Evaluación formativa: Disoluciones

  Evaluación formativa:

Disoluciones

NOMBRE:

ASIGNATURA: Química

UNIDAD: I

CURSO: 1° medio D

OBJETIVO(S) DE APRENDIZAJE(S):

• Explicar los cambios que experimentan las reacciones químicas cotidianas.

CONTENIDOS: 

• Reacciones químicas

ITEM

HABILIDAD/DESTREZA

PJE TOTAL POR ITEM

PJE OBTENIDO POR ITEM

I

Identificar 

16 puntos

II

III[pic 2]

Reconocer

Reconocer y relacionar

11 puntos

11 puntos

IV

Analizar y sintetizar

20 puntos

PUNTAJE TOTAL DE LA EVALUACION: 58 puntos.

PUNTAJE OBTENIDO:

NOTA:

PUNTAJE DE CORTE (4,0; 60%): 35 Pts.

Utiliza la siguiente imagen, para responder las preguntas 1 a 5.

[pic 3]

1. El número 5 representa a

1. Protón
2. Neutrón
3. Núcleo

1. El número 4 representa a

1. Protón
2. Núcleo
3. Electrón

1. El número 3 representa a

1. Electrón
2. Orbital
3. Núcleo

1. El número 2 representa a

1. Núcleo
2. Neutrón
3. Electrón

1. El número 1 representa a

1. Electrón
2. Protón
3. Orbital

Utiliza la siguiente simbología, para responder las preguntas 6 a 9.

[pic 4]

1. El número A representa al

1. Número atómico
2. Simbología del elemento
3. Número másico

1. El número Z representa al

1. Simbología del elemento
2. Número atómico
3. Número másico

1. La letra X representa

1. Simbología del elemento
2. Número atómico
3. Número másico

1. ¿Cuál de las siguientes alternativas no corresponde a la carga del elemento?

1. Puede ser negativa, llamándose aniones
2. Puede ser neutra.
3. Representa a la suma de los protones y neutrones.

De acuerdo a la siguiente representación, contesta las preguntas 10 a 14.

[pic 5]

1. La letra A representa  

1. Reactantes
2. Productos
3. Estados de agregación

1. La letra B representa  

1. Reactantes
2. Estados de agregación
3. Productos

1. La letra C representa  

1. Coeficiente estequiométrico
2. Estados de agregación
3. Sentido de la reacción

1. La letra D representa  

1. Coeficiente estequiométrico
2. Estados de agregación
3. Productos

1. La letra E representa  

1. Sentido de la reacción
2. Coeficiente estequiométrico
3. Estados de agregación

De acuerdo a la imagen[pic 6]

1. ¿A qué tipo de colisión representa?

1. Colisión efectiva
2. Colisión no efectiva
3. No es posible determinar el tipo de colisión.

De acuerdo a la imagen

[pic 7]

1. ¿A qué tipo de colisión representa?

1. Colisión efectiva
2. Colisión no efectiva
3. No es posible determinar el tipo de colisión.

V  -   F

1

Los átomos al estar unidos mediante enlaces químicos son menos estables.

V  -   F

2

Un ejemplo de reacción química es la oxidación de la estatua de la libertad.

V  -   F

3

Si el nitrógeno (Z=7) posee 5 electrones de valencia, significa que pertenece al grupo 7 de la tabla periódica.

V  -   F

4

Un enlace químico es el conjunto de fuerzas que mantiene unidos sólo a dos átomos iguales.

V  -   F

5

Es correcto afirmar que los átomos logran la máxima estabilidad sólo cediendo o electrones.

V  -   F

6

Una reacción irreversible, es aquella que presenta sólo una flecha, es decir, en un sentido.

V  -   F

7

En una ecuación química, los productos están antes de la flecha y los reactantes después de la flecha.

V  -   F

8

Inflamación del alcohol y alcohol hirviendo son ejemplos de cambios físicos.

V  -   F

9

Uno de los ingredientes de la pasta de dientes es el NaF, sustancia clasificada como un elemento químico.

V  -   F

10

El compuesto H2SO4 posee enlace iónico.

V  -   F

11

Un ejemplo de enlace iónico es la molécula de dióxido de carbono (CO2)