Manejo De Material Y Normas De Seguridad En El Laboratorio

MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Juan Camilo Ospina; Brayan Morales; Anderson Mambuscay

camilo311_yo@hotmail.com(1327343);

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Cali – Colombia.

Fecha de realización: 07 de Marzo del 2013

Fecha de entrega: 21 de Marzo del 2013

RESUMEN: Se identificó el material que se utiliza normalmente en el laboratorio de química. También se conocieron las normas de seguridad que se deben tener para un buen desempeño en el laboratorio, así como se aprendió el correcto uso que debe dársele al material, por medio de muestras de diferentes volúmenes, extraídos con diferentes instrumentos de medición, y también por medio de una neutralización de un ácido fuerte (HCl 0.2%) con una base fuerte (NaOH 0.2%).

1. DATOS

El manejo del material se llevó a cabo, mediante una serie de muestras de diferentes volúmenes, con diferentes instrumentos, como se muestran a continuación:

Se midieron 50 y 100 mL de agua destilada, en un vaso de precipitado de 150 mL, después de eso, se trasvasó cada volumen en un balón aforado de 50 y 100 mL respectivamente. Se pudo observar que en ambos casos, el volumen quedo muy por debajo del aforo respectivo de cada balón.

Figura 1. Balón Aforado con Volumen por debajo del Aforo

Luego, se midieron 50 y 100 mL de agua destilada, en una probeta de 100 mL, posterior a esto, se pasó cada volumen a un balón aforado de 50 y 100 mL respectivamente. Se pudo observar que, aunque también el volumen de cada balón quedo por debajo del aforo, la medición con la probeta fue mucho más precisa que con el vaso de precipitado.

Después de eso, se preparó una solución, con la ayuda de un vidrio reloj, se pesó 0.5 gramos de NaCl, posteriormente, se depositó en un Erlenmeyer de 50 mL, luego se adiciono 10 mL de agua al Erlenmeyer, en constante agitación, hasta su total disolución, posteriormente, con la ayuda de un embudo de vidrio, se vierte en un balón aforado de 50 mL, se completa con agua hasta llegar al aforo.

Posteriormente, por medio de una pipeta graduada de 10 mL, y con la ayuda de una jeringa adaptada, se extrajo 2 mL, 5 mL y 10 mL y se vertieron en un vaso de precipitado. Luego, utilizando una pipeta volumétrica de 5 mL y de 10 mL, y con la ayuda de una jeringa, se extrajo 5 mL y 10 mL de la solución preparada anteriormente, dichos volúmenes se vertieron en el paso de precipitado que contenía los anteriores volúmenes. Se pudo observar, que por medio de pipetas volumétricas, se obtuvo una medida más precisa que con la pipeta graduada.

Luego de lo anterior, se llenó una bureta de 25 mL, con una solución de NaOH al 0.2%. Por su parte, en un Erlenmeyer de 50 mL, vertimos 10 mL de HCl al 0.2% con la ayuda de una pipeta volumétrica, y 3 gotas de Fenolftaleína. Luego, se adiciona gota a gota la solución de NaOH, al Erlenmeyer, con constante agitación, hasta que la solución adquiera un color rosado pálido.

Finalmente, se midió el pH de la solución final, el cual fue de 8.18, dando una solución neutra-básica.

El pH de NaOH es 13 (muy básico)

El pH de HCl es 1 (muy ácido)

También se cálculo que se adicionaron 11.90 mL de NaOH.

Teóricamente, se necesitan 10 mL de NaOH, para neutralizar una solución de

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