Lecturas recomendadas: Fundamentos de fisicoquímica de Maron y Prutton, paginas 269-272
Enviado por mjjr96 • 8 de Abril de 2017 • Informes • 1.119 Palabras (5 Páginas) • 315 Visitas
Solubilidad de solutos solidos
Mateo Jerves, Ing. Jessica Criollo
Universidad de Cuenca, Facultad de Ciencias Químicas, Carrera de Ingeniería ambiental
Asignatura: Fisicoquímica, Cuenca – Ecuador, Fecha de entrega: 20-03-2017[pic 1]
- Presentación de la practica
En esta práctica se buscará el límite de solubilidad de diferentes solutos sólidos, usando siempre como solvente 10 mililitros de agua destilada, la practica consistirá en agregar poco a poco (en cantidades conocidas) el soluto elegido a los 10 ml de agua, el momento que se forme un precipitado en la solución tendremos una solución sobresaturada y por lo tanto habremos superado el límite de solubilidad para ese soluto.
- Requisitos, precauciones y evaluación
Requisitos
- Lecturas recomendadas: Fundamentos de fisicoquímica de Maron y Prutton, paginas 269-272
- Concepto de solubilidad, recuperado de: http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-solubilidad
- Apuntes tomados en clases acerca de solubilidad
Precauciones
usar la indumentaria pertinente (mandil y guantes) con el fin de precautelar la seguridad personal.
Los compuestos deben ser manipulados de manera correcta sin introducir espátulas o pipetas en el contenedor para evitar la contaminación del reactivo, y se deberá usar únicamente lo estrictamente necesario.
Siempre leer las etiquetas de los recipientes de los compuestos.
Dar correcto uso a los equipos para no descalibrarlos o dañarlos.
Evaluaciones
Los conocimientos que se deben dominar en esta práctica son: definición de solubilidad, tipos de soluciones según la concentración de soluto, factores que influyen en la solubilidad.
- Objetivos
- Determinar el límite de saturación de diversos solutos sólidos.
- Comparar los resultados de la practica con bibliografía.
- Equipos, instrumentos y reactivos
Tabla 1. Instrumentos
Instrumentos |
Vaso de precipitación de 50ml |
Espátula |
Luna de reloj |
Agitador |
Probeta |
Tabla 2. Equipos
Equipos |
Balanza analítica |
Tabla 3. Reactivos
Reactivos | Cantidad |
Sulfato de Bario |
|
Sulfato de Calcio | 0.1 g |
Cloruro de Calcio | 2.1 g |
Cloruro de Bario | 4 g |
Cloruro de Sodio | 3.8 g |
Sacarosa | 11.1 g |
Agua destilada | 10 ml |
- Exposición
Solubilidad se define como la capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra, este es un término que se usa para expresar un fenómeno tanto cualitativo como cuantitativo.
Si hablamos de la solubilidad de solutos solidos se dice que es la cantidad máxima de soluto solido que se disuelve en una cantidad dada de solvente.
Una solución tiene dos componentes estos son: solvente y soluto, el soluto es aquel que se encuentra en menor cantidad y el solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad, es decir en el que se disuelve el soluto.
La solubilidad se ve afectada por diversos factores como la temperatura, naturaleza de soluto y disolvente, concentración de soluto, y presión, el efecto de esta última es notable en disoluciones de gases.
En esta práctica trabajamos con solutos sólidos y a una temperatura y presión constante por lo tanto el único factor a tomar en cuenta era la naturaleza del soluto.
en una solución que contiene a una temperatura dada tanto soluto como puede disolver se dice que es saturada. Cualquier solución que tiene una cantidad menor que aquella denomina no saturada y si contiene una cantidad mayor es sobresaturada (Maron, y otros, 2002).
- Proceso y procedimiento
- Proceso
[pic 2]
Figura 1. Proceso para determinar límite de solubilidad
- Procedimiento
- Medimos 10 ml de agua destilada (medir en probeta).
- Pesar 0.1g de soluto.
- Agregar al agua destilada.
- Homogenizar la mezcla.
- Observar si se formó un precipitado anotar la cantidad de soluto utilizado.
- Si no se ha formado precipitado repetir desde el paso 2 hasta que suceda.
- Llenar la siguiente tabla con los datos obtenidos de los diferentes solutos.
Tabla 4. Resultados
Soluto | Saturación en 10ml | Saturación en 100 ml | % de saturación | |
Sulfato de Bario | ||||
Sulfato de Calcio | ||||
Cloruro de Calcio | ||||
Cloruro de Bario | ||||
Cloruro de Sodio | ||||
Sacarosa |
- Resultados y/o discusión
- Resultados
Soluto | Saturación en 10ml | Saturación en 100 ml | % de saturación |
Sulfato de Bario | 0.1g | 1g | 1% |
Sulfato de Calcio | 0.1 g | 1g | 1% |
Cloruro de Calcio | 2.1 g | 21g | 21% |
Cloruro de Bario | 4 g | 40g | 40% |
Cloruro de Sodio | 3.8 g | 38g | 38% |
Sacarosa | 11.1 g | 111g | 111% |
- Discusión
La solubilidad es una propiedad tanto cualitativa como cuantitativa y es única de cada soluto, pues está estrechamente relacionada con la forma en la interactúan las moléculas del soluto entre si al igual que las del solvente y también la forma en la que se relacionan las moléculas del solvente y el soluto entre estas.
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