NORMAS DE SEGURIDAD Y MANEJO DE MATERIALES EN EL LABORATORIO
Enviado por Vidal Andrea • 23 de Noviembre de 2016 • Tareas • 1.774 Palabras (8 Páginas) • 686 Visitas
NORMAS DE SEGURIDAD Y MANEJO DE MATERIALES EN EL LABORATORIO
Daniela Cañón Rueda 1627072, Viviane Andrea Padilla Vidal 1646579
dacaruntvg99@gmail.com, pvidalandrea@gmail.com[c]
Laboratorio de Química IQ, Departamento de Química,
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Universidad del Valle, Cali – Colombia
Fecha de Realización: 7 de septiembre 2016.
Fecha de Entrega: 21 de septiembre 2016.[d]
[pic 1]
Resumen: Se identificó los materiales o instrumentos a usar en un laboratorio de química, de tal forma que sepamos cual es el más conveniente según las necesidades de precisión o exactitud; Se realizó una titulación de 0.2% de HCl agregando fenolftaleína, a lo cual se le adiciono NaOH.
Palabras Claves: Instrumentos, precisión, titulación y exactitud.
2. Introducción[e]
Las mediciones que hacen los químicos se utilizan a menudo en cálculos para obtener otras cantidades relacionadas. Existen diferentes tipos de instrumentos que permiten medir las propiedades de una sustancia, como lo son la bureta, la pipeta, la probeta graduada y el matraz volumétrico, los cuales son utilizados para medir volúmenes; con la balanza se mide la masa y con el termómetro la temperatura, estos instrumentos permiten hacer mediciones de propiedades macroscópicas. [1]
[pic 2]
1. Bureta 2. Pipeta 3. Probeta 4. Matraz
Figura 1. Materiales de medición.
La química es una ciencia cuantitativa, eso quiere decir que en muchos casos es posible medir las propiedades de una sustancia y compararla con un patrón que tenga un valor conocido de la propiedad. [2]
2.1 Reacciones acido – base
La química de ácidos y bases es importante en los procesos industriales y fundamentales en los sistemas biológicos; los ácidos son sustancias que se ionizan en agua para formar iones H+ cuyas características son: sabor agrio, ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales y reaccionan con algunos metales como el zinc, magnesio o hierro para producir hidrogeno gaseoso; y las bases son sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH cuyas características son: sabor amargo, se sienten resbaladizas, producen cambios de color en los colorantes vegetales y las disoluciones acuosas de estas conducen la electricidad.
En términos muy generales y que solo aplican a disoluciones acuosas, se puede decir que un ácido es un donador de protones y una base es un aceptor de los mismos. [3]
3. Metodología experimental
Se inició con la medición de volúmenes de 100 y 150 mL de agua destilada, las cuales se realizaron en vasos de precipitado seguido de una probeta, luego fueron trasladadas a un balón aforado con el fin de comparar las mediciones que se obtuvieron entre ambos instrumentos y determinar cuál de ellos estaba por encima o por debajo de la marca de aforo.
En la segunda parte del laboratorio se preparó una disolución de NaCl con agua desionizada para calcular la concentración de la solución y utilizando pipetas tanto graduadas como volumétricas de 5 y 10 mL, para comparar la precisión entre ambos tipos de instrumentos, transfiriendo volúmenes de 2 mL, 5 mL y 10 mL a un erlenmeyer.
En la tercera parte se dio lugar a una valoración acido base empleando un erlenmeyer de 50 mL se depositó 10 mL de HCl 0.2% medidos por una pipeta volumétrica y adicionándole de 2 a 3 gotas de fenolftaleína. A este se le adiciono de una bureta llena de la solución NaOH por goteo y bajo agitación hasta que la solución titulara. Un tono rosado claro.
Finalmente se midió el pH de las disoluciones de HCl, NaOH y del producto de neutralización.
4. Datos y Cálculos
4.1 Mediciones de volumen
Tabla 1. Nivel alcanzado en un balón aforado
Instrumento De Medida | Balón Aforado 50 mL | Balón Aforado 100 mL |
Vaso Precipitados | No alcanzó la línea de aforo. | Sobrepasó la línea de aforo. |
Probeta | Sobrepasó la línea de aforo. | Sobrepasó la línea de aforo. |
[pic 3]
Figura 2. Balón Aforado
4.2 Preparación de la solución NaCl
Tabla 2. Concentración de la solución NaCl %w/v (g NaCl / 100mL solución)
Masa del reactivo NaCl | 0,50 g |
Volumen de la solución | 50,0 mL |
Concentración de la solución %w/v | 1,0 g/mL |
Ecuación 1.
%w/v= ____0.50 g Nacl____X 100
50.0 mL solución
4.3 Medición de volúmenes con pipetas
Tabla 3. Resultados mediciones pipeta graduada
Tabla 4. Resultados mediciones pipeta volumétrica
Volumen nominal dispensado | 5 mL | 10 mL |
Masa del líquido g | 5,3 g | 10,06 g |
Volumen calculado mL | 5,27 mL | 10,01 mL |
Desviación mL | 0,27 mL | 0,01 mL |
Ecuación 2.
Calculo del volumen de la solución:
Se asumió que la densidad era igual a
...