Ciencia ensayos y trabajos
El mundo científico contiene un gran cúmulo de conocimientos que permite a la humanidad a vivir de la manera en que lo hace. Explore la base de documentos y trabajos sobre las ciencias naturales y formales.
Documentos 358.801 - 358.850 de 496.553
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Oxidacion Del Hierro
b) Las reacciones químicas que representan los siguientes procesos: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntesis . Describe brevemente cada proceso. -Oxidación del hierro: esto sucede debido a una reacción redox (oxidación-reducción) , es cuando se intercambian electrones entre los reactivos de forma que hacen cambiar
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Oxidacion Del Hierro
La oxidación del hierro: Las oxidación del hierro: La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones.
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Oxidacion Del Hierro
La Oxidación del hierro Los metales sufren una reacción de oxidación expuestos a la intemperie y forman óxidos, es decir, sufren un proceso de corrosión. El caso más conocido por su impacto económico y por ser el más visual, es el del hierro en su última fase: la formación de
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OXIDACIÓN DEL HIERRO
B) Las reacciones quimicas que representan los siguientes procesos: la oxidacion del hierro, la obtencion del cemento y la fotosintesis. Describe brevemento cada proceso OXIDACIÓN DEL HIERRO. Esto es debido a una reacción redox (oxidación- reducción), en la que se intercambian electrones entre los reactivos de forma que hacen cambiar
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Oxidación Del Hierro En El Cuerpo
LICEO PROFESORSA LADISLAO LEIVA “PROYECTO” “SIMULACIÓN DE LA OXIDACIÓN DEL HIERRO EN LA SANGRE DEL CUERPO” INTEGRANTES: CARRANZA GONZALES, LIBNI RAQUEL #4 ECHEVERRÍA VENTURA, XIOMARA GIANINA #8 FLORES GUILLEN, JOSUÉ ABRAHAM #9 SALINAS OSORIO, GERSON ARISTIDES #23 COLABORADORES: LICDA. LORENA GUERRERO PROFA. JANET MOLINA SAN SALVADOR, LUNES 15 DE OCTUBRE
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Oxidación del hierro: El hierro puede presentar dos formas oxidadas
• Oxidación del hierro: El hierro puede presentar dos formas oxidadas. Fe2O2 → FeO Fe2O3 • Obtención del cemento: Ca (OH)2 (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (g) • Fotosíntesis: 6 CO2 + 6 H2O + energía (luz solar) = C6 H12 O6 + 6O2 Calentamiento Global
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Oxidación del ion yoduro por persulfato
Universidad Austral de Chile Resultado de imagen para logo uach png Facultad de Ciencias. Quim132 Oxidación del ión yoduro por el ión persulfato Integrantes: Natalia Apablaza A. Ailén Hidalgo C. Carrera: Bioquímica Fecha: 10/06/2019 Introducción: En reacciones como la de oxidación del ión yoduro por el ión persulfato, es difícil
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Oxidacion Del Mentol
Informe I: Oxidación del Mentol Resultados y observaciones: Cuadro I. Características obtenidas a partir de la prueba yodo-yoduro. Compuestos Observaciones Mentol + Acetona + Acido Acético + Clorox® La primera prueba dio positiva, por lo que se presentó una coloración café. Mentol + Acetona + Acido Acético + Clorox® en
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OXIDACION DEL PLATANO
Oxidación del almidón nativo de plátano Los plátanos contienen polifenol oxidasa y otros productos químicos que contienen hierro, los que reaccionan con el oxígeno en el aire cuando las células se abren. Cuando se exponen al aire, estos productos químicos reaccionan en un proceso conocido como oxidación, volviendo la fruta
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OXIDACIÓN DEL POLVILLO DE ARROZ O FARELLO
RE: OXIDACIÓN DEL POLVILLO DE ARROZ O FARELLO Para comercializar el polvillo de arroz (rice bran) el cual puede llegar a representar hasta un 18% de aceite extraíble, el primer paso para poder comercializar su aceite es detener el proceso de oxidación del extracto etéreo del mismo para impedir el
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Oxidación electroquímica y su uso para la eliminación de residuos farmacéuticos en las aguas residuales
Universidad del Valle Química Analitica Presentado a: Ricardo Palma Ensayo: Oxidación electroquímica y su uso para la eliminación de residuos farmacéuticos en las aguas residuales Presentado por Jhon Edinson Gómez Garcés 202123518 Pregrado Tecnología química Tercer semestre Cali, Valle del Cauca, 7 de Junio del 2022 Oxidación electroquímica y su
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Oxidacion En Aceros
10- Oxidación: Los aceros tienen una alta capacidad de oxidarse si se exponen al aire y al agua simultáneamente y se puede producir corrosión del material si se trata de agua salina. Transmisor de calor y electricidad: El acero es un alto transmisor de corriente y a su vez se
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Oxidacion Manzana
Introducción Luego de cortar una manzana comienza a oscurecer. Esto sucede por la oxidación. La oxidación es una reacción química que se produce en la fruta al reaccionar con el oxígeno del aire. En este trabajo se puede ver por el color oscuro que adquiere en los pedazos de la
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Oxidacion Metalica
¿Qué es la oxidación metálica directa? La oxidación metálica directa es una vía de fabricación que involucra las reacciones entre un gas y un liquido y que generalmente para las producción de cuerpos cerámicos es poco practica porque los productos de la reacción comúnmente forman una capa refractaria sólida lo
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OXIDACION QUIMICA
OXIDACION QUIMICA La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. El nombre de "oxidación" proviene de
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Oxidación Reducción
Práctica Oxidación y Reducción Objetivo: 1. Identificar mediante reacciones tipo Redox los distintos estados de Oxidación del Mn (Manganeso). 2. Identificar el efecto en las características físicas de las sustancias al cambiar el estado de Oxidación. Material: Individual: Bata y Franela Por Equipo: 1. 1 Godete (nuevo) 4. 10cm de
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Oxidacion Reducción
OXIDACION REDUCCIÓN La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan
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Oxidacion Reduccion
Óxido-reducción (Ecuaciones redox) Una reacción de se caracteriza porque hay una , en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones: • la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción. • la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este
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Oxidacion reduccion
Universidad Tecnológica de Panamá Facultad de Ingeniería Civil Ingeniera Ambiental Química General II Informe de Laboratorio #2 Oxidación-Reducción (Rx REDOX) Profesor: Wilfredo Tejeira Integrantes: Abel Jurado 8-907-360 Sarai García 4-786-555 Karen Mora 4-788-1493 Adams Acevedo 4-785-1949 Emilio Vásquez 4-785-1995 Grupo: 2IB711 II Semestre 2015 ________________ LABORATORIO No2 OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (Rx REDOX)
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Oxidación Y Corroción
Corrosión La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y
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OXIDACION Y CORROSION TRABAJO DE CIENCIA
OXIDACION Y CORROSION Los materiales normalmente están expuestos indeterminablemente a diversos ambientes que provocan, en ciertos casos la perdida y deterioro de sus propiedades físicas, estos mecanismo de deterioros varían según se trate de materiales metálicos, cerámicos o polímeros (plásticos) ejemplo. El hierro en presencia de humedad y de aire
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Oxidación y enriquecimiento supergénico
CAPÍTULO 5 OXIDACIÓN Y ENRIQUECIMIENTO SUPERGÉNICO Cuando un mineral queda expuesto por la erosión, es meteorizado junto con las rocas que lo encierran. Las aguas superficiales oxidan los minerales metálicos, produciendo disolventes que disuelven a la vez otros minerales. Un yacimiento metálico queda de este modo oxidado y generalmente desprovisto
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Oxidacion Y Propiedades Periodicas
Oxidación de los metales y propiedades periódicas El sodio reacciono con agua desprendiendo un gas incoloro, al completarse la reacción y al agregarse indicador se torno de color azul, indicándonos que el compuesto formado es una base. El magnesio reacciono con agua al calentar con el mechero, formando MgOH, y
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Oxidacion Y Reduccion
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN CAMPO I LAB.QUÍMICA ORGÁNICA II BIOQUÍMICA DIAGNOSTICA INVESTIGACIÓN PREVIA Oxidación y reducción EQUIPO 7 INTEGRANTES DE EQUIPO: • FLORES MORENO ITAMAR • HERNÁNDEZ CASTILLO JOSUE ADAN • GRUPO 2201 PROFESORES: GEORGINA FRANCO MARTINEZ FECHA DE ENTREGA: 21 FEBRERO 2013 DIFENIL
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Oxidación Y Reducción
OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN. Los átomos al ganar o perder electrones adquieren una carga eléctrica que corresponde a la cantidad de electrones ganados o perdidos. La representación de esta carga se conoce como número de oxidación. REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXÍDACIÓN. 1.- El número de oxidación de un elemento
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OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
INFORME DE LABORATORIO OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN DOCENTES: DR. BENJAMÍN JARAMA BLGO. POOL MARCOS CARBAJAL MARCO TEÓRICO REACCIONES OXIDOREDUCCIÓN El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno. Igualmente, se utilizó el termino de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la proporción
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Oxidacion Y Reduccion
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Objetivos: -Identificar mediante reacciones redox los distintos estados de oxidación del cobre y manganeso. -Identificar el efecto en las características físicas de las sustancias al cambiar el estado de oxidación. Investigación previa: -Concepto de ion: se define al ion o ión como un átomo o molécula que perdió su
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OXIDACION Y REDUCCION
En nuestra vida diaria se realiza una serie de reacciones, llamadas de oxidación, que son esenciales para el hombre, tales como: respirar, cocinar y quemar energía. Antiguamente, el término oxidación se aplicaba a todas aquellas reacciones donde el oxígeno se combinaba con otra sustancia. Así, la sustancia que ganaba oxígeno
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Oxidación Y Reduccion
Introducción Oxidación – reducción Los electrones ganados en la reducción y perdidos en la oxidación representan cantidades de energía que pueden pasar de una a otra unidad estructural pero no destruirse o crearse en el proceso. Los perdidos por la que se oxida, deben ganarse en igual número por la
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Oxidacion Y Reduccion
En un fascinante artículo reciente en este Diario de fuegos artificiales y pyrochemistry (1), Steinhauser y Klapotke hace referencia al oxidante como el reactivo que "proporciona el oxígeno" o "produce oxígeno cuando se descompone". Como bioquímico e instructor de la introducción a la química, mi definición operante de oxidante siempre
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Oxidación y reducción.
Explicación del tema 11 Tema 11. REDOX 12.1 Oxidación y reducción El oxígeno puede producir muchas reacciones cuando se encuentra frente a otras sustancias, por ejemplo que se hagan negras las frutas, cuando se oxidan las cosas de fierro. A esta reacción se le llama oxidación y se debe a
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OXIDACIÓN- REDUCCIÓN
PRACTICA No. 3 OXIDACIÓN- REDUCCIÓN Objetivo El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción. Reactivos Material NaHC03 solución al 25 % peso. H2S04 solución al 5 % volumen 2 Vasos de precipitados de 100 cm 1 Embudo Cu en polvo. 1Triángulo de porcelana Papel Filtro. Zn en polvo 2 Probetas de
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OXIDACION-REDUCCION
OXIDACION-REDUCCION Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a todareacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en susestados de oxidación.1 Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda
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OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN El balanceo de ecuaciones es una aplicación de la ley de la conservación de la materia, donde se hace una contabilidad completa de la materia durante el proceso de balanceo. Eso quiere decir que se debe considerar toda la materia, hasta el punto de contabilizar los electrones. Las reacciones
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Oxidación-reducción
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción Introducción: Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación,
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OXIDACION-REDUCCION
ÍNDICE CONTENIDO. Objetivo…………………………………………………………………………... 2 Consideraciones Teóricas……………………………………………………. 2 Material y Equipo………………………………………………………………. 5 Desarrollo Experimental (procedimiento)……………………………….... 5 Cuestionario……………………………………………………………………. 7 Observaciones………………………………………………………………… 9 Conclusiones…………………………………………………………………... 9 Bibliografía……………………………………………………………………... 10 OBJETIVO: El alumno conocerá un proceso de oxidación- reducción. CONSIDERACIONES TEÓRICAS: OXIDACION-REDUCCION Las reacciones de transferencia de electrones reciben normalmente el nombre de reacciones de oxidación-reducción o
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Oxidacion-reducción
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL “FRANCISCO DE MIRANDA” DEPARTAMENTO DE QUÍMICA LICENCIATURA EN CIENCIAS AMBIENTALES UNIDAD CURRICULAR: QUÍMICA AMBIENTAL IV Prof. Ing. María Gabriela Madrid D. OXIDACION - REDUCCION Las reacciones oxido reducción son altamente significativas en la química ambiental de las aguas naturales y residuales. En un lago, por ejemplo, la
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OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.) DEFINICION:“Carga eléctrica formal (no la real) que se le asigna a un átomo en un compuesto”. La Oxidación es la combinación de una sustancia con oxígeno y la reducción es el proceso inverso, es decir, la pérdida de oxígeno de una sustancia. Ejemplo: Cada vez
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Oxidaciones Beta
LA β-OXIDACION DE LOS ÁCIDOS GRASOS IMPLICA UNA ESCISIÓN SUCESIVA CON LIBERACION DE ACETIL-CoA En la β-oxidación se escinden al mismo tiempo dos carbonos de las moléculas de la acil-CoA, empezando por el extremo carboxilo. La cadena se rompe entre los átomos de carbono ɑ(2) y β(3) y de esto
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Oxidaciones Biologica Y Bioenergeticas
PNF. ING. EN AGROALIMENTACION HIGUEROTE-MUNICIPIO BRION-ESTADO BOLIVARIANO DE MIRANDA TRAYECTO I, TRIMESTRE 3 SECCON 4 AULA N1-05 U.C. BIOQUIMICA ASUNTO: TRABAJO ESCRITO Nº 1 OXIDACIONES BIOLOGICAS Y BIOENERGETICAS Docente Tutor: Estudiantes autores: Prof. ING. Isidro Díaz Br. Mieres Nelson C.I.N°V-13.845.013 Br. Fonseca Francis C.I.NºV-24.591.407 Br. Blanco Pedro C.I.NºV-22.346.211 Higuerote, noviembre
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Oxidaciones Biologicas
1) ¿En qué sitio de la célula, ocurre la cadena respiratoria? La Cadena Respiratoria o transportadora de electrones se realiza en los OXISOMAS o Partículas F1o de Racker, que se encuentran localizadas en la cresta interna de las Mitocondrias. En esta última etapa de la Respiración celular, las Coenzimas reducidas
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Oxidaciones biologicas
UASLP Logo Vector (.EPS) Free Download Inicio - Facultad de Estudios Profesionales Zona Huasteca 1. Escribe la reacción general de la fermentación alcohólica y láctica La fermentación alcohólica se lleva a cabo en tejidos vegetales, en ciertos hongos v en particular en levaduras. El esquema metabólico seguido es la vía
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Oxidantes
Materiales Peligrosos Clase 5: Oxidantes Esta clase agrupa todas las sustancias que son oxidantes. Se subdivide en dos subclases o grupos: Clase 5: Oxidantes Oxidantes. Son sustancias que, aun sin ser combustibles, causan o contribuyen a la combustión al liberar oxígeno. No se confunda con las sustancias oxidantes o receptoras
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Oxidantes De Uso Odontologco
Palabras: 483 | Páginas: 2 Views: 79 Leer Ensayo Completo Suscríbase OXIDANTES UTILIZADOS EN ODONTOLOGÍA En odontología al hablar de oxidantes nos referimos principalmente a los compuestos químicos utilizados en el blanqueamiento dental. Así como el peróxido de hidrogeno, ozono, perborato de sodio, peróxido carbamida, acido clorhídrico. El blanqueamiento dental
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Oxidantes En Odontologia
OXIDANTES UTILIZADOS EN ODONTOLOGÍA En odontología al hablar de oxidantes nos referimos principalmente a los compuestos químicos utilizados en el blanqueamiento dental. Así como el peróxido de hidrogeno, ozono, perborato de sodio, peróxido carbamida, acido clorhídrico. El blanqueamiento dental se describe como un “aclaramiento” de los dientes, alcanzando resultados distintos
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Oxidantes Y Reductores
La oxidación es el proceso químico por el que una sustancia pierde electrones, partículas elementales de signo eléctrico negativo. El mecanismo inverso, la reducción, consiste en la ganancia de electrones por un átomo, que los incorpora a su estructura interna. Ambos procesos sobrevienen con frecuencia de modo simultáneo. En la
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Oxidimetrías: Permanganatometría Y Cerimetría
Resumen En esta oportunidad se desarrollaron determinaciones volumétricas siguiendo los principios de las valoraciones oxidación-reducción, puntualmente se realizaron 2 tipos de oxidimetrías la primera fue la permanganatometría que aprovecha la estabilidad del autoindicador permanganato () y las reacciones de oxidación de especies reductoras con él en medio ácido donde el
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Óxido
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (presentando el oxígeno un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, algunos de los cuales pueden encontrarse en estado gaseoso, otros en estado líquido y otros en estado sólido a
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Oxido
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2),[1] y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a
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ÓXIDO
NaHCO3= Sales (sales ácidas) KI = Sales (sales neutras, hidrácidas o haloideas) HF = Ácidos (ácidos hidrácidos) CO2 = Óxidos (óxido acido) Fe(OH)2 = Bases o hidróxidos HCN: Acido (ácido hidrácido)CuNO3 = Sales (sal neutra, oxácida u oxisal) H3P04 = Ácidos (ácidos oxácidos) KOH = Bases o hidróxidos TiO2 =
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