Determinación del pH

“Año del Fortalecimiento de la Soberanía Nacional” Universidad Privada “San Juan Bautista” Filial Ica Facultad de Ciencias de la Salud

Escuela Profesional de Medicina Humana

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Tema:

Determinación del pH

Integrantes:

Calderon Chancas, Erika Milagros

Cupe León, Luzciel Alghery

Roman Ramos, Luis Pedro

Samanez Lizzetti, Marcelo Joaquin

Sanchez Muñoz, Axel Sebastian

Asignatura:

Bases Moleculares y Celulares de la Medicina I

Docente:

Chumbes Huaman, Andrea Rita

Ica - Perú

2022

INTRODUCCIÓN:

Muchas sustancias que consumimos o las que usamos cotidianamente tienen una composición química y por ende un número determinado de pH, el cual es depende de si dicha sustancia es un ácido o una base y lo sabremos realizando una serie de procedimientos en los que tomaremos muestras de dichas sustancias y utilizando los materiales necesarios podremos saber el número de pH que estas tienen y cómo reaccionan dependiendo de el compuesto químico.

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:

El objetivo de la práctica es clasificar algunas sustancias, de uso cotidiano, como ácidos o como bases, por medio de la determinación experimental de pH y verificar el efecto de los ácidos y de las bases sobre algunos reactivos utilizados como indicadores visuales, e identificar el intervalo de pH en el cual tiene lugar de transición, trabajando de una manera organizada en equipo y de forma higiénica utilizando los equipos de protección y respetando las normas de seguridad para evitar algún accidente y para poder realizar con éxito el trabajo indicado.

MATERIAL DIDÁCTICO:

• Materiales:

• Tubos de ensayo

• Papel indicador Pampea
• Pipetas
• Gradilla

• Reactivos:

• Fosfato dipotásico, solución 0,1M

• Bicarbonato de sodio, solución 0,1M
• Hidróxido de sodio, solución 0,1M
• Acido acético, solución 0,1M

• Soluciones preparadas de indicadores:

• Fenolftaleína

• Rojo de metilo

• Timolftaleina

• Productos de alimentación:

• Refresco

• Agua Potable
• Yogurt
• Productos de limpieza (detergente y jabón líquido)
• Medicamento (gotas, jarabe)

PROCEDIMIENTO:

1. En 11 tubos colocar 5ml de las soluciones de jabón, detergente, K2HPO4, NaHCO3, NaOH y CH3COOH, jarabe, gotas, yogurt, agua potable y refresco.

1. Medir el pH de cada tubo con el papel indicador.

1. Colocar en 3 vasos descartables los 5 ml de cada tubo.

1. Agregar a cada vaso 2 gotas de los indicadores preparados (Fenolftaleína, Rojo de metilo, Timolftaleína), para determinar si son ácidos o bases.

RESULTADOS:

• El pH con el Papel Indicador Pampea:

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• Determinando si son ácidos o bases con los indicadores preparados:

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DISCUSIÓN:

En esta práctica logramos verificar la determinación experimental del pH y verificar el efecto de los ácidos, a continuación, vamos a justificar los resultados, por qué sale dicho color y el número de pH de cada solución, para que sus mediciones salgan muy precisas se requiere que el medidor de su pH sea calibre antes de cada solución.

Al colocar en los 11 tubos 5ml de las soluciones de jabón, detergente, K2HPO4, NaHCO3, NaOH y CH3COOH, jarabe, gotas, yogurt, agua potable y refresco, se determinó cuánto era su pH con el papel indicador pampea.

En la solución de K2HPO4 el pH sale 12 porque lo dice en los colores del papel indicador pampea y al echarle 2 gotas de los indicadores de Fenolftaleína sale que es una base ya que es rosado, en el rojo de metilo sale que es una base ya que es amarillo y por último Timolftaleína sale que es un ácido, ya que es incoloro.

En la solución de NaHCO3 el pH sale 12 porque lo dice en los colores del papel indicador pampea y al echarle 2 gotas de los indicadores de Fenolftaleína sale que es una base ya que es rosado, en el

rojo metilo sale que es una base ya que es amarillo y en la timolftaleína sale que es un ácido ya que es incoloro.

En la solución de NaOH el pH sale 12 también y al echarle 2 gotas de los indicadores de Fenolftaleína sale que es una base ya que es rosado, en el rojo metilo sale que es una base ya que es amarillo y en la Timolftaleina sale que es una base ya que es de color azul.

En la solución de CH3COOH el pH sale 1,5 y al echar 2 gotas de los indicadores de Fenolftaleína sale que es un ácido, ya que es incoloro, en el rojo de metilo sale que es un ácido ya que es rojo y por último en la Timolftaleína sale que es un ácido ya que es incoloro.

En el refresco el pH sale 2,5 porque lo dice en los colores del papel pampea y al echar 2 gotas de los indicadores de Fenolftaleína sale que es un ácido ya que es incoloro, en rojo de metilo sale que es un ácido ya que es rojo y en la Timolftaleina sale que es un ácido ya que es incoloro.

En el agua potable el pH sale 7 porque lo dice en los colores del papel pampea y al echarle 2 gotas de los indicadores de Fenolftaleína sale que es un ácido ya que es incoloro, en rojo de metilo sale que es una base ya que es amarillo y en la Timolftaleina sale que es un ácido ya que es incoloro.

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