular
Enviado por mobmex / 10.772 Palabras / 44 Páginas -
Estequiometria de reacciones que involucran gases y soluciones
Ciencia / LABPORATORIO LABPORATORIO Trabajos Documentales: LABPORATORIO Ensayos de Calidad, Tareas, Monografias - busque más de 2.409.000+ documentos. Enviado por: MPAEZPIN1 20 noviembre 2013 Tags: Palabras: 785 | Páginas: 4 Views: 703 Leer Ensayo Completo Suscríbase PRACTICA 9 ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y SOLUCIONES INTRODUCCION La estequiometria se refiere a las cantidades de reactivos y productos comprendidos en las reacciones químicas teniendo muy presente que las cantidades utilizadas forman parte esencial de la
Enviado por karenthhoyos / 274 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometría Y Gases
T.P. 1.3.3: Estequiometría y Gases Objetivos Reacción en estudio: KClOx(s) KCl (s) + x2 O2(g) Tabla de datos medidos: Masa tubo + MnO2(m1 ± Δm1) / g 15.151 ± 0.001 g Masa tubo + MnO2+clorato de potasio (m1+ Δm3) / g 15.558 ± 0.001 g Masa tubo + MnO2+ KCl (m3 ± Δm3) / g 15.398 ± 0.001 g Volumen de H2Odesplazada (VO2exp ± ΔVO2exp) / m³ (122.5 ± 2.5)10-6 m3 Temperatura ambiente (T ±
Enviado por tavo590 / 490 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
ESTEQUIOMETRÍA: ECUACIONES QUÍMICAS Reacción química y ecuaciones químicas Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe: El "+" se lee como "reacciona con" La flecha significa
Enviado por Eduardroopy / 952 Palabras / 4 Páginas -
ESTEQUIOMETRÍA
ESTEQUEOMETRÍA Es parte de la química que estudia las relaciones entre las cantidades (masas, volúmenes) de las diferentes sustancias (reactivos o productos) que intervienen en una reacción química. Los cálculos estequiométricos son, por tanto, todas aquellas operaciones encaminadas a determinar las masas o volúmenes con los que participan las sustancias de una determinada sustancia química. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA Esta ley es fundamental para realizar cualquier calcula en una reacción química. Fue establecido
Enviado por chasse / 273 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
REFERENTES BIBLIOGRÁFICOS Autores: • Torres Climent, • Moreno Ramírez, J. • Herreño Chávez, J. • Giraldo López, V. • Fuentes Jiménez, W. • Casas, J. Título del artículo científico: Estequiometria Visible. Nombre (revista, artículo, ciudad y páginas): • Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias, vol. 6, núm. 3, 2009, pp. 440-451 • Artículo: 01, 02, 03 y 05. • Asociación de Profesores Amigos de la Ciencia: EUREKA Contexto y origen Dirigido a
Enviado por taniapinilla / 722 Palabras / 3 Páginas -
La estequiometría
La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792. Escribió: La estequiometría es la
Enviado por nafueiak / 643 Palabras / 3 Páginas -
Estequiometria
YEIKOT ESCOBAR 164003442 MARIA FERNANDA MEJIA 164003420 LUISA DUARTE ESLAVA 164003214 RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS OBJETIVOS • Determinar las relaciones estequiometrias de algunas reacciones químicas. • Realizar diferentes cálculos estequiometricos y comparar los valores obtenidos experimentalmente con los teóricos. • Calcular el porcentaje en peso de cada uno de los compuestos constituyentes de una mezcla. RESUMEN Se logró comprender el significado de una reacción química de acuerdo a lo contrastado de lo teórico con lo práctico, seguido
Enviado por jacobsbilogic / 1.170 Palabras / 5 Páginas -
La Estequiometria
La estequiometria es una de las ramas de la química, en ella se aplican, principalmente las matemáticas para resolver problemas. Para comenzar, tenemos que conocer este concepto, el cual dice que la estequiometria es el cálculo entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Para clarificar un poco este concepto, simplemente, diremos que la estequiometria es la ciencia que mide las relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados
Enviado por Rubio23guap / 372 Palabras / 2 Páginas -
Estequiometria
Objetivo: Al término de la práctica el alumno deberá comprobar experimentalmente el grado de exactitud de cálculo estequiometrico y la eficiencia de una reacción química. Introducción. Esta práctica de laboratorio tiene como finalidad la comprobación experimental de la rama de la química que se encarga de las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos en las reacciones químicas, la cual recibe el nombre de estequiometria. Es importante reconocer la importancia de esta rama de la química
Enviado por Nestttor / 1.447 Palabras / 6 Páginas -
FERMENTACION-ESTEQUIOMETRIA
Índice Introducción…………………………………………………………………………………………….2 I. Objetivo……………………………………………………………………………………3 II. Marco teórico……………………………………………………………...……..………3 1. Alimentos fermentados ………………………….……………………………...…5 2. Bebidas fermentadas y bebidas destiladas…………………………………..6 3. Usos de la fermentación ………………………………………………………..…9 4. Ventajas y desventajas de la fermentación………………..………………..10 5. Tipos de fermentaciones………………………………………….…….…...…...10 5.1 Fermentación láctica………………………………………..……….……...10 5.2 Fermentación butírica…………...………………………………………….14 5.3 Fermentación acética……………..…………………………………...…..15 5.4 Fermentación alcohólica…………………………………………………..16 5.4.1 Tipos de fermentaciones alcohólicas…………………………....20 6. La cerveza…………….…………………………………………………………….21 7. El vino………………………………………………………………....……………...30 8. La chicha de jora………………………………………………….……….……...44 9. El masato………………………………………………………………….…………50 III. Conclusiones…………………………………………………………………………….52 IV. Recomendaciones……………………………..………………………………………52 V. Bibliografía……………………………………………………………………………….53 Introducción La estequiometria es
Enviado por ruedas98 / 411 Palabras / 2 Páginas