Ciencia ensayos y trabajos
El mundo científico contiene un gran cúmulo de conocimientos que permite a la humanidad a vivir de la manera en que lo hace. Explore la base de documentos y trabajos sobre las ciencias naturales y formales.
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Solubilidad
DANIELA ANDREA ROLDAN MEZA. UNIVERSIDAD CATOLICA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD PROGRAMA ENFERMERIA AREA PROYECTO HUMANO Y PROFESIONAL FECHA: 7 DE MAYO DEL AÑO 2013 “UNA EPIDEMIA CULTURAL” ¿realmente hay cultura en colombia? José Sarukhán, decía: "Cultura es sinónimo de civilización y progreso intelectual” pero en Colombia y en
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SOLUBILIDAD
INSTITUTO JOSE ANTONIO GALAN ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE : ING. ADOLFO POLO RODRIGUEZ TEMA: SOLUCIONES OBJETIVOS: 1. Adquirir la capacidad de aplicar los principios químicos fundamentales a actividades practicas en el área de soluciones. 2. Interpretar el concepto de solubilidad y su relación con las interacciones entre partículas 3. Conocer los
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Solubilidad
La solubilidad es el proceso mediante el cual un soluto (porción más pequeña de sustancia) se disuelve en un solvente (porción mayor de sustancia) y que hay distintas condiciones en las que esto puede ocurrir. Además, este proceso depende de la naturaleza del soluto, naturaleza del solvente, temperatura y presión
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Solubilidad
Universidad de Antioquia Sistemas Químicos II Practica 1: Solubilidad y Clasificación por solventes A. Prueba de Solubilidad: Solvente/ soluto Cloruro de sodio Sacarosa Ciclohexeno Anilina Aceite Aspirina β -naftol Agua + + - - - + - Éter - - + + - - + Hexano - - + -
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Solubilidad
Solubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que la sustancia donde se disuelve el soluto recibe el nombre de solvente o
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Solubilidad
SOLUBILIDAD En esta práctica se buscaba obtener una solución saturada en primer lugar. El compuesto que nos toco experimentar fue el cloruro de sodio. Una vez saturada teníamos que calentarla y a la vez sobresaturarla con 1 gramo de cloro de sodio a la vez. En la primera experiencia saturamos
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Solubilidad
Resumen La cristalización es una técnica de purificación de un compuesto sólido, que contiene impurezas que no permiten un orden en su red cristalina, por ello la necesidad de purificar. La capacidad de un sólido de cristalizarse depende de si es soluble o no. La solubilidad es una medida de
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Solubilidad
8.2 Marco teórico 8.2.1 Solubilidad Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En las soluciones binarias sólo se tienen dos componentes: el soluto y el solvente, siendo generalmente este último la sustancia que se encuentra en mayor cantidad. Se dice que una solución está saturada, a
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Solubilidad
INTRODUCCION Los compuestos orgánicos son complejos y responsables en particular de las propiedades celulares de “la vida”. Todos los compuestos orgánicos comparten la característica de poseer un bioelemento base, llamado "CARBONO" en sus moléculas. Esto se debe a que el carbono se une muy fácilmente entre sí, desarrollando esqueletos básicos
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Solubilidad
Define el concepto de solubilidad e indica claramente las unidades físicas más comunes para medir esta propiedad. La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad
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PRACTICO 1 DETERMINACION DE SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGANICOS 1.- OBJETIVO GENERAL Determinar la solubilidad de algunos compuestos orgánicos en diversos reactivos y clasificarlos en los correspondientes grupos de solubilidad. 2.- OBJETIVOS OPERACIONALES En el desarrollo de Trabajo Práctico el alumno debe lograr los siguientes objetivos: - Aprender a manipular muestras
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Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán Laboratorio de Química Orgánica I Solubilidad (Reporte de la práctica solubilidad en disolventes inertes y reactivos) Nombres: Brenes Velasco Gabriela Itzel García Muñoz Irving Ivan Piña Sandoval Carolina Jacquelinne Bioquímica Diagnostica Grupo:1152 1 de septiembre 2013 Objetivo Determinar la solubilidad
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INTRODUCCIÓN La solubilidad de una sustancia química depende propiamente de la estructura de la misma y de la los distintos disolventes. Cuando la sustancia y el disolvente comparten características química, la sustancia será soluble. Para que exista solubilidad las interacciones entre el soluto y el disolvente deben de compensar las
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CURVAS DE SOLUBILIDAD (soluciones) 1. ¿Existe alguna excepción a la norma de que la solubilidad de los sólidos aumenta al aumentar la temperatura? Sí, la del Ce2(SO4)3, cuya solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. 2. Señala cuál es la sal más soluble a 20, 40, 60 y 80 grados centígrados.
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Solubilidad
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su
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INTRODUCCIÓN: Las sustancias no se disuelven de igual medida en un mismo disolvente. La solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado, es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada. En la presente práctica se tuvo como objetivo determinar la solubilidad del KClO3 y
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Marco teorico: Soluciones químicas: Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes: solvente y soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado
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Solubilidad
INTRODUCCIÓN Solubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe el nombre de solvente
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Solubilidad
Producto de solubilidad El producto de solubilidad o producto iónico de un compuesto ionico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio: 5yu CmAn ↔ m Cn+ + n Am- Donde
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Solubilidad
RESUMEN Introducción: Las mezclas son un tipo de Materia que presenta composición variable. Para la separación de mezclas en el laboratorio se emplean distintos métodos que dependen de las características de la mezcla que se va a separar. En esta práctica pudimos realizar, observar algunos de estos procesos. Objetivos: conocer
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Solubilidad
Solubilidad 1) Solubilidad como fenómeno físico: La solubilidad es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra la sustancia que se disuelve se denomina soluto y donde se disuelve dicha sustancia se le llama solvente. La solubilidad depende de la naturaleza del disolvente y del soluto así como la
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Sesión 1 SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTES Objetivos 1. Examinar la solubilidad de algunos solutos en diferentes disolventes 2. Analizar las causas que expliquen la solubilidad de los compuestos orgánicos en diferentes solventes. 3. Clasificar algunos compuestos orgánicos en uno de los grupos de solubilidad. Nota: Repasar la teoría de
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PRACTICA DE LABORATORIO V Olmer Trujillo Gutiérrez * Estudiante de II Semestre de Química. Universidad de la Amazonia. Determinación experimental del producto de solubilidad. Laboratorio de Química-. Florencia (Caquetá). Colombia Resumen: En el laboratorio del bloque 7, salón 7101, de la universidad de la amazonia, localizada en el municipio de
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Solubilidad
Resumen La práctica tratada intenta demostrar que la comprensión de las fuerzas intermoleculares de un compuesto puede ayudar a la comprensión y predicción de algunas de las propiedades físicas de dicho compuesto y en segundo lugar intenta estudiar la solubilidad de compuestos ácidos frente a bases. Se han elegido
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Solubilidad
Marco teórico La solubilidad de un compuesto puede ser muy útil para obtener información acerca de su estructura. los disolventes que se recomiendan para ser utilizados en estos ensayos son: agua, ácido clorhídrico al 5%, hidróxido sódico al 5%y bicarbonato sódico al 5%. Solubilidad en agua. El agua es un
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CONCLUSION: En la práctica uno que lleva como título Separación de Mezclas se pretendió separar 5 g de las siguientes tres sustancias sólidas y de color blanco: cloruro de amonio (Su punto de sublimación es de 350 °C. Su densidad relativa (agua = 1) es 1,5. La presión de vapor
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Solubilidad
Disolución: Son mezclas tanto homogéneas como heterogéneas de 2 o más sustancias. Está compuesto de un soluto (componente en menor proporción) y un solvente (componente en mayor producción). Propiedades de las soluciones: Solubilidad y concentración. Mezcla: Es la unión de dos o más sustancias en proporción variable, en la que
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El fenómeno de la disolución Cuando un terrón de azúcar se introduce en un vaso lleno de agua, al cabo de un tiempo parece, a primera vista, que se ha desvanecido sin dejar rastro de su presencia en el líquido. Esta aparente desaparición parece indicar que el fenómeno de la
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Solubilidad
OBJETIVOS: General: - Conocer las características de solubilidad para permitir la identificación de compuestos desconocidos mediante su comportamiento ante diversos disolventes. Particular: - Aplicar la información recopilada como base para saber reconocer el disolvente ideal para la práctica siguiente. -Formar un criterio propio sobre el comportamiento de la solubilidad. INVESTIGACIÓN
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En química, se denomina polaridad de un disolvente al parámetro que mide su polaridad y le confiere propiedades de solubilizacion de diferentes solutos. En general, las reacciones químicas tienen lugar en fase homogénea, ya que, para que dos especies entren en contacto, deben estar en la misma fase. En disolución,
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Solubilidad
SOLUBILIDAD RESUMEN El presente informe contiene los resultados obtenidos en la práctica de laboratorio realizada, se detallan las características de diferentes sustancias y su comportamiento frente a diferentes solventes, además se analiza una muestra problema y por medio de su solubilidad se procede a identificarla. ABSTRACT This reportcontainsthe results ofthe
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Solubilidad Práctica 17 Solubilidad (II) 17.1 Objetivos • Estudiar cómo varía la solubilidad en agua de un compuesto puro, con la temperatura. • Relacionar la solubilidad con el equilibrio que se establece entre el soluto disuelto y el soluto sin disolver en el momento de la saturación. 17.2 Teoría Cuando
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Solubilidad
OBJETIVOS: Identificar experimentalmente la solubilidad de varios solutos en distintos solventes Estudiar las diferentes causas y los factores que afectan la solubilidad de los compuestos, clasificando las sustancias orgánicas en diversos grupos según su solubilidad. Analizar y comprender la estructura química de los diversos solutos y solventes orgánicos. INTRODUCCION Para
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PRACTICO 1 DETERMINACION DE SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGANICOS 1.- OBJETIVO GENERAL Determinar la solubilidad de algunos compuestos orgánicos en diversos reactivos y clasificarlos en los correspondientes grupos de solubilidad. 2.- OBJETIVOS OPERACIONALES En el desarrollo de Trabajo Práctico el alumno debe lograr los siguientes objetivos: - Aprender a manipular muestras
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SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES Los compuestos orgánicos basan sus propiedades en la química del átomo de carbono constituidos principalmente por carbono e hidrogeno entre otros. Estos se obtenían a partir en un principio de seres vivos pero ahora su obtención se puede dar a partir de procesos sintéticos o
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Solubilidad y clasificación por solvente Datos Prueba de solubilidad de la sacarosa (tabla #1) Soluble Insoluble Agua ✓ Éter ✓ Hexano ✓ HCL 10% ✓ NaOH 10% ✓ NaHCO3 10% ✓ • Entre la solución de agua y sacarosa se presenta un enlace iónico porque hay átomos cargados positivos y
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Experimentos 10: Solubilidad A) Se inició observando cuales sustancias(Etanol, Glicerina, Acetona, Gasolina, Canfín y Aceite), eran solubles es agua por lo que se depositó en 3ml de agua distintas sustancias de las cuales tres fueron solubles y la cuarta por el contrario fue insoluble (Fig.1 )(en el caso de la
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Para el estudio del efecto de la fuerza iónica en la solubilidad de una sal (Sulfato de Calcio) a temperatura y presión constante, se prepararon 5 soluciones de diferente concentración de NaNO3 con igual cantidad de la sal CaSO4 (aproximadamente 1g) y se mantuvieron en agitación constante durante una hora,
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Solubilidad
3. Ubique cada uno en los grupos de solubilidad. Explique sus razones . CH3CH2NH2 Perteneciente al grupo 3 debido a que el anterior compuesto es perteneciente al grupo de las aminas y acorde al texto las aminas son solubles en HCL 5%. . CH3CH2CH2OH Perteneciente a los grupos 6 y
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Solubilidad
OBJETIVO ● Determinar a partir de la temperatura de cristalización la solubilidad de una disolución acuosa a cierta temperatura. ● Determinar si la solubilidad es una características extensivas o intensivas. Tabla 1 Tubos A B C g KNO3 0.613 1.226 3.065 mL agua 1 2 5 Tabla 2 Tubo T
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1- SOLUBILIDAD: Los lípidos son insolubles en agua debido a que son moléculas biológicas apolares, sin carga eléctrica. Cuando se agitan fuertemente en ella se dividen en pequeñísimas gotas formando una emulsión de aspecto lechoso, que es transitoria, pues desaparece en reposo por reagrupación de las gotitas de grasa en
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Solubilidad
La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto. Los compuestos orgánicos sólidos se pueden purificar por la técnica de cristalización, la técnica incluye, la disolución del sólido
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Solubilidad
Solubilidad Objetivos: Determinar la solubilidad de una sustancia orgánica frente a diversos disolventes, considerando todos los grupos funcionales presentes en las moléculas. Mediante la experimentación conocer el comportamiento de la solubilidad usando disolventes reactivos y orgánicos. Resultados y Observaciones: Pruebas de solubilidad en varios disolventes. Disolventes Inertes Solubilidad en frío
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Solubilidad
SOLUBILIDAD La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada, Se expresa como gramos (gr) de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada. Un soluto el compuesto de menor proporción al solvente y el
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SOLUBILIDAD
SOLUBILIDAD La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada. Ej. La solubilidad de la sal en agua a 60o es de
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Solubilidad
PRÁCTICA 3 SOLUBILIDAD Y RECRISTALIZACIÓN INTRODUCCIÓN La solubilidad es un parámetro determinado experimentalmente y que se define como la cantidad de sustancia que se disuelve en 100 g de solvente a una temperatura determinada. Comúnmente se refiere a la interacción de dos sustancias para formar una mezcla homogénea. De igual
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Solubilidad
Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se distribuyen a través del solvente. Esto significa que las partículas del soluto pasan a ocupar lugares que antes eran ocupados por las moléculas del solvente. Se dice que una solución está saturada, a una determinada temperatura, cuando existe
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Solubilidad
SOLUBILIDAD MARCO TEORICO Las pruebas de solubilidad son muy útiles cuando se desea determinar la identidad de alguna sustancia desconocida. La solubilidad depende de las fuerzas intermoleculares que se presenten entre un soluto y el solvente. Cuando un soluto es disuelto en un disolvente, sus moléculas o iones se separan
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Solubilidad
RESUMEN En la práctica elaborada se realizaron una serie de soluciones, con el Ácido Succinico, la Urea y el Dinitrofenilhidroxina con agua, HCl, NaOH, éter y bicarbonato de sodio para determinar si eran solubles o no. Esto se hizo con el fin de poderlos clasificar en un grupo los cuales
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UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Laboratorio de Cinética y Equilibrio (CNQ-181) Grupo 03 Disolución del hidróxido de calcio en agua. Solubilidad molar y análisis termodinámico María Alejandra Marín López Esteban Carvajal López Profesora: María Consuelo Pinilla B. Medellín, 19 de septiembre de 2011
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