Síntesis de cloruro de hexaaminocobalto (III) y cloruro de pentaminoclorocobalto (III)

PRÁCTICA No. 5

SÍNTESIS DE CLORURO DE HEXAAMINOCOBALTO (III) Y CLORURO DE PENTAMINOCLOROCOBALTO (III).

Angie Paola Buendia Calvo1

1Programa de Química, Facultad de Ciencias, Universidad de la amazonia, Florencia, Caquetá

Resumen

En el estudio realizado en el laboratorio de la universidad de amazonia se sintetizan dos compuestos de coordinación (como el cloruro de hexaaminocobalto (iii) cloruro de pentaminoclorocobalto (iii) lo cual nos permitió investigar sobre los fenómenos fisicoquímicos que reinan en las interacciones atómicas y moleculares, así como su efecto en las propiedades físicas, químicas y biológicas de los compuestos. De esta manera se inició Adicionando 2.5 g de CoCl2.6H2O y 1.7 g de NH4Cl a 30 ml de agua desionizada en amoniaco concentrado lo que nos permitió observar que la solución se oxida produciéndose un color pardo y se llevó a baño de hielo, Al Enfriar la mezcla se pasa a filtración aquí se pudo observar que la recristalización se dio de manera inmediata ya que el producto del carbón activado se separó por completo. Por último se lleva el precipitado obtenido a la caja de Petri, de esta manera se deduce que para formar el ion complejo de hexamminocobalto de acuerdo con la presente practica fue necesario tener amoniaco como catalizador presente ya que en la solución para dar como resultado la conversión completa   de   los   iones   de   cobalto, en el orden   de   adición   o de formación de reactivos, como se pudo observar en el caso los iones de cobalto o amoniaco, de esta manera se   realizó la síntesis   de   dos   compuestos   de   coordinación   del   Cobalto;[Co(NH3)6]Cl3  y   [Co(NH3)5Cl]Cl2 el   primero   se   sintetizó   siguiendo   el   procedimiento empleado en el reporte por la literatura, Por tanto durante la síntesis del [Co(NH3)6]Cl3, se usó carbón activado como catalizador, al contrario en la cantidad de catalizador presente no parece ser crítica, excepto en la medida en que se usó  en una pequeña cantidad  de   catalizador   que se excede ya que requirió mayor  agitación y tiempo de   reacción   más   largo a la vez se deduce que la operación   teórica   exacta   del   catalizador   no   se comprende,   pero   se   cree   que   varias   sustancias   presentes   en   el   carbono   actúan   para catalizar la reacción.

Palabras clave: complejos, sintetizar, sustancia.

Abstract

To form the hexamminocobalt complex ion in accordance with the present invention, it is necessary to have ammonia and catalyst present in solution to result in substantially complete conversion of the cobalt ions. The order of addition or formation of reagents, as may be the case in which cobalt or ammonia ions are formed in situ, is generally not critical.[2]The synthesis of two cobalt coordination compounds was then performed;[Co (NH3)6]Cl3 and [Co(NH3)5Cl]Cl2. The first was synthesized following the procedure used in the report by the literature. [3] Therefore, during the synthesis of [Co(NH3)6]Cl3, activated carbon was used as a catalyst.[3] The amount of catalyst present does not appear to be critical, except to the extent that the use of a small amount of catalyst in excess requires greater agitation and longer reaction times. The exact theoretical operation of the catalyst is not understood, but it is believed that various substances present in the carbon act to catalyze the reaction.

Keywords: complexes, synthesize, substance.

Introducción

El cloruro de hexaaminocobalto (III) es un compuesto de coordinación con formula [Co(NH3)6]Cl3. Químicamente es la sal de cloruro del complejo de coordinación [Co(NH3)6]3+, que es considerado el modelo estándar de un complejo de Werner, llamado así en honor al pionero de la química de coordinación Alfred Werner, y consiste en un núcleo de cobalto (III) unido a seis ligandos amoniaco. El cloruro de hexaaminocobalto (III) se usa especialmente en métodos de biología molecular para resolver estructuras de DNA y RNA empleando cristalografía de rayos – X o resonancia magnética nuclear.

El cobalto es un metal duro de color blanco azuloso; al igual que el hierro, el cobalto es un

material magnético (ferromagnético). El elemento   es   poco reactivo químicamente. Los

números de oxidación más comunes del cobalto son +2 y +3, Y el primero es el estado

"normal" en compuestos de cobalto sencillos. En el caso del cobalto, el estado +3 es más

oxidante   que   el   estado   +3   del hierro.   Los   complejos   de cobalto (III)   tienen   forma

octaédrica, estos complejos son muy inertes cinéticamente, lo que implica que podemos

separar diferentes isómeros ópticos. [1]

En términos generales, un complejo es una entidad conformada por la asociación o unión de dos a más componentes (compuestos o elementos) unidos por un tipo de enlace químico especial, denominado enlace de coordinación.

Los compuestos de coordinación se pueden definir como un tipo de estructura molecular formada por un átomo central, generalmente un catión metálico, enlazado a otras entidades moleculares, que reciben el nombre de ligandos.

El descubrimiento de los compuestos de coordinación o complejos se dio a partir del impulso en la síntesis de sustancias inorgánicas en el siglo XVIII. Los científicos de la época sintetizaron sustancias que les resultaron llamativas por sus colores intensos y generalmente, al desconocerse la naturaleza de dichas sustancias, recibieron el nombre de sus creadores, como, por ejemplo, la sal de Magnus (2PtCl
2·2NH3).  (Síntesis de cloruro de hexaaminocobalto (III)., (2019-07-03).)

Por último se sintetizaron dos compuestos de coordinación a partir del CoCl2*6H2O diferentes y a la vez se observaron los cambios en las propiedades físicas de los compuestos y correlacionarlos con su estructura para determinar si el átomo de cobalto se puede coordinar al átomo de cobalto.

Metodología

Se Adiciono 2.5 g de CoClErlenmeyer de 250 ml. En la campana se adiciono 1.0 g de carbón activado y 22 ml de 6H2O y 1.7 g de NH4Cl a 30 ml de agua desionizada en un amoniaco concentrado. Se enfría la suspensión de color pardo en un baño de hielo a 0°C, luego se adiciono 4,0 ml H por encima de 10°C. de esta manera se pone a calentar la solución lo que logra evidenciar que cambia de rojo - marrón resultante a 60°C y se mantiene esta temperatura durante 30 min. Se esta manera se pasa a Enfriar la mezcla a filtración. En HCl con la prueba de la solución con el papel tornasol fue necesario añadir más de una gota de HCl  de esta manera se calienta la mezcla a 70 ° C y se filtrar aún caliente, seguidamente se coloca el filtrado en un baño de hielo y se añade 1.0 ml de HCl concentrado, por último se recoge el sólido naranja mediante filtración, se lava con 15 ml de etanol enfriado con hielo y se deja que se seque al aire y se le agrega etanol, finalmente se lleva los cristales a una caja Petri y se cubre el precipitado con papel aluminio y permitiendo que se seque de manera natural. De esta se conservar los cristales.

...