Manejo de material y normas de seguridad en el laboratorio
Enviado por Laura03256 • 24 de Mayo de 2022 • Ensayos • 2.276 Palabras (10 Páginas) • 78 Visitas
Manejo de material y normas de seguridad en el laboratorio
DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
En la práctica realizada de manera presencial se estudió los diferentes tipos mediciones con variados instrumentos de laboratorio para poder comparar su exactitud y también se realizó diferentes tipos de concentraciones de diversas soluciones; la práctica se dividió en partes diferentes para una mayor profundización a los temas que se estudiaron:
Parte 1. Mediciones de volúmenes con un vaso precipitado y con una probeta, en la Tabla 1. Se evidencia los resultados que se obtuvo empleando el vaso precipitado de 150 mL, que se midió la primera vez con 50 mL de agua destilada y se transfirió el volumen a un matraz volumétrico de 50 mL para obtener el resultado; la segunda vez se midió con 100 mL y se repitió el procedimiento anterior, pero se usó un matraz de 100 mL.
Tabla 1. Medición de volúmenes con un vaso precipitado.
50 mL | 100 mL |
+ | - |
En la Tabla 2. Se evidencia los resultados que se obtiene empleando la probeta de 100 mL, que se midió la primera vez con 50 mL de agua destilada y se transfirió el volumen a un matraz volumétrico de 50 mL para obtener el resultado; la segunda vez se midió con 100 mL y se repitió él procedimiento anterior, pero se utilizó un matraz de 100 mL.
Tabla 2. Medición de volúmenes con una probeta.
50 mL | 100 mL |
- | - |
En la Tabla 3. (Se encuentra en la parte de anexos para poder observarlo con más claridad) es la comparación entre estos dos métodos y su exactitud.
Parte 2. Preparación de una solución, el soluto utilizado fue el NaCl (Cloruro de Sodio) y como solvente se utilizó Agua Destilada, con las siguientes medidas:
- Masa del reactivo NaCl: 0.50 g
- Volumen de la solución: 50.0 mL
Se procede a calcular la concentración porcentual de una solución con el siguiente procedimiento:
Fórmula de concentración: [pic 1]
[pic 2]
[pic 3]
[pic 4]
Parte 3. Mediciones de volumen con una pipeta graduada y con una pipeta volumétrica; en la Tabla 4. Se evidenció a los resultados utilizando una pipeta graduada de 10 mL (Se hace la observación que para esta parte del laboratorio se utilizó el auxiliar de pipeteador) la cual se transfirió con la pipeta graduada diversos volúmenes de la solución preparada en la Parte 2. A un Erlenmeyer para determinar la lectura directa de la masa de la solución.
Tabla 4. Medición de volúmenes con una pipeta graduada.
2 mL | 5 mL | 10 mL |
1.87 g | 4.98 g | 10.20 g |
Se procede a calcular cada volumen dispensado asumiendo que la solución tiene una densidad de 1.005 g/mL con el siguiente procedimiento:
Fórmula de volumen dispensado:
[pic 5]
[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
En la Tabla 5. Se evidencia los resultados empleando una pipeta volumétrica de 5 ml y de 10 ml, se transfirió con cada una de estas pipetas volumétricas la solución preparada en la Parte 2. A un Erlenmeyer para determinar la lectura directa de la masa de la solución.
Tabla 5. Medición de volúmenes con una pipeta volumétrica.
5 mL | 10 mL |
5.10 mL | 9.89 mL |
Se procede a calcular cada volumen dispensado asumiendo que la solución tiene una densidad de 1.005 g/mL con el siguiente procedimiento:
Fórmula de volumen dispensado:
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
En la Tabla 6. (Se encuentra en la parte de anexos para poder observar con más claridad) es la comparación entre estos dos métodos y su exactitud.
Parte 4. Titulación (Mediciones de volumen con una bureta) se realizó una titulación de la solución de HCl con una solución NaOH y se recogió la siguiente información:
- Volumen de solución 0.2% de HCl (mL): 10 mL
- Lectura inicial del volumen: 25 mL
- Lectura final del volumen: 21.5 mL
Se procede a calcular el volumen de una solución NaOH gastado con el siguiente procedimiento:
Fórmula de volumen gastado:
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
En la Tabla 7. Se evidencia los resultados obtenidos en la medición aproximada de pH que se adquirió antes y después de realizar la titulación.
Tabla 7. Mediciones aproximadas de pH
Solución | pH aproximado |
0.2% w/v NaOH | 9 - 10 |
0.2% w/v HCl | 1 - 2 |
Después de la titulación | 3 -4 |
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Las mediciones de volúmenes resulta ser la parte más frecuente en cualquier práctica de laboratorio, lo cual lo hace tan importante aprender a realizarlo de manera correcta para tener un margen de error mínimo en sus experimentos.
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