Violencia En Colombia

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

I. IDENTIFICACIÓN

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ESTEQUIMETRIA

FECHA: 16 DE NOVIEMRE

INTEGRANTES

NOMBRE:

CÓDIGO:

NOMBRE: ADRIANA LIZETH SOLANO CODIGO:95102121750

NOMBRE: CLAUDIA TRIANA CODIGO:

NOMBRE: OSCAR MOJICA CODIGO:

NOMBRE: LEYDY DURAN CODIGO:

NOMBRE: CARLOS MARIO ANDREY MANCILLA ESTUPIÑAN CODIGO: 1098684258

NOMBRE: ELIANA VARGAS GONZALEZ CÓDIGO:1095916016

NOMBRE:OSCAR EDUARDO LIZARAZO ARIAS CÓDIGO: 13870404

PROGRAMA: TECNOLOGIA AMBIENTAL GRUPO: E - 139 DOCENTE: NESTOR SARMIENTO

II. RESUMEN

El propósito de esta práctica es evaluar, conocer e interpretar los cambios de la materia a través de los diferentes tipos de reacciones químicas y su estequiometria en la cual se hiso proceso de calentamiento y ebullición de una mezcla preparada por un tiempo determinado.

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II. RESULTADOS.

TABLA # 1 CALIBRACION TERMOMETRO

DATOS PESAJE (g)

1. Peso del vaso Precipitado 1 35.5

Peso del Na2SO4 0.62

2. Peso del vaso Precipitado2 35.5

Peso del BaCl2 2H2O 1

3. 2 papeles filtro 1.2

4. papel + BaSO4 (1) 2.22

Peso del BaSO4 seco 0.35

III. ANALISIS DE RESULTADOS

En la práctica utilizamos la teoría de estequiometria para comprobar la ley de la conservación de la materia en química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica.

• En la práctica utilizamos como reactivos sulfato de sodio y cloruró de bario hidrogenado dejándolo e bullir durante un tiempo de 45 minutos hasta obtener la mescla deseada sin que se evaporara totalmente.

• En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:

• la conservación del número de átomos de cada elemento químico

• la conservación de la carga total

Las relaciones estequiometrias entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

Moles Átomos Gramos(Masa atómica)

1 mol de S 6.022 x 10 átomos de S 32.06 g de S

1 mol de Cu 6.022 x 10 átomos de Cu 63.55 g de Cu

1 mol de N 6.022 x 10 átomos de N 14.01 g de N

1 mol de Hg 6.022 x 10 átomos de Hg 200.59 g de Hg

2 moles de K 1.2044 x 10 átomos de K 78.20 g de K

0.5 moles de P 3.0110 x 10 átomos de P 15.485 g de P

• % ERROR VALOR EXPERIMENTAL (-) VALOR TEORICO X 100

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VALOR TEORICO

NaSO4 + BaCl2 H20 BaSO4 + 2NaCl + H20 BALANCEO

0,62g

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