MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD

MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

RESUMEN: En este laboratorio se puso en práctica las buenas normas de seguridad a la hora de hacer uso de las instalaciones del laboratorio con el objetivo de identificar los riesgos potenciales, los puntos de solución a una emergencia, y la importancia de seguir las normas estrictamente.

Se hizo un reconocimiento de algunos materiales que se utilizan en el laboratorio, midiendo volúmenes de agua destilada, usando material volumétrico y material aforado, comparando su eficacia a la hora de emitir un resultado y obteniendo así más exactitud en los materiales volumétricos (balón aforado, pipeta etc.). También se usaron sustancias NaOH y HCl para medir su pH por medio de la titulación con el indicador de la fenolftaleína, utilizando el pH-metro y la cinta de pH así de pH de 11-12 y 1-2 respectivamente.

INTRODUCCION: para un excelente rendimiento en el momento de realizar experimentos en el laboratorio se deben conocer los instrumentos y las adecuadas normas de seguridad igualmente un buen manejo de las sustancias. En este laboratorio se trabajó con agua, NaCl, Hidróxido de sodio y ácido clorhídrico, las dos últimas sustancias pueden ser peligrosas si no se tiene un adecuado manejo, y precaución al momento de manipularlas, a continuación se entrara con más detalles en la instrumentación procedimiento y conclusiones que se tuvieron luego de realizar este experimento

DATOS CÁLCULOS Y RESULTADO

Procedimiento

Se mide 50 y 100 ml de agua destilada en una vaso de precipitados con un grado de incertidumbre de ± 0.5, luego se trasvasa a los balones aforados de 50 y 100 ml respectivamente con un grado de incertidumbre de ± 0.05,

Se mide en una probeta de 100 ml con incertidumbre de ±0.05. 50 y 100 ml del liquido respectvamente luego se trasvaso a un balon aforado con incertdumbre de ± 0.1 ml

3. preparación de una solución de 0.5g NaCl: Se debió preparar la solución con 0.5g de NaCl donde se utilizó el vidrio reloj y la balanza la cual tenía ± 0.01 de precisión luego se depositaron en un Erlenmeyer de 50 Ml, después se le adiciono 10 mL de agua desionizada, se agito hasta que el NaCl se diluyera completamente, utilizando el embudo se vertió la solución en una balón aforado de 50 Ml y se completó con agua hasta el aforo

Con una pipeta volumétrica de 10 ml y un auxiliar de pipeteado ( jeringa adaptada) se extrajeron de la solución preparada anteriormente 2, 5 y 10 ml respectivamente y se depositaron en 3 vasos de precipitados respectivamente, y al final se verte el contenido de los3 vasos de precipitados en un solo vaso.

Utilizando la pipetas volumétricas de y 10 Ml y con la ayuda del pipeteado se extraen 5 y 10 Ml de la solución preparada anteriormente y esto se adiciona al vaso de precipitados usado en el punto 4.

Se llenó una bureta de 25 ml con una solución de NaOH al 0.2 % luego en un Erlenmeyer se vierte 10 ml de ácido clorhídrico al 0.2% adicionalmente 3 gotas de fenolftaleína, bajo agitación se le adiciona al Erlenmeyer gota a gota el NaOH hasta notarse un cambio de color

sustancia Cinta Color pH-metro

NaOH 11-12 Azul oscuro 11.45

HCl 1-2 rojo 0.30

mezcla 6-7 Amarillo-verde 8.05

Tabla 1 Medidas de pH obtenidas

HCl (ac) +NaOH (ac) NaCl (ac) +H2O

Ya para finalizar el experimento se midió con una cinta pH métrica las soluciones y la mezcla

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