Manejo de material y Normas de seguridad en el Laboratorio

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Manejo de material y

 Normas de seguridad en el Laboratorio

Bermúdez, M; García, J; Castañeda, P.

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Universidad del Valle.

02/05/2022.

Resumen: Se ingresa al laboratorio cumpliendo las respectivas normas de seguridad, se identifican y se revisan los materiales y reactivos de la práctica teniendo en cuenta su debido uso y manejo, entre estos los materiales volumétricos y la balanza digital. Se tomaron mediciones de volumen con diferentes materiales obteniendo diferentes resultados y se pudo comprobar cuales tenían mayor precisión a la hora de las mediciones. Se prepara una solución y se mide el PH de la solución HCl, NaOH y la mezcla después de la titulación, con una cinta pehachimetrica teniendo como resultado un PH entre 1-2 y 9-10.

Palabras claves: Medicion, Exactitud, Materiales.

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Introducción

El laboratorio de química puede verse como un lugar donde se brindan las condiciones adecuadas para que se realicen o demuestren de manera práctica, los conocimientos adquiridos por los estudiantes en esta ciencia.

Es de bastante importancia que los estudiantes puedan reconocer e identificar los diferentes instrumentos o herramientas de laboratorio, puesto que, al tener conocimiento y plena identificación, será capaz de utilizar los equipos y materiales de manera correcta, reconocerlos por su nombre y conocer su utilidad. El uso adecuado del equipo para la medición de varias propiedades físicas es muy importante. Partiendo como prioridad la facilidad y velocidad de uso y la exactitud deseada, debe saber elegir el equipo adecuado y seguir la técnica correcta para usarlo. ¹

Las aplicaciones sobre medición de volumen de recipientes volumétricos son muy variadas e importantes; desde medición de volumen de hidrocarburos en procesos de transferencia de custodia hasta aplicaciones relacionadas con espectrofotometría de gases. En cuanto al alcance de medición, existen necesidades de medición desde algunos microlitros hasta determinación de volumen de recipientes de hasta millones de litros. ²

Datos, cálculos y discusión de resultados

En primer lugar, se midió en un vaso de precipitados de 150 ml, con graduaciones a 50 y 100 ml, un volumen de agua destilada de 50 ml y 100 ml que posteriormente fue transferido al matraz volumétrico de 50 y 100 ml respectivamente.

Al añadir agua al vaso graduado y transferirla al matraz de 50 ml podemos observar que queda bajo de la línea de aforo.

Luego al añadir agua al vaso de 100 ml y transferirla al matraz volumétrico podemos observar que este igualmente queda bajo la línea de aforo.

Experimento 2

Luego para el segundo experimento se midió la precisión de la probeta con respecto al vaso, igualmente se midió un volumen de 50  y 100 ml en una probeta de 100 ml  y posteriormente se transfirió a un matraz volumétrico de 50 y 100 ml respectivamente, se añaden 50 ml de agua a la probeta y al transferirse al matraz se observa que queda bajo la línea de aforo pero queda más cerca que con el vaso, posteriormente se añadieron los 100 ml de agua a la probeta y al transferirse al matraz se observa que queda bajo de la línea de aforo y también queda muy cerca.    

Gráfico 1: Resultados de las mediciones de volumen en vaso y probeta.

Experimento 3

Para el experimento siguiente se preparó una solución en un vaso de precipitado de 50 ml donde primero se añadieron 0.5 ± 0.01 g de NaCl (sal de cocina), posteriormente se agregan 10 ml de agua destilada medida anteriormente para formar la mezcla, luego este contenido fue transferido al matraz con la ayuda de un embudo y con algunos enjuagues se terminó de llenar el matraz hasta su línea de aforo con ayuda del gotero.

Se calculó la concentración de la solución dividiendo la masa de NaCl entre la cantidad de agua destilada final (50 ml) y luego se multiplicó por 100 para tener la concentración en porcentaje.

Para el cuarto experimento, con ayuda de una pipeta graduada de 10 ml y un auxiliar de pipeteado se midieron volúmenes de 2, 5 y 10 ml de la solución de NaCl respectivamente, preparada previamente en el experimento número 3, donde posteriormente fueron transferidos a un recipiente Erlenmeyer y se midió su masa en una balanza de precisión obteniendo los siguientes resultados:

Gráfico 2: Resultados de mediciones con pipeta graduada.

Luego, para el quinto experimento, utilizando pipetas volumétricas de 5 y 10 ml respectivamente, se midieron estos volúmenes con la solución de NaCl utilizada anteriormente, para después depositarlos en el recipiente Erlenmeyer y medir su masa utilizando la balanza de precisión, obteniendo los siguientes resultados:

Gráfico 3: Resultados de mediciones con pipeta volumétrica.

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