Ciencia ensayos y trabajos
El mundo científico contiene un gran cúmulo de conocimientos que permite a la humanidad a vivir de la manera en que lo hace. Explore la base de documentos y trabajos sobre las ciencias naturales y formales.
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Calor De Neutralizacion
ENTALPÍA Se entiende por entalpía de un proceso al calor desprendido o absorbido a presión constante. Es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor
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CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
“CALOR DE NEUTRALIZACIÓN” OBJETIVO Determinar el calor de la reacción entre HCl y el NaOH (reacción de neutralización), utilizando un calorímetro experimental. FUNDAMENTO Casi todas las reacciones químicas absorben o liberan energía en forma de calor, como se puede apreciar en el siguiente ejemplo: (2M) (2M) (2M) HCl(ac)+ NaOH(ac)
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Calor De Neutralizacion
Bryant Barrientos Castellanos 200810230 Químicos Laboratorio Físico-química I Job Fidel Alvizurez 200810250 Francisco Cuellar 200718331 RESUMEN El calor de disolución se define como la cantidad de energía absorbida o liberada en los procesos de disolución, entiéndase por procesos la interacción de iones con el disolvente y el desgastamiento de la
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Calor De Neutralizacion
PRACTICA #6 TEMA: Calor de neutralización de HCl con NaOH OBJETIVO: Determinar el calor de neutralización entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio. MARCO TEORICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo
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Calor De Neutralización
“Calores de neutralización y de solución” OBJETIVOS • Determinar el calor de neutralización para reacciones de ácido y bases fuertes o débiles. • Aplicar la Ley de Hess para calcular el calor de disociación. • Determinar la capacidad calorífica del vaso de Dewar. MARCO TEÓRICO La neutralización de soluciones acuosas
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Calor De Neutralizacion
RESUMEN La determinación de los calores de neutralización y formación se llevó a cabo mediante procesos calorimétricos. Para la determinación del calor de neutralización, se hizo reaccionar 50mL de NaOH 1M con 50mL de HCl 1M, obteniéndose un valor para la entalpía de neutralización de -14,625 kcal/mol, y de -14,175
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Calor De Neutralizacion
PRACTICA Nº 2 CALOR DE NEUTRALIZACIÓN OBJETIVO Determinar experimentalmente y con precisión el calor de neutralización de una base fuerte con un ácido fuerte usando la técnica calorimétrica. INTRODUCCIÓN El proceso de neutralización de bases con ácidos fuertes ésta acompañado por desprendimiento de calor y este es de -13360 calorías
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CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
OBJETIVOS: Conocer y aplicar la Ley de Hess. Realizar medidas calorimétricas y verificar la Ley de Hess dentro del margen de los errores experimentales. Determinar la energía transferida en diferentes procesos. Determinar la entalpía de neutralización y comprobar la Ley de Hess de una reacción ácido
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Calor De Neutralización
Kamylo Iván Pardo Camacho C.C 1014223394 Luisa Fernanda Pino Marín C.C 1037628122 CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Datos Datos teóricos. Densidad del agua = 1g/cm3 Capacidad calorífica del agua = 4.185J/ Calor de formación del agua (H) = 68.317Kcal/mol 1cal = 4.185J Peso molecular de NH4CL 53.49g Para el CP del calorímetro
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Calor De Neutralizacion
CALOR DE NEUTRALIZACIÓN MÉTODO CALORIMÉTRICO Laboratorio #3 Calor de Neutralización Método calorimétrico I. Objetivos • Relacionar aspectos termodinámicos en la neutralización de una acido fuerte con una base fuerte. • Determinar la cantidad de calor que interviene en la neutralización de un acido fuerte con una base fuerte. II. Resumen
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Calor de neutralizacion
Calor de neutralizacion Objetivos: Comprender el fundamento teórico del calor de neutralización y la ley de Hess Determinar el calor de neutralización para algunas reacciones que contienen ácidos fuertes, ácidos débiles, bases fuertes o bases débiles. Datos teóricos: Calor de solución: Calor de neutralización: 13691.75 cal/mol Densidad del agua: ρH2O
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Calor de Neutralizacion
Universidad Católica “San Pablo” Facultad de Ingeniería Laboratorio de Químico Física – QMC 131 Semestre II-2019 Calor de Neutralizacion Nombre del Estudiante: Néstor Alejandro Brañez Alcon Nombre del Docente: Ing. Horario de la materia: jueves 18:00 – 19:30 Fecha de entrega del informe: 22/08/19 B 1. Objetivos Determinar por calorimetría
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CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
FACULTAD DE INGENIERÍA Resultado de imagen para universidad del atlantico logo PROGRAMA DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL TERMODINÁMICA APLICADA CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Jose Miguel Monterrosa Ojeda, Hugo Barroso Pérez, Silvana Novoa, Miguel Miranda Gil Termodinámica aplicada, facultad de ingeniería, Universidad del Atlántico 1. OBJETIVOS 2. MATERIALES Y REACTIVOS * Vaso térmico (termo)
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CALOR DE NEUTRALIZACIÓN . DETERMINACIÓN DE LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES A UTILIZAR
UNIVERSIDAD CENTROAMERICANA “JOSÉ SIMEÓN CAÑAS” TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Catedrático: Ing. Luis Rivas Instructora: Michelle Favre Pareja de laboratorio Velásquez Machado, José Carlos E-mail: 00006213@uca.edu.sv Prieto Lima, Rocio Marisela E-mail: 00023811@uca.edu.sv Fecha de entrega 12 de mayo RESUMEN: Se determinó el calor de neutralización de la reacción de
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CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Resumen
CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Mariana Ortega Flores, QI02SM-17, UTSJR Resumen A través de la mezcla de las sustancias de NaOH y HCl, y con ayuda de termómetros se pudo ver el cambio de temperatura conforme transcurría el tiempo y por medio de los cálculos necesarios se pudo obtener el calor liberado
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Calor de neutralizacion.
Informes de laboratorio de Fisicoquímica I Departamento de Química - Universidad de córdoba Practica N° 6 18/19/2016 CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Humanez Espitia Tania Sáenz Montalvo Mayelis Melendrez Burgos Kevin Vélez Peinado Gerson Peñates Álvarez Karen Ruiz Usta Heiner Abstract in this paper we make temperature measurements for the first to
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CALOR DE NEUTRALIZACIÓN. Materiales y Reactivos
CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Resumen A través de la mezcla de las sustancias de NaOH y HCl, y con ayuda de termómetros se pudo ver el cambio de temperatura conforme transcurría el tiempo y por medio de los cálculos necesarios se pudo obtener el calor liberado en la reacción. Introducción Los
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Calor De Reacccion
CALOR DE UNA REACCIÓN DE UNA NEUTRALIZACIÓN Maca Samboni, Jennifer Adela (1425143); *Jennifer.maca@correounivalle.edu.co Ríos Barberena, Margarita (1426385); *Margarita.ríos@correounivalle.edu.co Universidad del Valle Facultad de Ciencias Naturales y Exactas Laboratorio de Química II-Q. . 1. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS. El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor
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Calor De Reacción
La Termoquímica estudia los efectos térmicos que acompañan a las reacciones químicas, la formación de soluciones y los cambios físicos como la fusión o la evaporización. Los cambios fisicoquímicos se clasifican como endotérmicos acompañados por la absorción de calor y exotérmicos, acompañados por desprendimiento de calor. De igual forma que
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Calor de reacción
UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL 1. INFORMACION GENERAL Nombre: Juan Gunsha Semestre: primero Fecha de entrega: 18-04-2013 Informe n°: 1 2. TEMA: Calor de reacción. 3. OBJETIVOS Determinar la cantidad de calor que envuelve una reacción química (la entalpia se representa en KJ/mol) 4.
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CALOR DE REACCIÓN
INFORME N°6: CALOR DE REACCIÓN OBJETIVO Conocer los conceptos fundamentales de calorimetría, capacidad calorífica y calor específico. Determinar experimentalmente la constante del calorímetro (capacidad calorífica), empleando una muestra que produce una cantidad conocida de calor. Determinar las calorías que tiene un cierto producto alimenticio comercial por medio de una
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Calor De Reaccion
RESUMEN En esta práctica se determinó el calor de reacción del ácido clorhídrico (HCl) y del hidróxido de sodio (NaOH), y se mezclaron ambos reactivos para dar origen a NaCl (sal común) y H2O (agua), para ello se realizaron tres corridas. Inicialmente se construyó un calorímetro de duroport, luego se
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Calor De Reaccion
Universidad Rafael Landívar Facultad de Ingeniería Licenciatura en Ingeniería Industrial Química II (Laboratorio) Ing. Zucely Castillo Sección: 05 PRÁCTICA DE LABORATORIO # 5 CALOR DE REACCIÓN (Parte B) Nombre: Katherine Jeaneth Castro Luna Carné: 1075214 Guatemala, 02 de julio 2014 ÍNDICE Práctica # 5 Contenido Página Abstract….....…………………………………………………………………………….. 3 Resultados…………. ……….…………………………………………………………...
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Calor De Reaccion
Resumen En el presente documento, se muestra como ocurren procesos de reacción endo o exo-térmica utilizando dos rutas, es importante resaltar que el calor de reacción ocurre cuando los reactantes están a la misma temperatura, en este caso a temperatura ambiental (18ºC ); Se demostró cuál de las dos rutas
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CALOR DE REACCION
Introducción Una gran cantidad de las industrias químicas utilizan ampliamente la transferencia de calor en sus procesos. Si bien es cierto que la Termoquímica establece las bases teóricas del manejo del calor como una forma de la energía en las reacciones químicas, desde el punto de vista experimental, la calorimetría
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Calor de Reacción a partir del Calor de Combustión
Calor de Reacción a partir del Calor de Combustión La ley de Hess también permite calcular el calor involucrado en una reacción química entre sustancias orgánicas si se conocen los calores de combustión de los reactantes y de los productos. Ud. puede analizar cualquier reacción entre sustancias orgánicas y observar
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CALOR DE REACCION DE NEUTRALIZACION
Universidad del valle Sede yumbo Facultad de Ciencias Naturales y Exactas Laboratorio de Química 1 CALOR DE REACCION DE NEUTRALIZACION Dayan Burbano Tabares, Christian Andrés Erazo, Andrés Felipe Santa Perdomo dayanbt@hotmail.com Objetivos: Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro y la entalpia de una reacción de neutralización. DATOS, CALCULOS Y
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CALOR DE REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
CALOR DE REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN Sara Marín Bolaños1 saramarin750@gmail.com Cód.: 1463436 Lina Marcela Moriones2 marcela-moriones2297@hotmail.com Cód.: 1463453 Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Universidad del valle, Cali Colombia Laboratorio: Agosto 28 2015 Informe: Septiembre 11 2015 1. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS. 1. Se miden 25mL de hidróxido
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CALOR DE REACCIÒN DE NEUTRALIZACIÒN
CALOR DE REACCIÒN DE NEUTRALIZACIÒN Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad del Valle Fecha de Realización: 03 de marzo del 2017 Fecha de Entrega: 17 de marzo del 2017 RESUMEN En la práctica se determinó la capacidad calorífica del calorímetro y se halló el calor de neutralización en una
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CALOR DE REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN.
CALOR DE REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN Universidad Del Valle Facultad de Ciencias Naturales Y Exactas Departamento de Química Kevin Steven Gómez Lara (1457115); Cristian David Fernández Estacio (1527217) Kevingomez731@hotmail.com;cristiand_97@hotmail.com Laboratorio: Agosto 28 del 2015 Informe: Septiembre 11 del 2015 DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS Metodología: El primer objetivo de la práctica es
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Calor De Reaccion Y Calor De Solidificacion
La Ley de Hess, es un método indirecto de calcular el Calor de Reacción ó Entalpia de Reacción. La ley de Hess se puede enunciar como sigue:cuando los reactivos se convierten a productos, el cambio de entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción se efectúe en una paso
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CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN
Universidad Santo Tomas – Informe de Laboratorio CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN Luis Arancibia, Michelle Capdeville, Andrea Fernández, Gastón Gonzàlez, Claudia Guerra, Gabriela Llantèn, Daniela Quinteros, Constanza Riffo. andreferdz@hotmail.com Karla Ríos Saavedra. RESUMEN: En el presente informe se calculará el calor de combustión de una vela y el
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CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN
LABORATORIO Nº 7 CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN ________________ El término entalpía se deriva del griego “enthalpos” que significa “calentar” o “agregar calor”. Es una función de estado de la termodinámica (estudio de los fenómenos en los que existe transformación de energía mecánica en térmica o viceversa), donde
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Calor de reacción y calor de solidificación
INFORME DE LABORATORIO Calor de reacción y calor de solidificación Química 6.9 Integrantes: Pablo Codina Camila Zamorano Profesor: Álvaro Matamala Ayudante: Alfredo Díaz Fecha: 13/06/17 INTRODUCCION: En el calor liberado en un proceso físico no existe la ruptura de enlaces químicos, ejemplo de este es el calor de solidificación (calor
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Calor de reacción y calor de solidificación.
INFORME DE LABORATORIO. Calor de reacción y calor de solidificación. Química. Integrantes: Paula Moya P. Valentina muñoz, Docente: Mauricio Mondaca Ayudante: Marcela Saavedra. Fecha de entrega: Santiago, martes 3 de mayo de 2016 Introducción el presente informe tiene como fin obtener el resultado del calor de reacción y el calor
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Calor De Reacción Y De Solidificacion
ÁCIDOS GRASOS OMEGA-3 Y CÁNCER, UNA ALTERNATIVA NUTRICIONAL PARA SU PREVENCIÓN Y TRATAMIENTO OMEGA-3 FATTY ACIDS AND CANCER, A NUTRITIONALALTERNATIVE FOR ITS PREVENTION AND TREATMENT Rodrigo Valenzuela B. (1), Karla Bascuñan G.(1), Rodrigo Chamorro M.(2), Alfonso Valenzuela B. (3). (1) Escuela de Nutrición y Dietética, Facultad de Medicina, Universidad de
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Calor De Reaccion Y Solidificacion
INTRODUCCION Calor se define como la forma de energía que se transfiere entre dos cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas (transferencia de energía) sirve para producir trabajo, determina propiedades físicas y químicas de una sustancia, es importante porque desempeña un papel fundamental
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CALOR DE REACCION Y TRABAJO ELECTRICO
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTÍN FACULTAD DE INGENIERÍA DE PROCESOS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA PRACTICAS DE ELECTROQUIMICA INDUSTRIAL Tema: CALOR DE REACCION Y TRABAJO ELECTRICO Presentado por: Núñez del Prado Muñoz, Robert Joan Docente: DR. FÉLIX JOSÉ SUEROS VELARDE AREQUIPA – PERÚ 2018 PRACTICA DE ELECTROQUIMICA INDUSTRIAL N° 1
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Calor de reacción, entalpia y ley de Hess
INFORME DE LABORATORIO LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO EXPERIENCIA: CALOR DE REACCIÓN, CAMBIO DE ENTALPÍA PARA ALGUNAS REACCIONES, LEY DE HESS. GRUPO Nº 3: JUANY JOSE HUN CABALLERO, JAIME ALFONSO MONTERROZA GANDARA, YULI TATIANA MUÑOZ TABARES. Facultad de ingeniería, programa ingeniería Agroindustrial, Universidad del Atlántico. Fecha de realización: 21 de abril
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Calor de solidificacion y combution.
LABORATORIO Nº5 QUIMICA GENERAL CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN 1. INTRODUCCIÓN La termoquímica estudia todas las transformaciones que se presentan cuando en una reacción química ocurren variaciones en la energía calórica, es decir, si pierde o absorbe calor. Es por ello que decimos que en muchas reacciones químicas
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CALOR DE SOLUCION
CALORES DE SOLUCION El proceso de solución casi siempre ocurre ya sea en una absorción o en un desprendimiento de energía. Por ejemplo, cuando el yoduro de potasio se disuelve en agua la mezcla se enfría, indicando que para el yoduro de potasio el proceso de disolución es endotérmico. Por
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CAlor De Solucion
Calor de solución Es la variación de entalpia relacionada con la adición de una cantidad determinada de soluto a una cantidad determinada de solvente a temperatura y presión constantes. El proceso de disolución del Cloruro de Sodio en agua requiere energía, ya que deben separarse el Na+ y el Cl-
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CALOR DE SOLUCIÓN – MÉTODO DE LA SOLUBILIDAD
________________ CALOR DE SOLUCIÓN – MÉTODO DE LA SOLUBILIDAD OBJETIVO Determinar la entalpía de solución empleando el método de la solubilidad 2. FUNDAMENTO TEÓRICO La solubilidad implica alcanzar el punto de saturación o equilibrio en el límite de solubilidad a una temperatura determinada. Si en un intervalo de temperaturas no
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Calor De Una Reaccion
Preguntas Calcule la capacidad calorífica del calorímetro (constante del calorímetro). Como: Q_ced=〖-Q〗_abs Entonces: Q_(〖H2O〗_c )=-[Q_(〖H2O〗_f )+Q_cal] Desarrollando la expresión: m_(〖H2O〗_c )∙S_H2O∙∆T_1=-[m_(〖H2O〗_f )∙S_H2O∙∆T_2+C_cal∙∆T_2] Ahora despejamos C_cal además como las masas de agua son iguales reagrupamos: (m_(〖H2O〗_f )∙S_H2O∙(∆T_1+ ∆T_2))/(-∆T_2 ) =C_cal Reemplazando con los datos experimentales ((30±0,5)∙4,184∙(-21,5±0,5+ 13,5±0,5))/(-13,5±0,5) =C_cal De lo anterior
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Calor De Vaporizacion
Para pasar de la fase líquida a la fase de vapor se necesita una absorción de energía por parte de las moléculas líquidas, ya que la energía total de estas es menor que la de las moléculas gaseosas. En el caso contrario, en la condensación, se produce un desprendimiento energético
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Calor De Vaporizacion
Introduccion. Calor latente es la energía que necesita una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de solido a liquido (calor de fusión), en este caso de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Debemos tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de
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CALOR DE VAPORIZACION DEL AGUA
CALOR DE VAPORIZACION DEL AGUA KLINGER GOMEZ LORENA, SOLORZANO MUÑOZ JACIEL, VARGAS RAMIREZ LEIDY ALBINA. UNIVERSIDAD DE PAMPLONA, KILOMETRO 1 VIA BUCARAMANGA FACULTAD DE INGENIERIAS Y ARQUITECTURA, DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA RESUMEN: El calor latente de vaporización del agua es el valor de la energía que usa esta sustancia para
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Calor de vaporización del agua
PRÁCTICA 4 DE FÍSICA CALOR DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA Cristina Bernardo de Miguel Los objetivos que perseguimos en esta práctica es medir magnitudes calorimétricas y balances de calor, obtener el calor de vaporización del agua a la presión del laboratorio y determinar la temperatura de ebullición del agua de Palencia.
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Calor de vaporizacion. Leyes de Faraday
ELECTROQUIMICA. DETERMINACION DEL NUMERO DE AVOGADRO. CELDA DE HOFFMANN I. OBJETIVOS I.I. OBJETIVO GENERAL: * Analizar las reacciones electroquímicas que se producen en la celda electrolítica y en la celda galvánica I.II. OBJETIVOS ESPECIFICOS: * Analizar experimentalmente el número de Avogadro en la celda de hoffmann * Hallar la fuerza
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Calor diferencial de disolucion
Practica 3: Calor diferencial de solución Introducción: El calor diferencial de solución es el calor de solución de un mol de soluto en una cantidad de volumen de solución tan grande, que la adición de un mol más de soluto no cambia la concentración apreciablemente. El calor diferencial de solución
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